人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 一等獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共二十二頁?！締栴}預(yù)設(shè)】1.從得氧和失氧的角度判斷什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？什么是氧化還原反應(yīng)？2.從化合價(jià)升降的角度分析什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？什么是氧化還原反應(yīng)？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？什么是氧化還原反應(yīng)？第二頁，共二十二頁。【預(yù)習(xí)檢測】閱讀教材內(nèi)容，完成下列問題：1、從得失氧的角度看，一種物質(zhì)

，另一種物質(zhì)

的反應(yīng)，叫

。2、化合價(jià)的變化：元素化合價(jià)______的反應(yīng)稱為______反應(yīng)，元素化合價(jià)______的反應(yīng)稱為______反應(yīng)，元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了_______的反應(yīng)稱為_______________。3、元素的原子失去（偏離）了_____的反應(yīng)稱為______反應(yīng)，元素的原子得到（偏向）______的反應(yīng)稱為______反應(yīng)；有______轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類化學(xué)反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；不發(fā)生______轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類化學(xué)反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。得氧失氧氧化還原反應(yīng)氧化氧化氧化還原反應(yīng)降低升高還原還原變化電子電子電子電子第三頁，共二十二頁?！締栴}探究】

——【活動(dòng)一】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1、我們初中已初步接觸過一些氧化和還原反應(yīng)，請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。2、分析：這兩類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的嗎？第四頁，共二十二頁。——【活動(dòng)二】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1、分析下列兩種煉銅方法的有何共同的特點(diǎn)？

CuCl2+Fe

=

Cu+FeCl2

C+2CuO=2Cu+CO2↑兩個(gè)反應(yīng)中都有物質(zhì)的化合價(jià)發(fā)生了變化高溫2、試分析推測這種特點(diǎn)與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？第五頁，共二十二頁。+20

化合價(jià)降低0+2化合價(jià)升高2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+2+4失去氧，化合價(jià)降低，被還原00得到氧，化合價(jià)升高，被氧化

CuCl2+Fe

=

Cu+FeCl2

——【活動(dòng)二】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2、試分析推測這種特點(diǎn)與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？，被還原，被氧化氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合降價(jià)低的反應(yīng)。第六頁，共二十二頁?！净顒?dòng)二】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化思考:是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？第七頁，共二十二頁。資料卡片常見元素主要化合價(jià)口訣氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。第八頁，共二十二頁。

思考：化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝2NaClH2＋Cl2

＝2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃第九頁，共二十二頁?！净顒?dòng)三】從電子的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)鈉與氯氣的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[

Cl]-Cl-Na+００＋１－１2Na＋Cl2

＝2NaCl失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原點(diǎn)燃第十頁，共二十二頁。氫氣與氯氣的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子對的偏移H

Cl

H

ClH2

＋Cl2

＝2HCl００+1-1電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原點(diǎn)燃——【活動(dòng)三】從電子的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第十一頁，共二十二頁?！净顒?dòng)三】從電子角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考:電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？【結(jié)論】凡是反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)第十二頁，共二十二頁。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度從化合價(jià)升降角度（特征）從電子轉(zhuǎn)移角度（本質(zhì)）氧化還原反應(yīng)概念的演變物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)失電子（或電子對偏離）的反應(yīng)得電子（或電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)第十三頁，共二十二頁?！九e例應(yīng)用】1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．氧元素的得與失B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或偏移D．分子中原子重新組合C第十四頁，共二十二頁。【舉例應(yīng)用】2．（雙選）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中不正確的是（

）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中被還原D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化AC第十五頁，共二十二頁?！九e例應(yīng)用】3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是（）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.H2+SH2SC第十六頁，共二十二頁?！居?xùn)練拓展】1.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+

C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+2.P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中()A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既不被氧化又未被還原DC第十七頁，共二十二頁?！居?xùn)練拓展】3.下列反應(yīng)中，水被氧化的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2↑BSO2+H2O=H2SO3C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D2H2+O2=H2OA第十八頁，共二十二頁?！居?xùn)練拓展】4.下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（）A2P+3Cl2=2PCl3B2NaCl=2Na+Cl2CNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB通電第十九頁，共二十二頁。【訓(xùn)練拓展】5、分析下列四個(gè)反應(yīng)，回答問題：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋Cl2CuCl2

③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O④HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（1）氯元素部分被氧化的是_____，（2）氯元素只被還原的是_______，（3）氯元素既被氧化又被還原的是_____，（4）氯元素既未被氧化又未被還原的是______。①③②③④第二十頁，共二十二頁?！居?xùn)練拓展】①⑤②③④6、已知反應(yīng)：①SO2+H2O=H2SO3②Cl2

＋H2O=HCl＋HClO③2F2+2H2O=4HF+O2↑④2Na+2