2023學年完整公開課版序言

知識成就夢想，拼搏成就夢想，實干成就夢想，人生因夢想而改變。第一頁，共二十七頁。學習化學的方法1.加強預習，做有準備的學習；2.專心上課，做有時效的學習；3.及時練習，做有基礎的學習；4.會提問題，做有反思的學習；5.樂于動手，做有生活的學習。第二頁，共二十七頁。課前思考：

化學反應是怎樣發(fā)生的？為什么有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規(guī)律？緒言第三頁，共二十七頁。情景一：氫氣與其他物質的反應反應條件難易程度H2+O2點燃易H2+CuO加熱易H2+N2高溫高壓催化劑難說明1：影響化學反應速率的根本原因：

——反應物本身的性質（內(nèi)因）1、化學反應原理研究的內(nèi)容：第四頁，共二十七頁。情景二：教材第二頁緒言第二段說明2：外界條件（外因）能夠改變化學反應速率情景三：H2與N2即使在高溫高壓有催化劑的條件下反應，也不能完全轉化為生成物。說明3：該反應是有一定限度的總結：在不同的物質體系、不同的環(huán)境中，化學反應所遵循的規(guī)律是不同的第五頁，共二十七頁。認識幾個重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑2、研究化學反應原理的思路和方法——概念模型法第六頁，共二十七頁。思考下列問題1、化學反應的本質是什么？舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程第七頁，共二十七頁。2、舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成通過反應物分子間的相互碰撞來實現(xiàn)如果反應物分子分隔在兩個容器中，互不接觸，則不能發(fā)生化學反應3、反應物分子間能夠發(fā)生碰撞是發(fā)生化學反應的前提第八頁，共二十七頁。4、并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應課本P3的第一段如果反應物分子間的每一次碰撞都能引發(fā)，那么在同樣條件下，任何氣體物質間的化學反應速率都相同，而實際并非如此5、有效碰撞把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞第九頁，共二十七頁。6、能夠發(fā)生有效碰撞的分子應當是本身具有較高的能量的分子，其能量來源①吸收外界能量（如加熱、光照等）②分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子。第十頁，共二十七頁。1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學反應

——有效碰撞活化分子、正確取向第十一頁，共二十七頁。（1）碰撞過輕

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的幾種可能的碰撞模式第十二頁，共二十七頁。分子運動相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學反應n活=n總×活%活化分子有效碰撞理論反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比第十三頁，共二十七頁。2、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。第十四頁，共二十七頁。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱第十五頁，共二十七頁。3、活化能①活化分子具有比反應物分子平均能量更高的能量②把活化分子平均能量高出反應物分子平均能量的部分叫活化能③活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞時才有可能克服原子間的作用力，使舊鍵斷裂，從而導致化學反應的發(fā)生第十六頁，共二十七頁。普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質能量第十七頁，共二十七頁。結論：某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)有關；有效碰撞的次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子數(shù)的多少有關；活化分子的多少又與該反應的活化能的大小有關?；罨艿拇笮∈怯煞磻锓肿颖旧淼男再|決定的。內(nèi)因第十八頁，共二十七頁。解釋:活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，則反應條件越簡單?；罨茉叫?，則單位體積中活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)的有效碰撞越多，反應速率越快?；罨芨撸罨肿拥陌俜謹?shù)低，反應難；活化能低，活化分子的百分數(shù)高，反應易。活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學反應前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響?；罨苁菦Q定化學反應難易的關鍵

第十九頁，共二十七頁。一個反應要發(fā)生一般經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量第二十頁，共二十七頁。

在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后不變的物質。三、催化劑（觸媒）怎樣改變反應的活化能來加快反應的速率？有何措施？能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑第二十一頁，共二十七頁。

催化劑與反應物結合為中間產(chǎn)物，降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)大大增加，反應速率大大加快。反應結束，中間產(chǎn)物消失，催化劑復原。催化原理：中間產(chǎn)物理論催化劑有正催化劑和負催化劑之分。第二十二頁，共二十七頁。解釋問題1、為什么可燃物有氧氣存在時，還必須達到著火點才能燃燒？2、催化劑在我們提高生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益中起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率？第二十三頁，共二十七頁。

通過緒言的學習,初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認識催化劑對于化學科學研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學習打下基礎。

單位體積活化分子百分數(shù)的反應物分子性質該反應活化能的大小分子的內(nèi)部結構

還知道:某一化學反應的速率大小與

有關;而有效碰撞次數(shù)的多少與

有關;活化分子的多少又與

有關?；罨艿拇笮∈怯稍摲磻?/p>

決定的,而反應物分子的性質又與

密切相關。內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)單位時間第二十四頁，共二十七頁。3.

是發(fā)生化學反應的必要條件，

是發(fā)生化學反應的充分條件。

4.活化分子指的是能夠

。

5.活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的

，活化能的大小不影響

，活化能的作用在于

使

。

6.常用的提供活化能的方法有

等。碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反應前后的能量變化反應物活化加熱、光照、超聲波、核輻射、外加碰場第二十五頁，共二十七頁。7.什么是有效碰撞？8.某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)

有關。9.什么是活化分子？

引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞有效碰撞的次數(shù)

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關

第二十六頁，共二十七頁。隨堂練習10、下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和