鹽類的水解（市一等獎）

鹽類的水解伊寧市第一中學(xué)楊星星第一頁，共十四頁。思考：抽濾瓶中裝的是NaHCO3溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測小試管中裝的是什么溶液？Al2(SO4)3溶液【發(fā)現(xiàn)問題】Al2(SO4)3溶液是鹽溶液，是不是

鹽溶液也有酸堿性呢？第二頁，共十四頁。溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關(guān)系？酸性：c(H+)＞

c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)＜

c(OH-)【復(fù)習(xí)與回顧】鹽溶液：顯

性，溶液中c(H+)

c(OH-)思考??第三頁，共十四頁。測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、Na2SO4、溶液的酸堿性，并將實驗結(jié)果填入學(xué)案上表格中。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型鹽類酸堿性

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

Al2(SO4)3Na2CO3CH3COONa中性酸性酸性堿性堿性中性NaOH+HCl===+H2O2NaOH+H2CO3===+2H2ONH3·H2O+HCl===

+H2O2Al(OH)3+3H2SO4===+6H2O2NaOH+H2SO4===+2H2ONaOH+CH3COOH===+2H2O鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽【活動與探究Ⅰ】誰強(qiáng)顯誰性第四頁，共十四頁。①NaClO②NaCl③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨KCl

以上溶液中，呈酸性的有

，堿性的有

，中性的有

。③④⑦⑧①⑤⑥②⑨為什么不同的鹽溶液會呈現(xiàn)不同酸堿性？【活學(xué)活用】第五頁，共十四頁。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？【活動與探究II】第六頁，共十四頁。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式第七頁，共十四頁。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H++有（促進(jìn)水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式CH3COONaNa++CH3COO–

第八頁，共十四頁。往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）第九頁，共十四頁。三、鹽類的水解弱酸或弱堿1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。第十頁，共十四頁。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性CH3COONa【水解條件】有弱才水解第十一頁，共十四頁。2、實質(zhì)

鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡,c(H+)≠c(OH-)，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。3、特點

（1）可逆（2）吸熱（3）程度小第十二頁，共十四頁。鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常一步書寫完成。弱離子

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