人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能（區(qū)一等獎）

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁，共十五頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、掌握化學(xué)電池的工作原理及應(yīng)用；3、會書寫簡單的點擊反應(yīng)式。重點：原電池的反應(yīng)原理、構(gòu)成及應(yīng)用難點：從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)第二頁，共十五頁。

一次能源：

二次能源：蒸汽電能水能風(fēng)能石油天然氣原煤第三頁，共十五頁。電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，也稱電力。下圖為我國發(fā)電總量構(gòu)成圖。第四頁，共十五頁。1、火力發(fā)電原理及過程燃燒蒸汽發(fā)電機化學(xué)能熱能

機械能

電能一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

第五頁，共十五頁。a.我國煤炭資源豐富,廉價方便.b.電能清潔安全,又快捷方便.c.火電不受地域、資源的限制a.排出大量的溫室效應(yīng)氣體.b.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨c.廢料廢水d.儲量有限e.能量轉(zhuǎn)換效率低火電的優(yōu)點火電的不足第六頁，共十五頁?；痣娺^程：化學(xué)能→熱能→機械能→電能?溫馨引導(dǎo)：（閱讀課本40頁）什么樣的化學(xué)反應(yīng)才具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提呢？思考燃燒的本質(zhì)?；瘜W(xué)能電能直接思考：能否讓氧化還原反應(yīng)→有電子的轉(zhuǎn)移第七頁，共十五頁?！緦嶒炓弧糠謩e把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。鋅片上有氣泡,銅片上沒有氣泡Zn+2H+

＝Zn2++H2↑第八頁，共十五頁?！緦嶒灦坑脤?dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有無氣泡產(chǎn)生？導(dǎo)線中間接入一個電流表，觀察電流表的指針？A[實驗現(xiàn)象]：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[實驗結(jié)論]：導(dǎo)線中有電流通過2、原電池（1）定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.第九頁，共十五頁。CuZn---Zn2+H+H+負極正極陽離子陰離子正極負極SO42-（2）原電池工作原理Ae-Zn－2e-=Zn2+負極氧化反應(yīng)正極2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)總反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2++H2↑負極：電子流出的極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：電子流入的極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)第十頁，共十五頁。（3）

原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

對于這個原電池裝置來說，較活潑的金屬Zn做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過外電路從（負極）流向較不活潑的金屬Cu（正極）構(gòu)成原電池應(yīng)有怎樣的條件思考：？第十一頁，共十五頁。小結(jié)：一、原電池：1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；2、工作原理：負極：失電子—氧化反應(yīng)正極：得電子—還原反應(yīng)3、本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)第十二頁，共十五頁。例1、在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是()A、鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B、電流方向是從鋅片流向銅片C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小D、電解液的PH保持不變

C知識過關(guān)：第十三頁，共十五頁。例2、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c