人教版高中化學(xué)必修1 　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 公開課比賽一等獎(jiǎng)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一頁(yè)，共四十五頁(yè)。復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）第二頁(yè)，共四十五頁(yè)。通過計(jì)算比較1mol下列各物質(zhì)的體積(V)：(公式：V=m/

=n·M/

)新知學(xué)習(xí)物質(zhì)狀態(tài)

/g·cm-3M/g·mol-1V/cm3Fes7.8656Als2.7027H2Ol0.99818H2SO4l1.83987.1210.018.0453.55第三頁(yè)，共四十五頁(yè)。1mol物質(zhì)的體積固體物質(zhì)固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×1023個(gè)原子56克6.02×1023個(gè)原子27克6.02×1023個(gè)原子207克7.2cm310cm318.3cm3第四頁(yè)，共四十五頁(yè)。液體物質(zhì)1mol水1mol硫酸6.02×1023個(gè)分子98克6.02×1023個(gè)分子18克18.0cm353.6cm3第五頁(yè)，共四十五頁(yè)。結(jié)論：對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的為什么？第六頁(yè)，共四十五頁(yè)。固體物質(zhì)固體物質(zhì)第七頁(yè)，共四十五頁(yè)。液體物質(zhì)第八頁(yè)，共四十五頁(yè)。一.物質(zhì)體積大小的影響因素粒子大小粒子數(shù)目第九頁(yè)，共四十五頁(yè)。固體液體氣體一.物質(zhì)體積大小的影響因素粒子間距第十頁(yè)，共四十五頁(yè)。決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大小；③粒子之間的距離；固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。第十一頁(yè)，共四十五頁(yè)。

而同條件1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積又如何？

同條件1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同第十二頁(yè)，共四十五頁(yè)。填寫下表：物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量/g標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度/g?L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積/L

H2氣體0.0899

O2氣體

1.429CO2氣體

1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.3[0。C，101.325kPa(即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）]第十三頁(yè)，共四十五頁(yè)。小結(jié)：對(duì)于氣體物質(zhì)來說，1mol不同氣體的體積大約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)都約是22.4L第十四頁(yè)，共四十五頁(yè)。思考：

對(duì)于氣體物質(zhì)來說，1mol不同氣體的體積大約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)都約是22.4L為什么？第十五頁(yè)，共四十五頁(yè)。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)液態(tài)水變成水蒸氣，體積增大的原因是什么？【想一想】壓強(qiáng)不變

第十六頁(yè)，共四十五頁(yè)。p不變,T升高分子間平均距離增大氣體體積變大T不變,p增大分子間距離減小氣體體積變小分析液態(tài)水變成水蒸氣，體積變化的原因?！鞠胍幌搿?/p>

若T不變，壓強(qiáng)增加，體積如何變化？第十七頁(yè)，共四十五頁(yè)。氣體分子間的平均距離由什么決定？？溫度固體氣體第十八頁(yè)，共四十五頁(yè)。氣體分子間的平均距離由什么決定？？壓強(qiáng)固體氣體第十九頁(yè)，共四十五頁(yè)。探究：物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的體積差別分子間距離較大,約是分子直徑的10倍固體干冰CO2氣體分子間距離較小與分子直徑接近第二十頁(yè)，共四十五頁(yè)。氣體分子距離相同V相同（V＝22.4L)T、P相同粒子數(shù)目相同的條件下，氣體體積受壓強(qiáng)和溫度的影響。壓強(qiáng)不變，溫度越高，體積越大。溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，體積越小。為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？【想一想】第二十一頁(yè)，共四十五頁(yè)。因素1mol固、液體1mol氣體粒子個(gè)數(shù)相同相同粒子大小物質(zhì)不同，大小不同物質(zhì)不同，大小不同(直徑約0.4nm)粒子間距很小(對(duì)體積影響小)決定性因素較大(約4nm)結(jié)論相同條件下體積不同相同條件下體積相同粒子結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)溫度壓強(qiáng)(外因)一.物質(zhì)體積大小的影響因素歸納總結(jié)決定性因素第二十二頁(yè)，共四十五頁(yè)。一.物質(zhì)體積大小的影響因素圖示：相同溫度壓強(qiáng)下，氣體分子間平均距離相同體積相同。第二十三頁(yè)，共四十五頁(yè)。------這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律結(jié)論：因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?，所以?mol不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。

而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。可以說：也體現(xiàn)五同：同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量第二十四頁(yè)，共四十五頁(yè)。2、氣體摩爾體積

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)為Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積為22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子第二十五頁(yè)，共四十五頁(yè)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖

理解要點(diǎn)：條件：對(duì)象：物質(zhì)的量：體積：1mol任何氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）0℃、101kPa特別注意：22.4L22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）第二十六頁(yè)，共四十五頁(yè)。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積都約為22.4L

判斷正誤：氣體摩爾體積的理解2.1mol氣體體積約為22.4L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合體積約為22.4L4.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)第二十七頁(yè)，共四十五頁(yè)。

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA÷NAM÷M質(zhì)量氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm(22.4L/mol)..Vmρ÷ρM摩爾質(zhì)量NA

阿伏加德羅常數(shù)Vm

氣體摩爾體積ρ

氣體密度小結(jié)第二十八頁(yè)，共四十五頁(yè)。三.阿伏加德羅定律及其推論定義：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的粒子(相同物質(zhì)的量)推導(dǎo)依據(jù)：理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT(R稱作普羅克常數(shù)，為定值)第二十九頁(yè)，共四十五頁(yè)。①同T、P，V1:V2=n1:n2

=N1

:N2理解：三同定一同②同T、V，P1:P2=n1:n2=N1:N2③同T、n，P1:P2=V2:V1

反比四同定律的推論gas三.阿伏加德羅定律及其推論由PV=nRT，可知第三十頁(yè)，共四十五頁(yè)。

④同T、P：=m1:m2

=n1M1:n2M2V1

1

:V2

2∵同T、P，V1:V2=n1

:n2∴同T、P，

1:

2=M1:M2四同定律的推論三.阿伏加德羅定律及其推論理解：三同定一同由PV=nRT，可知gas第三十一頁(yè)，共四十五頁(yè)。本節(jié)小結(jié):在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積。用Vm表示單位:升/摩符號(hào)：L/mol物質(zhì)的量（摩）=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩）2.

表示：n=V/Vm阿伏加德羅定律及推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。

V1/V2=N1/N2=n1/n2第三十二頁(yè)，共四十五頁(yè)。思考題相同相同正1、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的CO2、CO，其體積（）。2、在同溫同壓下，體積相同的O2和H2，其分子數(shù)（），物質(zhì)的量（）。3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同第三十三頁(yè)，共四十五頁(yè)。練習(xí)一1.標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）第三十四頁(yè)，共四十五頁(yè)。練習(xí)二填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量是（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2

的體積約是（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2

中含有的N2

的分子數(shù)是11.2L0.2mol11.2L3.01x1023第三十五頁(yè)，共四十五頁(yè)。練習(xí)三現(xiàn)有3.4gH2S和3.2gO2哪個(gè)分子數(shù)較多?

相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?解答：因?yàn)閮烧呶镔|(zhì)的量均為0.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。

推論：同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量比。

第三十六頁(yè)，共四十五頁(yè)。練習(xí)四

1、1、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有的體積由大到小的順序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2

正確的序號(hào)：③②⑤④①依據(jù)V1/V2=n1/n2，同時(shí)n=m/M而m是相同的，故V1/V2=M2/M1。第三十七頁(yè)，共四十五頁(yè)。2、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？

解：由阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)況下，對(duì)氣體有：

V1/V2=n1/n2，V相等，則n也是相等的，由n=m/M就有：

m1/m2=M1/M2m1/4=44/2

所以m1=88g第三十八頁(yè)，共四十五頁(yè)。4、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算：請(qǐng)大家以物質(zhì)的量（n）為中心，總結(jié)一下有關(guān)氣體的體積（V）、質(zhì)量（m）以及分子個(gè)數(shù)（N）之間的關(guān)系：

質(zhì)量（m）物質(zhì)的量(n)氣體體積

(V)

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)微粒數(shù)(N)÷M×M×Vm÷Vm÷NA×NA第三十九頁(yè)，共四十五頁(yè)。另外m與V、M與Vm的關(guān)系為：質(zhì)量（m）體積（V）÷ρ×ρ摩爾質(zhì)量（M）摩爾體積（Vm）÷ρ×ρ即：M=Vm×ρm=V×ρ第四十頁(yè)，共四十五頁(yè)。例題一：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法一：在標(biāo)況下，該氣體的密度為

ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L

則有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol

答：（略）第四十一頁(yè)，共四十五頁(yè)。例題一：

解法二在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。解法二：在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為

n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol

故它的摩爾質(zhì)量為：

M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol

答：略第四十二頁(yè)，共四十五頁(yè)。例題二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？約含有多少個(gè)CO2分子？它的質(zhì)量是多少？1個(gè)CO2分子的質(zhì)量分子約是多少克？

解：CO2的式量是44,

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，則有

n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol

N(CO2)≈0.25mol×（

6.