人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　電解池 全省一等獎(jiǎng)

第三節(jié)電解池第一頁(yè)，共二十二頁(yè)。知識(shí)目標(biāo)：體驗(yàn)電解原理，認(rèn)識(shí)電解池，初步形成電解池工作原理的理論模型。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提升學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和思維能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)探究欲望，提升辯證思維能力，樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

第二頁(yè)，共二十二頁(yè)。H2O分解生成H2和O2能發(fā)生嗎？怎樣實(shí)現(xiàn)？思考:第三頁(yè)，共二十二頁(yè)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究4—2實(shí)驗(yàn)步驟：①已用導(dǎo)線將兩根石墨棒分別與直流電源的正負(fù)極相連。②U形管里裝的是氯化銅溶液，做實(shí)驗(yàn)時(shí)將石墨棒分別插入溶液中，打開(kāi)電源開(kāi)關(guān)接通直流電源.③把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極所在U形管管口。④看到試紙顏色發(fā)生變化，再過(guò)半分鐘，斷開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，取出這兩根石墨棒，觀察現(xiàn)象并將現(xiàn)象填寫(xiě)在學(xué)案表格中。第四頁(yè)，共二十二頁(yè)。

實(shí)驗(yàn)記錄

電極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)—————陰極陽(yáng)極寫(xiě)出電極反應(yīng)式：第五頁(yè)，共二十二頁(yè)。1.電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。第三節(jié)電解池2.電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。第六頁(yè)，共二十二頁(yè)。電解池的構(gòu)成條件：

（1）外接直流電源（2）兩個(gè)電極

材料可以相同，也可以不同

惰性電極（石墨，Au，Pt）

活性電極(除Au、Pt以外金屬)（3）電解質(zhì)溶液（4）形成閉合回路第七頁(yè)，共二十二頁(yè)。判斷下列裝置是否屬于電解池（）ABCDEe及時(shí)鞏固E第八頁(yè)，共二十二頁(yè)。①離子移動(dòng)通電前：為自由移動(dòng)的離子

通電后：

Cu2+

移向陰極，

Cl-

移向陽(yáng)極；Ⅰ通電前－＋陰極陽(yáng)極Ⅱ通電后工作原理：第九頁(yè)，共二十二頁(yè)。電源負(fù)極↓電解池陰極↓溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)并在陰極放電同時(shí)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)并在陰極放電

↓電解池陽(yáng)極↓在電解過(guò)程中離子和電子的流動(dòng)方向

電子沿陽(yáng)極回到電源正極第十頁(yè)，共二十二頁(yè)。Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽(yáng)極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-電解過(guò)程中離子和電子的移動(dòng)方向Cl—外電路內(nèi)電路物理變化化學(xué)變化第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)。氯化銅溶液中的離子只有Cu2+、Cl—嗎？如果不止一種的話哪種離子首先放電？離子放電順序取決于什么？氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子優(yōu)先放電Ag＋>Hg2＋>Cu2＋>H＋>……＞Na＋陰極放電順序：思考與交流第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)。陽(yáng)極放電順序：①電極為惰性電極還原性強(qiáng)的陰離子優(yōu)先放電Cl－>OH－>含氧酸根

S2－>I－>Br－>第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)步驟：①將兩根碳棒連接電源位置互換。

將石墨棒分別插入CuCl2溶液中。

接通電源后觀察的陽(yáng)極碳棒發(fā)生的變化。當(dāng)陽(yáng)極有氣體時(shí)關(guān)閉電源，取出碳棒。探究活性電極放電實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽(yáng)極碳棒上的銅消失，陰極碳棒上產(chǎn)生銅結(jié)論：②陽(yáng)極為活性電極，電極本身優(yōu)先放電。活性電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根

第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)。一.電解池1.電極反應(yīng)2.電解池的構(gòu)成條件3.工作原理

4.放電順序知識(shí)小結(jié)第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)。1．關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極C第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)。2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解時(shí)d電極質(zhì)量增加D．電解時(shí)氯離子濃度不變C第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)。3.用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上析出的物質(zhì)分別是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2B第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)。4．下面列出了石墨電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中正確的是()A．電解飽和食鹽水陰極：Na＋＋e－=NaB．電解CuSO4溶液陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋C．電解熔融NaCl陰極：Na＋＋e－=Na