物質(zhì)的獲取復(fù)習(xí)課件

第二單元物質(zhì)的獲取

復(fù)習(xí)課件第一頁，共二十四頁。第二頁，共二十四頁。一、分離與提純的區(qū)別

1.分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。

2.提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。第三頁，共二十四頁。二、物質(zhì)分離與提純的主要方法1.常見的物理分離提純法有：（1）過濾（2）蒸發(fā)（3）蒸餾（分餾）（4）結(jié)晶（重結(jié)晶）（5）升華（6）洗氣（7）萃取和分液（8）滲析（9）鹽析（10）層析（11）膜分離等第四頁，共二十四頁。

在條形濾紙的一端滴上待析混合物溶液試樣（或在圓形濾紙中心附近滴試樣），晾干后，將滴試液的一端浸入展開劑中約1cm（圓形濾紙則在圓心處穿一小孔，插上用濾紙做的紙芯，再將紙芯浸入展開劑中），展開劑即由濾紙上的毛細(xì)管作用，帶動試樣中的各組分以不同的速度上升展開（圓形濾紙則左環(huán)形展開），從而使試樣中的各組分得到分離。當(dāng)分離無色混合物時，還要用顯色劑顯色。紙上層析的具體操作。第五頁，共二十四頁。滲析法：ba.利用半透膜有選擇地讓某些物質(zhì)通過而分離的方法。分離膠體和溶液第六頁，共二十四頁。鹽析法：根據(jù)混合物中某物質(zhì)在加入某些鹽后溶解度降低而分離的方法。例如:a.蛋白質(zhì)的分離與提純b.皂化反應(yīng)后的高級脂肪酸鈉與甘油的分離第七頁，共二十四頁。二、化學(xué)分離提純法

使用化學(xué)分離提純法時，在選擇化學(xué)試劑時應(yīng)遵守哪些原則：（1）引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)。（2）后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑。（3）不引入新雜質(zhì)。（4）雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純的物質(zhì)分離（狀態(tài)類型不同）。（5）操作簡便，試劑價廉，現(xiàn)象明顯。（6）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去。（7）多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑順序。第八頁，共二十四頁。

物質(zhì)的提純和分離遠(yuǎn)遠(yuǎn)不是這么簡單。在工業(yè)生產(chǎn)過程中，生成的產(chǎn)品往往混有多種雜質(zhì)，這就需要我們將上述這些方法綜合運用才能解決問題。三、綜合法第九頁，共二十四頁。一、制備物質(zhì)的一般的方法確定原料反應(yīng)原理設(shè)計反應(yīng)途徑選擇合理的儀器和裝置分離提純控制反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)品第十頁，共二十四頁。1.確定原料。Cl2NaCl：含有“Cl”（1）原料中含有目標(biāo)產(chǎn)物的組分或新化合物中的某個“子結(jié)構(gòu)”。例如：第十一頁，共二十四頁。1.能夠通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)有哪些？2.制取CO2氣體的實驗中，以什么物質(zhì)為反應(yīng)物（原料）？為什么？3.反應(yīng)的裝置是如何選擇和安裝的？4.如果要制備干燥的氣體產(chǎn)物，應(yīng)如何設(shè)計裝置？①CaCO3＋HCl；②CaCO3；③Na2CO3＋H2SO4；④NaHCO3；⑤C＋O2；⑥CxHyOz＋O2思考與交流CaCO3＋HCl酸性：濃硫酸、P2O5、硅膠。第十二頁，共二十四頁。（2）原料也可以是一些廢棄物。第十三頁，共二十四頁。2.設(shè)計反應(yīng)路徑。

例如用銅制取硝酸銅的最佳方案：①銅+濃硝酸；②銅+稀硝酸；③銅+氧→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅。

根據(jù)提高原子利用率、減少環(huán)境污染、簡化操作的原則，選擇最佳反應(yīng)路線。3.優(yōu)化條件。

試劑和用量都相同時，操作方法不同，現(xiàn)象和結(jié)果可能不同。第十四頁，共二十四頁。歸納

設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時，應(yīng)該遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便，提純快捷。第十五頁，共二十四頁。1.（天津理綜）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（

）第十六頁，共二十四頁。解析：用CCl4提取溴水中的Br2，操作為萃取分液，所需儀器為分液漏斗和燒杯，A正確；苯酚溶于乙醇形成溶液，不能用過濾分離，B錯誤；從KI中分離回收I2，需加熱后凝華析出I2，C裝置中無凝華收集裝置，C錯誤；配制100mL溶液的主要儀器為100mL容量瓶，圖中沒有，D錯誤。答案：A第十七頁，共二十四頁。2.（江蘇化學(xué)）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl。B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體。C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體。D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層。第十八頁，共二十四頁。解析：圖1裝置不能用于除去Cl2中的HCl，因Cl2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，A錯；蒸發(fā)結(jié)晶時不能蒸干溶液，且NH4Cl受熱易分解，B錯；純堿易溶于水，圖3中的反應(yīng)不易控制，C錯；D項應(yīng)用圖4進行分液，滿足要求，D正確。答案：D第十九頁，共二十四頁。3.（上海化學(xué)）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（

）A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾。B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣。C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶。D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾。解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入適量硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸而除去，對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化較大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，可用冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液，通過結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C對；乙酸具有酸性，能與氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。答案：A第二十頁，共二十四頁。4.（海南化學(xué)）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。第二十一頁，共二十四頁。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有

（填儀器編號）;①鐵架臺；②燃燒匙；③錐形瓶；④廣口瓶；⑤研缽；⑥玻璃棒；⑦酒精燈。（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是

；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為

、

和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是

，可以觀察到的現(xiàn)象是

。第二十二頁，共二十四頁。解析：（1）由題意知，在步驟1的操作中，能用到的儀器有鐵架臺、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈，用不到的儀器是燃燒匙、廣口瓶和研缽。（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，是為了抑制二價鐵離子的水解。（3）在步驟3中，“一系列操作