人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)公開(kāi)課

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第一頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18水膜呈酸性析氫腐蝕反應(yīng)：

負(fù)極：Fe-2e－=Fe2+

正極：2H++2e－=H2↑

總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑第二頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18實(shí)驗(yàn)探究一飽和食鹽水CFeA1、向U形管中注入飽和

食鹽水至離管口3-4cm處，用試管夾夾緊

固定在鐵架臺(tái)上放置2、在兩管口分別放入連有

導(dǎo)線的鐵片和碳棒，伸

入到飽和食鹽水中3、將導(dǎo)線連接在電流計(jì)上，

觀察指針偏轉(zhuǎn)第三頁(yè)，共十六頁(yè)。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，裝置中有電流產(chǎn)生，為原電池裝置，說(shuō)明鋼鐵在中性溶液環(huán)境下發(fā)生了電化學(xué)腐蝕過(guò)程。鋼鐵的這種電化學(xué)腐蝕到底是怎么進(jìn)行的？13:50:18第四頁(yè)，共十六頁(yè)。負(fù)極上發(fā)生什么反應(yīng)？13:50:18正極上發(fā)生什么反應(yīng)？第五頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18Fe2+檢驗(yàn)方法：K3[Fe(CN)6]溶液3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓第六頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18實(shí)驗(yàn)探究二【改進(jìn)】教材實(shí)驗(yàn)4-3活性炭粒鐵片吸量管品紅溶液第七頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:181、取一只具支試管、乳膠管、吸量管連接好，放置在試管架上2、另取一只試管，注入5ml左右品紅溶液，放置于試管架上3、向具支試管中放入打磨干凈的鐵片，用鑰匙取活性炭粒放入具支試管中4、向具支試管中注入飽和食鹽水，使鐵片保證有一半浸沒(méi)在食鹽水中5、迅速塞好橡膠塞，將吸量管的下端伸入品紅溶液中6、保持裝置穩(wěn)定，觀察吸量管中紅色液柱液面的變化。7、出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，取下橡膠塞，從具支試管中取樣于試管中滴加3-4滴KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，觀察試管中溶液顏色變化

另向具支試管中滴加3-4滴淡黃色鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+

，觀察溶液顏色變化第八頁(yè)，共十六頁(yè)。水膜呈弱酸性、堿性或中性吸氧腐蝕反應(yīng)：

負(fù)極：2Fe-4e－=2Fe2+

正極：O2+2H2O+4e－=

4OH-

總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·xH2O（鐵銹）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3第九頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18鋼鐵生銹第十頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18二、金屬防護(hù)以鋼鐵生銹為例，針對(duì)普遍存在的電化學(xué)腐蝕，如何做好金屬的防護(hù)？第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18尋找比被保護(hù)金屬更活潑的材料犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18接直流電源向被保護(hù)金屬輸送電子外加電流的陰極保護(hù)法第十三頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18交流討論生活中的金屬防護(hù)都是采用的電化學(xué)方法進(jìn)行的么？

例舉生活中金屬防護(hù)的實(shí)例第十四頁(yè)，共十六頁(yè)。13:50:18總結(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕金屬防護(hù)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕