南昌大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷

南昌大學(xué)期末試卷（專題型版）.是非題：.化學(xué)變化有新物質(zhì)產(chǎn)生，而物理變化無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生..化學(xué)變化是由于構(gòu)成分子的原子外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變而引起的、原子核不變的一類變化TOC\o"1-5"\h\z.元素的變化為物理變化而非化學(xué)變化..化學(xué)變化的特點(diǎn)是原子核不變分子組成或原子間結(jié)合方式發(fā)生變化^.化學(xué)反應(yīng)常伴有發(fā)光現(xiàn)象，但并非所有的發(fā)光現(xiàn)象都屬于化學(xué)反應(yīng)..選擇題：.化學(xué)研究的對(duì)象是具有宏觀實(shí)體的物質(zhì)，它不包括A.希有氣體B:混合物C.電子流或丫一射線D.地球外的物質(zhì).純的無(wú)機(jī)物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都對(duì)D.二者都錯(cuò).下列哪一過程不存在化學(xué)變化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電D.照相底片感光一.是非題.電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能量越高，它與原子核的距離就越遠(yuǎn).任何時(shí)候，1s電子總比2s電子更靠近原子核，因?yàn)镋2s>E1s..原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，每一種狀態(tài)可視為一個(gè)軌道..氫原子中，2s與2P軌道是簡(jiǎn)并軌道，其簡(jiǎn)并度為4;在銃原子中，2s與2P軌道不是簡(jiǎn)并軌道，2Px,2py,2Pz為簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度為3..從原子軌道能級(jí)圖上可知，任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上，能量高低的順序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上，總是（n-1）p>（n-2）f>（n-1）d>ns..在元素周期表中，每一周期的元素個(gè)數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個(gè)數(shù)..所有非金屬元素（H,He除外）都在p區(qū)，但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素..就熱效應(yīng)而言，電離能一定是吸熱的，電子親和能一定是放熱的..銘原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得出：洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時(shí)，首先應(yīng)服從洪特規(guī)則..s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級(jí)的d電子而得到相應(yīng)的離子.10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同，就組成了不同的核素；同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等，就構(gòu)成了同位素.可見，核素也就是同位素.二.選擇題.玻爾在他的原子理論中TOC\o"1-5"\h\zA.證明了電子在核外圓形軌道上運(yùn)動(dòng)；B.推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比；C.應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法；D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題..波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是A.波函數(shù)是函數(shù)式，原子軌道是電子軌跡；B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞；C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的；D.以上三種說(shuō)法都不對(duì)3.多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加A.軌道能量逐漸降低，但能級(jí)順序不變；B.軌道能量基本不變，但能級(jí)順序改變；C.軌道能量逐漸增加，能級(jí)順序不變；D.軌道能量逐漸降低，能級(jí)順序也會(huì)改變.4.周期表中各周期元素?cái)?shù)目是由什么決定的A.2n2（n為主量子數(shù)）;B.相應(yīng)能級(jí)組中所含軌道總數(shù)；C.相應(yīng)能級(jí)組中所含電子總數(shù)D.n+0.7規(guī)則.下列電子構(gòu)型中，電離能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6.下列元素中，第一電離能最大的是A.BB.CC.AlD.Si.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜，證明了A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā).一個(gè)原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)C.原子發(fā)射的光，在性質(zhì)上不同于普通的白光D.白光是由許許多多單色光組成..原子軌道中“填充"電子時(shí)必須遵循能量最低原理，這里的能量主要是指A.親合能B.電能C.勢(shì)能D.動(dòng)能.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無(wú)關(guān)？A.NaB.NeC.FD.H.下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯A.電子親合能B.電負(fù)性C.電離能D.原子體積.用來(lái)表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理的？A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0).元素和單質(zhì)相比較時(shí)，正確的說(shuō)法是A.元素由單質(zhì)構(gòu)成；B.元素可分解為單質(zhì)；C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重；D.單質(zhì)是元素存在的一種形式..核素和同位素的相同點(diǎn)是A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù)；B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù)；C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù)..關(guān)于核素的正確說(shuō)法是A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子；B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子；C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子；D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.15.測(cè)定原子量最直接的方法是A.質(zhì)譜法B.化合量法C.氣體密度法D.a等子散射法三.填空題：1.宏觀物體的運(yùn)動(dòng)可用方程F=ma描述，但微觀物體的運(yùn)動(dòng)要用量子力學(xué)中的（）描述.它是一個(gè)偏微分方程式.2主量子數(shù)為4的一個(gè)電子，它的角量子數(shù)的可能取值有（）種，它的磁量子數(shù)的可能取值有（）種..在氫原子中，4s和3d軌道的能量高低為（）,而在19號(hào)元素K和26號(hào)元素Fe中，4s和34軌道的能量高低順序分別為（）和（）..填上合理的量子數(shù)：n=2,l=（）,m=（）,ms=+1/2..+3價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是（）..微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征，它們是（）和（）,說(shuō)明微觀粒子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)是（）..巾n,l,mi（）,當(dāng)n,l,m,一定時(shí)，處于巾n,l,m狀態(tài)的一個(gè)電子的（），（）,（）可以確定.n,l,m可以確定一個(gè)（）..氫原子的電子能級(jí)由（）決定，而鈉原子的電子能級(jí)由（）決定..Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型為（）,用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的一定狀態(tài)，是（）..在電子構(gòu)型a.1s22s2,b.lS22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.lS22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中，屬于原子基態(tài)的是（）,屬于原子激發(fā)態(tài)的是（）,純屬錯(cuò)誤的是（）..用元素符號(hào)填空：（均以天然存在為準(zhǔn)）原子半徑最大的元素是（），第一電離能最大的元素是（）,原子中3d半充滿的元素是（）,原子中4P半充滿的元素是（），電負(fù)性差最大的兩個(gè)元素是（），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（）.四.簡(jiǎn)答題.第114號(hào)元素屬于第幾周期？第幾族？.為什么碳（6C）的外圍電子構(gòu)型是2s22p2,而不是2s12p3,而銅（29Cu）的外圍電子構(gòu)型是3d104s1,而不是3d94s2?3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用？五.綜合題1.某元素位于周期表中36號(hào)元素之前，該元素失去2個(gè)電子以后，在角量子數(shù)1=2的軌道上正好半充滿，試回答：.該元素的原子序數(shù)，符號(hào)，所處周期和族；TOC\o"1-5"\h\z.寫出表示全部?jī)r(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)；.該元素最高價(jià)氧化物水合物的分子式及酸堿性..某元素原子序數(shù)為33,試問：.此元素原子的電子總數(shù)是多少？有多少個(gè)未成對(duì)電子？.它有多少個(gè)電子層？多少個(gè)能級(jí)？最高能級(jí)組中的電子數(shù)是多少？.它的價(jià)電子數(shù)是多少？它屬于第幾周期？第幾族？是金屬還是非金屬？最高化合價(jià)是幾？.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱，符號(hào)及其基態(tài)原子的電子排布式，并用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài).一.是非題：1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個(gè)以上的原子間不可能形成多重鍵。2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成冗鍵。3、鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)。4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范彳惠華力也越大。5、HF液體的氫鍵"鍵"能比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性，順磁性物質(zhì)無(wú)抗磁性.7、在NH3分子中的三個(gè)NHH鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)N1H鍵所消耗的能量也相同.8、兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，首先形成的一定是①型共價(jià)鍵.9、BC13分子中B原子采取sp2等性雜化，NC13分子中N原子采取的是sp3不等性雜化.10、就軌道的形成和分布來(lái)說(shuō)，雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中，這樣對(duì)形成共價(jià)鍵有利.二.選擇題：.氮分子很穩(wěn)定，因?yàn)榈肿覣.不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比較小D.滿足八隅體結(jié)構(gòu).下列四種酸分子中，哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)？A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(duì)（孤電子對(duì)）的存在對(duì)鍵角A.都有影響，使鍵角增大B.都有影響,使鍵角減小C.都有影響,有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵A.化合物B.液體C晶體D.氣體.分子中電子如果受到激發(fā)后A.電子將從高能態(tài)躍遷回來(lái)B.化學(xué)鍵將受到破壞C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實(shí)際.CO和N2的鍵級(jí)都是3,兩者相比CO的A.鍵能較小，容易氧化B.鍵能較小，較難氧化C.鍵能較大，較難氧化D.鍵能較大，較易氧化.下列那種化合物中實(shí)際上沒有氫鍵？A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵.SiF4的空間構(gòu)型是A.平面正方形B.四面體型C.四方錐型D.直線形9.乙快分子（C2H2）中，碳原子采取的是A.sp2雜化B.等性sp3雜化C.sp雜化D.不等性sp3雜化.填空題：.PCl3分子,中心原子采?。ǎ╇s化,其幾何構(gòu)型為（）,偶極矩（）..在COHBrH2O等物質(zhì)的分子中，取向力最大的為（）,最小的為（）;誘導(dǎo)力最大的為（），最小的為（）;色散力最大的為（）,最小的為（）..離子鍵的強(qiáng)度一般用（）來(lái)描述，而共價(jià)鍵的強(qiáng)度一般用（）表示..簡(jiǎn)答題.為何氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)？.PF3和BF3的分子組成相似，而它們的偶極矩卻明顯不同，PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?5.什么叫雜化？原子軌道為什么要雜化？五.計(jì)算題.從下列數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Cl2的反應(yīng)熱，已知：F2(g)=2F(g)ArH0=+160kJ/mol⑵Cl2(g)=2Cl(g)ArH0=+248kJ/mol⑶Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)Arl=7r68KJ/mol⑷Na+(g)+F-(g)=NaF(s)ArHS9妹J/molCl(g)+e-=Cl-(g)ArH-348kJ/molF(g)+e-=F-(g)ArH-352kJ/mol(四)一.是非題.品格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.所有的晶體，具單晶一定具有各向異性..NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增大.二.選擇題.熔化下列晶體，需要破壞共價(jià)鍵的是A.KFB.AgC.SiF4D.SiC.下列晶體中品格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論，試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低.ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體；.NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體；⑶.NaF、KF、MgO、，SiCl4、SiBr4五種晶體.(五)一、是非題：1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3悶Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來(lái)的.3配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵^4價(jià)鍵理論認(rèn)為，只有中心原子空的價(jià)軌道與具有孤對(duì)電子的配位原子原子軌道重疊時(shí)才能形成配位鍵.5在Pt(NH3)4Cl4中，鋁為+4價(jià)，配位數(shù)為6.6[Pt(NH3)2(OH)2c12]配合物有5種幾何異構(gòu)體.二、選擇題：1[Cr(Py)2(H2O)C13]中Py代表叱呢，這個(gè)化合物的名稱是A三氯化一水二叱噬合銘(田)B—水合三氯化二叱噬合銘(田)C三氯一水二叱噬合銘(田)D二叱噬一水三氯化銘(m)2[Co(en)2cl2]+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D一個(gè)(無(wú)異構(gòu)體)3已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp24下列哪一種"離子”在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵？ACu(I)BCu(II)CAg(I)DAu(I)5下列哪一種說(shuō)法是欠妥的？6下列酸根都可以作為配體生成配合物，但最難配到形成體上的酸根是AClO4-BSO42-CNO3-DCO32-7[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定，這意味著[Cu(NH3)4]2+的A酸性較強(qiáng)B配體場(chǎng)較強(qiáng)C離解常數(shù)較小D三者都對(duì)8下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]9下列配合物（離子）具有3種幾何異構(gòu)體的是A[Cr（H2O）3ClB[Zn（en）Cl2]C[Fe（H2O）4（OH）2]D[Co（NH3）2（en）Cl2]10加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進(jìn)入溶液中AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3H2O三、填空題：1在配合物[Co（NH3）3H2OCl2]中，中心離子是（），配位體是（），配位數(shù)是（）,中心離子的氧化數(shù)是（），配離子的電荷數(shù)是（），內(nèi)界（），外界（）.2配合物Fe（CO）5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠（）鍵.3在[Pt（NH3）5Cl]Cl3中，化學(xué)鍵型有（）種，它們分別是（）.4寫出下列配合物或配離子的名稱Li[AlH4]（）[Pt（NH3）4][PtCl4]（）5寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽（）三氯化二水四氨合鉆（田）（）四、簡(jiǎn)答題KI溶液中加入[Ag（NH3）2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag（CN）2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么？Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子則為順磁性的。為什么？五、綜合題：有兩種組成相同的CoSO4Br（NH3）5的配合物.其一的水溶液為無(wú)色，力口AgNO3后生成黃色沉淀；若加BaCl2溶液無(wú)變化。另一水溶液為紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液無(wú)變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.（六）.是非題：.內(nèi)能△U的改變值，可通過測(cè)定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，因此，熱和功也是狀態(tài)函數(shù)..熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式△U=Q-W適用于包括電功的一切宏觀變化..由于反應(yīng)熱的單位是KJ/mol,所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同，該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同..反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的始變..凡是體系的溫度升高，就一定吸熱：而溫度不變，體系既不吸熱，也不放熱..如果某反應(yīng)的^rGe>0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行.TOC\o"1-5"\h\z.任何一個(gè)反應(yīng)不論在什么條件下進(jìn)行，則該反應(yīng)的△rGe總是等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和^.設(shè)計(jì)出來(lái)的某反應(yīng)，如果△rG>0,則表示這個(gè)反應(yīng)無(wú)論如何是無(wú)法進(jìn)行的..如果一反應(yīng)△rH6和△rS6都是負(fù)值，表示這個(gè)反應(yīng)無(wú)論如何是無(wú)法進(jìn)行的..化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生常伴有熱效應(yīng)，通常放熱反應(yīng)都是自發(fā)的..選擇題：.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑：一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為A.△U>0;B.△U<0;C.AU=0D.AU=Ub-Ua..下列反應(yīng)符合生成熱的定義是A.S(g)+O2(g)=SO2(g);B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)C.S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D.S(s)+3/2O2(g)=SO2(s)..下列有關(guān)熱效應(yīng)的正確說(shuō)法是A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量；B.石墨燃燒后，使CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時(shí)的起始溫度，并只做體積功；C.石墨與CO2在燃燒溫度時(shí)的熱效應(yīng)；D.其始變值是人為規(guī)定的..LiH⑸的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li與過量水反應(yīng)的始變?yōu)?222.17kJ/mol,則△fH0(LiH)值A(chǔ).47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol..反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298K是自發(fā)的，要使逆反應(yīng)在高溫變?yōu)榉亲园l(fā)，則意味著A、△H為+,/\S為+B、△H為+,/\S為-C、乙H為-，乙S為-D、AH為-,/\S為+.如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的A.Q=0W=0AU=0AH=0B.Qw0Ww()△U=0AH=QC.Q=-WAU=Q+WAH=0D.QwW△U=Q+WAH=0.如果X是原子,X2是實(shí)際存在的分子，反應(yīng)X2(g)——2X(g)的ArH應(yīng)該是A.負(fù)值B.正值C.零D.不一定.一化學(xué)反應(yīng)恒溫恒壓變化時(shí),^rG與反應(yīng)溫度T的關(guān)系用下列哪一種表達(dá)方法最好A.zXrG與T無(wú)關(guān)B.zXrG隨T變化而變化C.ArG與T是線性函數(shù)關(guān)系D.△rG隨T增加而減小.下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零？A.Br2(g)Br-(aq)C.Br2(l)D.Br2(aq).室溫下，下列哪一正向反應(yīng)嫡變數(shù)值最大？(不必查表)A.CO2(g)-C(s)+Q(g)B.2SO3(g)-2S2(g)+O2(g)C.CaSO42H2O(s)一CSO4(s)+2H2O(l)D.2NH3(g)一3H(g)+N2(g)三.填空題：.一個(gè)正在進(jìn)行的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的自由能必然(),而生成物的自由能()，當(dāng)達(dá)到()時(shí)，宏觀上反應(yīng)就不再向一個(gè)方向進(jìn)行了..嫡是一個(gè)()性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標(biāo)準(zhǔn)嫡規(guī)定為(),其單位是()，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)嫡()..對(duì)于()體系，自發(fā)過程嫡一定是增加的..熱力學(xué)體系的()過程，狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.5對(duì)于放熱，嫡變()的反應(yīng)，一定是自發(fā)的.四.簡(jiǎn)答題：.為什么摩爾反應(yīng)熱△rH的單位與摩爾生成熱△fH的單位相同，皆為KJ/mol?.熱量和功是否為體系的性質(zhì)？是否為狀態(tài)函數(shù)？五.計(jì)算題：反應(yīng)CaCO3(s)-CaO(s)+COg)已知：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fG0(KJ/mol)-1128.0-604.2-394.4fH0(KJ/mol)-1206.9-635.1-393.5S0(J/mol/K)92.939.7213.6求:A.計(jì)算298K,1atm下的△rGe,說(shuō)明在此條件下該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B.上述條件下，逆反應(yīng)的△rG0為多少？C.上述反應(yīng)發(fā)生的最低溫度應(yīng)為多少？(七).是非題：.任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù).反應(yīng)2A(g)+B(g)——2C(g)AH<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進(jìn)行，而A和B的濃度減少，故平衡常數(shù)K增大..平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時(shí)的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個(gè)..反應(yīng)物濃度增加越多，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高，變成產(chǎn)物也越完全..一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，表示補(bǔ)充了能量，因而有利于這個(gè)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行..工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化，升高溫度的目的，并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率..選擇題：.某一溫度時(shí)，當(dāng)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)一—2SQg)達(dá)平衡時(shí)，是指：A.SO2不再發(fā)生反應(yīng)B.2molSO2和1molO2反應(yīng)住成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度.若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)——C(g)+2D(縱H°<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件A.高溫高壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓.已知2NO(g)一一2(g)+O2(g),AHI°<0,則Kc與溫度T的關(guān)系是A.Kc與T無(wú)關(guān)B.T升高Kc變小C.T升高Kc變大D.無(wú)法判斷.相同溫度下，反應(yīng)Cl2(g)+2KBr(s)——2KCl(s)+無(wú))的Kc和Kp關(guān)系是A.Kc>KpB.Kc<KpC.Kc=KpD.無(wú)一一定關(guān)系.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡：A+B一—C.相同溫度下體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來(lái)的A.3倍B.2倍C.9倍D.不變.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)A.濃度與活度的偏差較明顯B.溶劑的體積小于溶液體積C.平衡定律不適用D.還有其它化學(xué)平衡存在.為了提高CO在反應(yīng)CO+H2O(g)CO+H2中的轉(zhuǎn)化率，可以A.增加CO的濃度B.增加水蒸氣的濃度C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度D.三種辦法都行.在生產(chǎn)中，化學(xué)平衡原理應(yīng)用于A.一切化學(xué)反應(yīng)B.反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng)D.恒溫下的反應(yīng)..填空題：.已知反應(yīng)C(s)+2H2O(g)——CQ(g)+2H2(g)的Kp為A,用A表示下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)KpCO2(g)+2Hg)—C(s)+2H2O(g)Kp=(1/2C(s)+H2O(g)—一1/2CO(g)+H2(g)Kp=()2C(s)+4H2O(g)——2CO(g)+4H2(g)Kp=().某一溫度下，反應(yīng)的Kp越(),反應(yīng)進(jìn)行得越(),通常情況下，若反應(yīng)的Kp大于()則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全；若Kp小于(),可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生..簡(jiǎn)答題：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，其平衡常數(shù)是否一定改變陪化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變，平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)？.計(jì)算題：在273c時(shí)，向真空容器中引人五氯化磷，此時(shí)容器中壓力為1atm測(cè)得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計(jì)算PCl5(g)<-->PC(g)+Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.(八).是非題：.非基元反應(yīng)中，反應(yīng)速度由最慢的反應(yīng)步驟決定..反應(yīng)的活化能越大，在一定的溫度下，反應(yīng)速度也越快..凡是活化能大的反應(yīng)，只能在高溫下進(jìn)行..測(cè)定反應(yīng)速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應(yīng)物消耗或產(chǎn)物生成所需時(shí)間..一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加.溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因..某反應(yīng)體系的溫度一定時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后，反應(yīng)就停止..有極少數(shù)反應(yīng)，如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化，當(dāng)溫度升高，反應(yīng)速率降低，表示在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零..選擇題：.H2O2的分解反應(yīng)為：H2O2(aq)—2O(l)+1/2O2(g),下列表示的瞬時(shí)速度中，正確的是A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt).反應(yīng)X+Y―Z其速度方程式為：u=k[X][Y]1/2，若X與Y的濃度都增加4倍,則反應(yīng)速度將增加多少倍A.4B.8C.16D.32.某化學(xué)反應(yīng)速度常數(shù)的單位是molL-1s-1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A.3B.1C.2D.1/2.已知某一反應(yīng)A+B―C的E正二50kJ/mol,則該反應(yīng)的E逆為A.-50KJ/molB.<50KJ/molC.>50KJ/molD.無(wú)法確定.提高溫度可增加反應(yīng)速度的原因是A.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D.使活化配合物的分解速度增加.催化劑加快反應(yīng)速度的原因是A.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)B.改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程C.降低了活化能D.提高了活化分子百分?jǐn)?shù).速率常數(shù)k是一個(gè)A.無(wú)量綱的參數(shù)B.量綱為molL-1s-1C.量綱為mol2L-1s-1的參數(shù)D.量綱不定的參數(shù).A-B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆A.E正<E逆B.E正>E逆C.E正=E逆D.三種都可能.簡(jiǎn)答題：催化劑能改變反應(yīng)速度，但不能影響化學(xué)平衡，為什么？（九）.是非題：[]1.1ppm=1000ppb.[]2臨床實(shí)踐中，對(duì)患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液，這是由體液的滲透壓決定的.[]3.水中加入酒精，溶液沸點(diǎn)高于水.[]4.醋酸水溶液的凝固點(diǎn)比同濃度的NaCl水溶液的凝固點(diǎn)高.[]5.滲透壓法特別適合測(cè)定大分子的摩爾質(zhì)量.二選擇填空題[]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：A.1/2;B.1/4;C.1/5;D.4/5.[]2.已知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L,密度為dg/cm3,則該溶液的質(zhì)量百分濃度為：A.(1000/98)a/d100%;B.(98/1000)a/d100%;C.(1000/98)d/a100%;D.(98/1000)d/a100%.[]3.水中加入乙二醇，則溶液的：A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；C.冰點(diǎn)升高；D.沸點(diǎn)降低.[]4.溶解2.76g甘油于200g水中，凝固點(diǎn)下降0.278K,則甘油的分子量為：A.78;B.92;C.29;D.60.[]5.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO310H2O:A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.[]6.上題中Na2CO3溶液的體積摩爾濃度為：A.0.19mol;B.0.29mol;C.0.39mol;D.0.92mol.三填空題.溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度()越大;()飽和溶液是不穩(wěn)定的(十)一.是非題：.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng)^.緩沖溶液是能消除外來(lái)酸堿影響的一種溶液..某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性，可以用它來(lái)代替酸堿使用..質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體，電子論卻把酸看成電子對(duì)受體.因此質(zhì)子的受體就是電子對(duì)的給體，電子對(duì)受體就是質(zhì)子的給體..水解過程就是水的自偶電離過程..強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，實(shí)際上是一種弱酸的水溶液；強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液實(shí)際上是一種弱堿的水溶液..選擇題:.H2O,H2Ac+,NH4+等的共腕堿的堿性強(qiáng)弱順序是A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc.若酸堿反應(yīng)HA+B-HB+A-的K=10-4，下列說(shuō)法正確的是A.HB是比HA強(qiáng)的酸B.HA是比HB強(qiáng)的酸C.HA和HB酸性相同D.酸的強(qiáng)度無(wú)法比較3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是A.8B.7C.略小于7D.約為3.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中，加入1克NaAc后,溶液的pH值A(chǔ).升高B.降低C.不變D.不能判斷.人的血液中，［H2CO3］=1.2510-3mol/L（含CO2）,［HCO3-］=2.510-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫（37C）與25c相同，則血液的pH值是A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2.H2SO4在水溶液中A.電離度很大，酸度也很大B.氫全部電離出，酸度也很大C.電離度很大，酸性也很強(qiáng)D.氫全部電離出，酸性也很強(qiáng)三.填空題：.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-離子中，是酸（不是堿）的是（）,其共腕堿分別是（）;是堿（不是酸）的是（）,其共腕酸分別是（）既是酸又是堿的是（）..水能微弱電離，它既是質(zhì)子酸，又是（）,H3O+的共腕堿是（）,OH-的共腕酸也是（）..0.10MH2s溶液中，［H+］為9.4A0-5M,則［HS-］為（）M,［S2-］為（）M.4.在弱酸HA溶液中，加入（）能使其電離度增大，引起平衡向（）方向移動(dòng)，稱為（）效應(yīng);加入（）能使其電離度降低，引起平衡向（）移動(dòng)，稱為（）效應(yīng).四.計(jì)算題：有一混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的濃度已知：Ka（HF）=3.5310-4Ka（HAc）=1.7610-5.是非題:1在混合離子溶液中，加入一種沉淀劑時(shí)，常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來(lái).難溶電解質(zhì)中，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小..沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度，不一定被沉淀離子在溶液在溶液中就不存在..選擇題：[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設(shè)條件不變）,留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知:Ksp,BaSO4=1.8X0-8）A.1M0-3%B.2M0-4%C.9X10-3%D.2.510-20%.簡(jiǎn)答題：1.0.10mol/L氨水500ml.（1）.該溶液含有哪些微粒？（2）.加入等體積的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀產(chǎn)生？（3）.該溶液的pH值在加入MgCl2后有何變化？為什么？2.在ZnSO4溶液中通入H2s氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀，但若在通入H2s之前,加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀，為什么？四.計(jì)算題：.H2SO4水溶液中全部電離為H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0X0-2，計(jì)算A.0.050MH2SO4溶液的[H3O+],[HSO4-],[SO42-]B.在此溶液中PbSO4的溶解度，已知Ksp（PbSO4）=1.810-8（十二）一、是非題1元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應(yīng)中所處的狀態(tài)，氧化態(tài)越高,氧化能力越強(qiáng).2原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多.3一個(gè)歧化反應(yīng)，如3Fe2+——2Fe3++Fe,如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排成電池，它的電動(dòng)勢(shì)可以不止一種數(shù)值，電動(dòng)勢(shì)的大小還要看電極反應(yīng)是什么.4原電池和電解池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極起氧化反應(yīng)而電解池的正極起氧化反應(yīng).5含氧酸根的氧化能力隨［H+］增加而增強(qiáng)，所以強(qiáng)氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備，酸性條件下使用.6不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應(yīng)的極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為陰極.7鉆在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)i0、Mn(CO)5|分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.8電解池和原電池的正負(fù)極和陰陽(yáng)極是相對(duì)應(yīng)的。電極間電子流動(dòng)方向也是相同的。9標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的值與反應(yīng)的平衡常數(shù)的值一樣與反應(yīng)式的寫法不同而不同.10標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越強(qiáng).二、選擇題1乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是A.+4B.+2C.0D.-42下列化學(xué)反應(yīng)式中，哪一個(gè)不是氧化還原反應(yīng)？ANa2s2O8+2HCl<-->2NaCl+S；+22O+HSO4BCCl4+K2Cr2O7<-->2COCl2+CrO2cl2CClO-+NO2-<-->NO3-+Cl-D(NH4)2S2O8+3KI<-->(NH4)2SO4+KI3+K2SO43已知:小82/H2O)=1.23V,小82O2/H2O)=1.78V,小9(MnOMn2+)=1.23VTOC\o"1-5"\h\z在常量的溶液中，下列哪一種說(shuō)法是對(duì)的？AH2O2可以歧化反應(yīng)BH2O2可以使H2O氧化CH2O2可以使Mn2+氧化D三種說(shuō)法都是對(duì)的4下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要用鹽橋或隔膜？AH++OH--H2OBPbO2+Pb+2H2SO4-2PbSO4+2H2OC2MnO4-+5H2O2+16H+-2Mn2++5