人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 全國公開課一等獎

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一頁，共二十二頁。?H＝E（生成物所具有總能量）－E（反應(yīng)物所具有的總能量）?H＝E（斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時所吸收的總能量）－E（形成生成物化學(xué)鍵時所釋放的總能量）我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？反應(yīng)熱（ΔH）的計算：第二頁，共二十二頁。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

選修四化學(xué)反應(yīng)原理第二節(jié)熱化學(xué)方程式第三頁，共二十二頁。學(xué)習(xí)任務(wù)什么是熱化學(xué)方程式正確書寫熱化學(xué)方程式會判斷熱化學(xué)方程式的正誤第四頁，共二十二頁。

1．概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式2．表示意義：熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化表示在200℃101kPa

時，1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。第五頁，共二十二頁。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)

+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)

+

O2(g)==H2O(l)

△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol★kJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變閱讀P4《資料卡片》第六頁，共二十二頁。3、化學(xué)方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，注明符號、數(shù)值和單位。1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃101kPa；2、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5、ΔH的值必須與方程式的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)。若化學(xué)計量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H數(shù)值相等，符號相反.3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：第七頁，共二十二頁。例1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol熱化學(xué)方程式的書寫任務(wù)一第八頁，共二十二頁。而這些書寫也是對的?。?！第九頁，共二十二頁。例2、1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol第十頁，共二十二頁。一寫寫出正確的化學(xué)方程式。二標(biāo)標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。三寫寫出△H的值并標(biāo)明“+”與“-”。4、書寫“三”步驟第十一頁，共二十二頁。(1)0.5molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收34kJ的熱量。(2)常溫下28克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2在O2中燃燒，放出571.6KJ的熱量。(4)100℃，101kPa時，1molH2在O2中燃燒，放出241.8KJ的熱量。第十二頁，共二十二頁。你寫對了嗎？^_^(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H=－141.3kJ/mol(3)2H2(g)

+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol(4)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol第十三頁，共二十二頁。例1、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol狀態(tài)ΔH=–445kJ/molC

熱化學(xué)方程式的正誤判斷任務(wù)二第十四頁，共二十二頁。例2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1

B第十五頁，共二十二頁。5、“五看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：①看配平看方程式是否配平；②看狀態(tài)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看符號看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看單位看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；⑤看數(shù)值看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。第十六頁，共二十二頁。3、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1B第十七頁，共二十二頁。4、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出28.7kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D第十八頁，共二十二頁。A6、已知在1×105Pa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

第十九頁，共二十二頁。DA、-197kJ/molB、-98.5kJ/molC、+98.5kJ/molD、+197kJ/mol5、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=-197kJ/mol則2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H為多