水的電離 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎

第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第一課時）授課教師：李天嬌時間：2018年10月30日第一頁，共十六頁。溫故知新1、什么是弱電解質(zhì)？2、寫出CH3COOH的電離方程式，并寫出電離平衡常數(shù)的表達式。3、當(dāng)CH3COOH溶液達到電離平衡時，下列外界條件變化時，對電離平衡如何影響？條件C(H+)C(CH3COO-)電離平衡移動方向加熱通入HCl加入NaOH(S)正向移動逆向移動正向移動第二頁，共十六頁。教師個人述職報告匯報人：輸入您的姓名匯報日期：輸入日期探究實驗純水的導(dǎo)電性實驗1、在演示實驗中，你觀察到了什么現(xiàn)象？說明了什么？思考水和稀氨水對應(yīng)的燈泡都亮，但水對應(yīng)的燈泡較暗。2、水中自由移動的離子有哪些？H+和OH-說明純水可以導(dǎo)電,水中有自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)第三頁，共十六頁。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時水的電離一、水的電離H2OH＋+OH－平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）1、水的電離實驗測得，在室溫下，1L水中只有1×10-7molH2O電離。所以在25℃

時，純水中，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L第四頁，共十六頁。2、水的離子積常數(shù)(Kw)Kw=c(H+).c(OH-)（1）表達式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。在室溫下（25℃），Kw=1×10-14提問：根據(jù)前面所學(xué)知識，水的電離平衡會受哪些外界條件影響？第五頁，共十六頁。3、影響水電離的因素閱讀課本P46的表格，分析表中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律，并解釋之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論溫度越高，Kw越大.25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=5.5×10-13。Kw在一定溫度下是個常數(shù)。水的電離是一個吸熱過程。升高溫度，促進水的電離。第六頁，共十六頁。學(xué)以致用1、水電離的過程為H2OH＋+OH－

,在25℃時，水的離子積：Kw=1×10-14，在35℃時，水的離子積

Kw=2.1×10-14

，則下列敘述正確的是（）A.C(H+)隨著溫度的升高而降低B.

35℃時，c(H+)＜c(OH-)C.35℃時的水比25℃時的水電離程度小D.水的電離是吸熱的D第七頁，共十六頁。合作探究外界條件c(H+)c(OH-)電離平衡移動的方向c(H+)與c(OH-)大小比較溶液的酸堿性Kw加熱加入NaCl(s)通入HCl加入NaOH(s)加入NaHSO4H2OH＋+OH－c(H+)=c(OH-)中性增大不變不變不變不變不變不變c(H+)=c(OH-)中性酸性酸性堿性c(H+)＞c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)正向移動逆向移動不移動逆向移動逆向移動室溫下，下列操作對水的電離平衡有什么影響？第八頁，共十六頁。學(xué)以致用2、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－?H＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)減小B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入稀鹽酸，平衡正向移動，c(H+)增大D.將水加熱，Kw增大，c(H+)不變B第九頁，共十六頁。合作探究外界條件c(H+)c(OH-)電離平衡移動的方向c(H+)與c(OH-)大小比較溶液的酸堿性Kw加熱加入NaCl(s)通入HCl加入NaOH(s)加入NaHSO4H2OH＋+OH－c(H+)=c(OH-)中性增大不變不變不變不變不變不變c(H+)=c(OH-)中性酸性酸性堿性c(H+)＞c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)正向移動逆向移動不移動逆向移動逆向移動室溫下，下列操作對水的電離平衡有什么影響？思考：酸性溶液中是否有OH-存在？堿性溶液是否有H+存在？第十頁，共十六頁。特別提示1、Kw是一個與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度升高促進水的電離，Kw增大2、25℃時，Kw=1×10-14不僅僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。3、在Kw=c(H+).c(OH-)中，c(H+)和c(OH-)指的是水溶液中的總的物質(zhì)的量濃度。4、在不同溶液中，都存在H+和OH-，而且c(H+)和c(OH-)的乘積是個定值。第十一頁，共十六頁。4、水電離出的c(H+)和c(OH-)的計算例1.室溫下，在0.01mol/L鹽酸溶液中，c(H+)=

mol/L，c(OH-)=

mol/L1×10-12練習(xí)1.室溫下，在0.01mol/L硫酸溶液中，c(H+)=

mol/L，c(OH-)=

mol/L練習(xí)2.室溫下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=

mol/L，c(H+)=

mol/L1×10-22×10-25×10-121×10-21×10-12第十二頁，共十六頁。4、水電離出的c(H+)和c(OH-)的計算例2.某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時c(OH-)為mol/L；若溫度不變，滴入一定量稀鹽酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)變?yōu)閙ol/L

①酸性溶液中，

Kw=[c(H+)酸+c(H+)水

]×c(OH-)水由水電離的c(H+)水非常小，可忽略不計，所以

因此，由水電離出的c(OH-)水

=2.0×10-78.0×10-8解析：①由水電離出的c(H+)=c(OH-)，因此c(OH-)為2.0×10-7

mol/L②由①可知，在該溫度下c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7

mol/L，所以Kw=4.0×10-14,則在稀鹽酸溶液中c(OH-)為8.0×10-8mol/L第十三頁，共十六頁。課堂小結(jié)一、水的電離1、水的電離：2、水的離子積常數(shù)：3、影響水電離平衡的因素：a.升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大b.加入酸或堿，均抑制水的電離，Kw不變4、水電離出的c(H+)和c(OH-)的計算

酸性溶液：H2OH＋+OH