人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　化學(xué)電源-“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)化學(xué)電源第一頁(yè)，共二十八頁(yè)。第二頁(yè)，共二十八頁(yè)。第三頁(yè)，共二十八頁(yè)。第四頁(yè)，共二十八頁(yè)。

亞歷山德羅·伏特

（1745年2月18日－1827年3月5日），意大利物理學(xué)家，

電壓?jiǎn)挝唬篤第五頁(yè)，共二十八頁(yè)。

漢弗萊·戴維第六頁(yè)，共二十八頁(yè)。第七頁(yè)，共二十八頁(yè)。干電池第八頁(yè)，共二十八頁(yè)。第九頁(yè)，共二十八頁(yè)。第十頁(yè)，共二十八頁(yè)。堿性鋅錳電池的正負(fù)極反應(yīng)負(fù)極：Zn+2OH－-

2e-=Zn(OH)2正極:2MnO2+2H2O+2e-

=2MnOOH

+2OH－

總：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH

MnOOH：

氫氧化氧錳第十一頁(yè)，共二十八頁(yè)。鉛蓄電池第十二頁(yè)，共二十八頁(yè)。負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O第十三頁(yè)，共二十八頁(yè)。

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4化學(xué)能電能放電

充電

第十四頁(yè)，共二十八頁(yè)。燃料電池第十五頁(yè)，共二十八頁(yè)。第十六頁(yè)，共二十八頁(yè)。第十七頁(yè)，共二十八頁(yè)。第十八頁(yè)，共二十八頁(yè)。第十九頁(yè)，共二十八頁(yè)。第二十頁(yè)，共二十八頁(yè)。氫氧燃料電池第二十一頁(yè)，共二十八頁(yè)。酸性電解質(zhì)溶液（H+）負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O堿性電解質(zhì)溶液（OH-）負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O正極:O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):2H2+O2=2H2O第二十二頁(yè)，共二十八頁(yè)。習(xí)題一：氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2.根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述正確的是A電池放電時(shí)鎳元素被氧化

B電池放電時(shí)氫元素被還原C電池放電時(shí)氫氣在負(fù)極反應(yīng)D電池放電時(shí)氫氣在正極反應(yīng)第二十三頁(yè)，共二十八頁(yè)。習(xí)題二：鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):負(fù)Pb+SO42—2e-=PbSO4正PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O使用該電池電解硫酸銅溶液,當(dāng)有純銅3.2克析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為()A0.05molB0.025molC0.25molD0.1mol第二十四頁(yè)，共二十八頁(yè)。2012中國(guó)自主生產(chǎn)出新型燃料電池汽車(chē)，作為馬拉松領(lǐng)跑車(chē)和電視拍攝車(chē)，該車(chē)裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(

)

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為負(fù)極C.總反應(yīng)式為2H2+O22H2OD.正極的電極反應(yīng)式為