原電池“黃岡賽”一等獎

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第一頁，共十七頁。第二頁，共十七頁。鋅片：銅片：（-）（+）Zn-2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑第三頁，共十七頁。正負(fù)負(fù)極：2H2-4e-＝4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O第四頁，共十七頁。

第五頁，共十七頁。共性：氧化還原反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)第六頁，共十七頁。探究：請根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池：Zn

+CuSO4＝Cu+ZnSO4第七頁，共十七頁。原電池在設(shè)計(jì)上有什么條件？（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。（3）兩極相連形成閉合電路。（2）電解質(zhì)溶液，要求電極材料能在其中自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。簡稱“兩極一線一液”第八頁，共十七頁。減小有銅析出有銅析出第九頁，共十七頁。原電池置疑1、為什么鋅片上最后也全部被銅覆蓋，且電流計(jì)指針逐漸指向零?2、用什么辦法避免Cu2+在鋅片上被還原析出銅，以延長電池放電時間提高供電效率?第十頁，共十七頁。問題探究在原有實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上，如何加以改進(jìn)才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？第十一頁，共十七頁。實(shí)驗(yàn)裝置圖第十二頁，共十七頁。

利用此氧化還原反應(yīng)來設(shè)計(jì)原電池，寫出電極反應(yīng)式。并畫出裝置圖化合價降低得2e-Cu+2Ag+=Cu2++2Ag化合價升高失2e-第十三頁，共十七頁。CuCAgNO3裝置圖Cu(NO3)2第十四頁，共十七頁。總結(jié)1、復(fù)習(xí)回憶了原電池的形成。2、進(jìn)一步了解原電池的反應(yīng)原理，正確書寫電極反應(yīng)式。3、利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了原電池。第十五頁，共十七頁。1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A移向Zn

極，陰離子移向Cu極B移向Cu

極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極第十六頁，共十七頁。2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>b