人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　化學(xué)反應(yīng)速率【全國一等獎】

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一頁，共二十一頁。爆炸很快鋼鐵的銹蝕較慢溶洞的形成很慢食物變質(zhì)較快

第二頁，共二十一頁。①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要幾百年。

②汽車尾氣NO、CO反應(yīng)能生成N2、CO2，但汽車尾氣中仍有NO、CO排放，因?yàn)榉磻?yīng)太慢了有的反應(yīng)我們認(rèn)為快一點(diǎn)好!第三頁，共二十一頁。（2）①橡膠老化，鋼鐵腐蝕；

②樂山大佛近幾十年腐蝕特別嚴(yán)重。有的反應(yīng)我們認(rèn)為慢一點(diǎn)好!第四頁，共二十一頁。一、化學(xué)反應(yīng)速率V

1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。用單位時間（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

υ=△c△t______第五頁，共二十一頁?；瘜W(xué)反應(yīng)速率練習(xí)在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=解:[問題]在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？第六頁，共二十一頁。

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：2S末量（mol）：變化量（mol）：

三步法

130

1-0.23-0.60.20.6則：V（N2）=V（H2）=V(NH3)=

0.2/2×2=0.05mol/（L·s）0.6/2×2=0.15mol/（L·s）0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

0.40.4第七頁，共二十一頁。返回解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4變化量（mol）：0.20.60.4

則V（N2）=0.2/2×2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

問題1：它們表示同一反應(yīng)速率是否相同？答：它們表示的是同一反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但所表示的意義相同。第八頁，共二十一頁。返回問題2：用三種物質(zhì)表示,平均速率是否相同,為什么？答：用三種物質(zhì)表示,平均速率不同,這是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)計(jì)量系數(shù)不同。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4變化量（mol）：0.20.60.4

則V（N2）=0.2/2×2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

第九頁，共二十一頁。返回解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4變化量（mol）：0.20.60.4

則V（N2）=0.2/2×2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

問題３：它們速率與方程式系數(shù)有什么關(guān)系？答：不同物質(zhì)濃度變化表示同一反應(yīng)速率時,其反應(yīng)速率之比就等于方程式中計(jì)量系數(shù)之比。結(jié)論：對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d第十頁，共二十一頁。理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

第十一頁，共二十一頁。4、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

5、在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6、在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小比較，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。第十二頁，共二十一頁。例、向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？(1)解：2SO2+O22SO3起始量（mol）：2s末量（mol）：

變化量（mol）：

常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。2101

1則V（SO2）V（SO3）

=0.25mol/（L·s）1/2V（SO2）=V（O2）==0.125mol/（L·s）第十三頁，共二十一頁。反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.004mol/(L·s)D、v(NO)=0.002mol/(L·s)

v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)

評價反饋第十四頁，共二十一頁。例、對于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是：（）

A.υ(A2)=0.4mol·L-1min-1B.υ(B2)

=0.6mol·L-1min-1C.υ(AB3)

=0.6mol·L-1min-1D.υ(A2)=0.01mol·L-1·S-1D注意單位的一致性2、比較反應(yīng)速率的大小第十五頁，共二十一頁。反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是

。④﹥②=③﹥①【當(dāng)堂檢測】[方法提煉]化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法——“一化二轉(zhuǎn)三比”(1)化：將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位；(2)轉(zhuǎn)：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；(3)比：比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大小，數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。第十六頁，共二十一頁。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：X2+Y2===Z3X2+Y2===2X3Y17312第十七頁，共二十一頁。1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA【當(dāng)堂檢測】第十八頁，共二十一頁。2、根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是__________.2、2min內(nèi)A的平均速率是________3、寫出化學(xué)方程式:A、B2.5m