人教版高中化學(xué)必修1  氧化還原反應(yīng) 一等獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁(yè),共二十二頁(yè)。【問(wèn)題預(yù)設(shè)】1.從得氧和失氧的角度判斷什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?什么是氧化還原反應(yīng)?2.從化合價(jià)升降的角度分析什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?什么是氧化還原反應(yīng)?3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?什么是氧化還原反應(yīng)?第二頁(yè),共二十二頁(yè)?!绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】閱讀教材內(nèi)容,完成下列問(wèn)題:1、從得失氧的角度看,一種物質(zhì)

,另一種物質(zhì)

的反應(yīng),叫

。2、化合價(jià)的變化:元素化合價(jià)______的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_____反應(yīng),元素化合價(jià)______的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_____反應(yīng),元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了_______的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)______________。3、元素的原子失去(偏離)了_____的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_____反應(yīng),元素的原子得到(偏向)______的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_____反應(yīng);有______轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng),是氧化還原反應(yīng);不發(fā)生______轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng)。得氧失氧氧化還原反應(yīng)氧化氧化氧化還原反應(yīng)降低升高還原還原變化電子電子電子電子第三頁(yè),共二十二頁(yè)?!締?wèn)題探究】

——【活動(dòng)一】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1、我們初中已初步接觸過(guò)一些氧化和還原反應(yīng),請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。2、分析:這兩類(lèi)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么?得氧者氧從何處來(lái)?失氧者氧向何處去?3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的嗎?第四頁(yè),共二十二頁(yè)?!净顒?dòng)二】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1、分析下列兩種煉銅方法的有何共同的特點(diǎn)?

CuCl2+Fe

=

Cu+FeCl2

C+2CuO=2Cu+CO2↑兩個(gè)反應(yīng)中都有物質(zhì)的化合價(jià)發(fā)生了變化高溫2、試分析推測(cè)這種特點(diǎn)與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?第五頁(yè),共二十二頁(yè)。+20

化合價(jià)降低0+2化合價(jià)升高2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+2+4失去氧,化合價(jià)降低,被還原00得到氧,化合價(jià)升高,被氧化

CuCl2+Fe

=

Cu+FeCl2

——【活動(dòng)二】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2、試分析推測(cè)這種特點(diǎn)與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?,被還原,被氧化氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合降價(jià)低的反應(yīng)。第六頁(yè),共二十二頁(yè)?!净顒?dòng)二】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng):凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)發(fā)生變化思考:是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?第七頁(yè),共二十二頁(yè)。資料卡片常見(jiàn)元素主要化合價(jià)口訣氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。第八頁(yè),共二十二頁(yè)。

思考:化合價(jià)的升降是什么原因引起的?如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)?[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降,所以是氧化還原反應(yīng)。[問(wèn)題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?

2Na+Cl2

=2NaClH2+Cl2

=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃第九頁(yè),共二十二頁(yè)?!净顒?dòng)三】從電子的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)鈉與氯氣的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因:電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[

Cl]-Cl-Na+00+1-12Na+Cl2

=2NaCl失電子,化合價(jià)升高,被氧化得電子,化合價(jià)降低,被還原點(diǎn)燃第十頁(yè),共二十二頁(yè)。氫氣與氯氣的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因:電子對(duì)的偏移H

Cl

H

ClH2

+Cl2

=2HCl00+1-1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原點(diǎn)燃——【活動(dòng)三】從電子的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第十一頁(yè),共二十二頁(yè)?!净顒?dòng)三】從電子角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考:電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系?【結(jié)論】凡是反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)第十二頁(yè),共二十二頁(yè)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度從化合價(jià)升降角度(特征)從電子轉(zhuǎn)移角度(本質(zhì))氧化還原反應(yīng)概念的演變物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)失電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)第十三頁(yè),共二十二頁(yè)?!九e例應(yīng)用】1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.氧元素的得與失B.化合價(jià)的升降C.電子的得失或偏移D.分子中原子重新組合C第十四頁(yè),共二十二頁(yè)?!九e例應(yīng)用】2.(雙選)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中不正確的是(

)A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中被還原D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化AC第十五頁(yè),共二十二頁(yè)?!九e例應(yīng)用】3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是()A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.H2+SH2SC第十六頁(yè),共二十二頁(yè)?!居?xùn)練拓展】1.下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+

C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+2.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既不被氧化又未被還原DC第十七頁(yè),共二十二頁(yè)?!居?xùn)練拓展】3.下列反應(yīng)中,水被氧化的是()A2F2+2H2O=4HF+O2↑BSO2+H2O=H2SO3C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D2H2+O2=H2OA第十八頁(yè),共二十二頁(yè)?!居?xùn)練拓展】4.下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是()A2P+3Cl2=2PCl3B2NaCl=2Na+Cl2CNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB通電第十九頁(yè),共二十二頁(yè)。【訓(xùn)練拓展】5、分析下列四個(gè)反應(yīng),回答問(wèn)題:①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②Cu+Cl2CuCl2

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④HCl+NaOH=NaCl+H2O(1)氯元素部分被氧化的是_____,(2)氯元素只被還原的是_______,(3)氯元素既被氧化又被還原的是_____,(4)氯元素既未被氧化又未被還原的是______。①③②③④第二十頁(yè),共二十二頁(yè)。【訓(xùn)練拓展】①⑤②③④6、已知反應(yīng):①SO2+H2O=H2SO3②Cl2

+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2↑④2Na+2

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