2022年高考化學(xué)考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)：認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 刷題練習(xí)題(含答案解析)

2022年高考化學(xué)考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)：認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)刷題練習(xí)題一、選擇題1．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食，食同砒霜。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法中正確的是A．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑B．含有砷元素的食物都不能食用C．+3價(jià)的砷既有氧化性，又有還原性D．由上述信息可推知砒霜中含有的砷的化合價(jià)為+5價(jià)2．下列離子方程式書寫正確的是A．NHHCO溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NHOHNHHOB．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe3HOHBaSOHOC．向NaHSO溶液中加入BaOH溶液至中性：HSOBaCaOHCaCOHOD．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3．下列化學(xué)用語中正確的是A．NaCl的電子式：B．S的原于結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸中氯元素的化合價(jià)為?1價(jià)D．中子數(shù)為176、質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：Ts4．下列化學(xué)術(shù)語正確的是A．NaH的電子式：B．AlCl3的結(jié)構(gòu)式：C．Cr原子的價(jià)電子排布圖：第1頁共20頁D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O5．下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O4太陽能6FeO+O2↑B．過程Ⅰ的反應(yīng)：2H2O太陽能2H2↑+O2↑C．兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．納米級(jí)FeO在整個(gè)過程中起催化作用6．查找資料得知：溴水Br2顯橙黃色，碘水I2顯棕黃色；還原性：BrISO，SO在溶液中被氧化時(shí)一般生成SO。有一無色未知溶液可能含有K、Fe、SO、I、SO中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；Ⅰ向Ⅰ的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；Ⅰ取少量Ⅰ的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是A．肯定含有K、SO，可能含有SO、I，肯定不含F(xiàn)e3B．肯定不含F(xiàn)e3、I，肯定含有SO，可能含有K、SOC．肯定不含F(xiàn)e3、I，肯定含有SO，可能含有K、SOD．肯定含有SO、SO，可能含有K，肯定不含F(xiàn)e3、I7．下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)A除雜試劑通入適量的ClNaBr溶液NaCl第2頁共20頁BFeSO溶液Fe2SO43Fe粉CNaHCO溶液Na2CO3滴加澄清石灰水DA．ANaOH溶液Na2CO3B．B加入適量的氯化鋇溶液C．CD．D8．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的鹽是A．HClOB．KOHC．MgCl2D．KSCN9．當(dāng)光速通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Fe(OH)3膠體B．NaCl溶液C．云、霧D．有色玻璃10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．溶液中一定有Fe3+C．溶液中一定有Cu2+B．溶液中一定有Fe2+D．剩余固體中一定有Fe11．有下列氧化還原反應(yīng)：Ⅰ2IClI2Cl；Ⅰ2Fe2I2FeI；Ⅰ2FeCl2Fe2Cl；5Cl8HO，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是Ⅰ2MnO10Cl16H2MnA．要除去含有Fe、Cl和I的混合溶液中的雜質(zhì)離子I，應(yīng)加入過量的新制氯水B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nOClFeIIC．Mn是MnO的氧化產(chǎn)物，是I的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO5Fe8HMn5Fe4HO12．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物NOx。常溫下，將煙氣與H的混合氣體通入CeSO42與Ce2SO43的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1第3頁共20頁B．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為Ce4H2NOCe2HONC．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3和Ce4離子總數(shù)保持不變D．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被H氧化成N13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAB．常溫常壓下，18gHO中所含電子數(shù)為10NAC．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同2D．1molLNaSO溶液中含有2molNa、1molSO414．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．N2轉(zhuǎn)化成a或b都屬于固氮反應(yīng)B．a(chǎn)的濃溶液可溶解氯化銀沉淀C．室溫下，a與d反應(yīng)能生成b或N2D．d的濃溶液與熾熱的碳反應(yīng)可生成c15．下列說法中，正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．1molNH3的體積一定是22.4LC．1molO2中含有的分子數(shù)約為6.021023D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.1molK+16．下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞯?頁共20頁A檢驗(yàn)FeSO溶液是否變質(zhì)取少量加入到酸性KMnO溶液中B測(cè)定家用84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許消毒液滴在pH試紙上C除去CO中的少量SOD實(shí)驗(yàn)室制備FeOH3膠體A．AB．BC．CD．D將混合氣體通過盛有飽和NaHCO溶液的洗氣瓶向沸水中逐滴加入飽和FeCl溶液，邊加邊攪拌17．在學(xué)習(xí)了氯元素相關(guān)化合物的知識(shí)后，某學(xué)生繪制了如圖所示氯元素的價(jià)類二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．同濃度a的水溶液酸性比d強(qiáng)B．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取1molbC．從氧化還原角度分析可知：a和f混合可以制得bD．c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒二、非選擇題18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：AlCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“堿”)，（1）原因是___________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產(chǎn)物是___________；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）將1L0.2mol·L-1HA溶液與1L0.1mol·L-1NaOH溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na)＞c(A-)，則：第5頁共20頁Ⅰ混合溶液中，c(A-)___________c(HA)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。Ⅰ混合溶液中，c(HA)＋c(A-)___________0.1mol·L-1（3）已知25Ⅰ是部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×l0-11電離平衡常數(shù)1.8×10-63.0×10-8則pH相同的ⅠCH3COONa、ⅠNaHCO3、ⅠNaClO三種溶液的c(Na)：___________(用序號(hào)表示由大到小的順序)。（4）已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，則向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是___________(填化學(xué)式)，除去工業(yè)廢水中的Cu2和Hg2，可以選用FeS作沉淀劑，寫出除去廢水中Cu2的離子方程式：___________。19．氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著巨大作用。（1）生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，某種生物浸出法中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑如下圖。Ⅰ步驟I反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅰ生物浸出時(shí)的總反應(yīng)的氧化劑是_______。（2）硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在元素周期表中的位置如下圖H2S_______H2Se(填“>”、“=”或“＜”)；所示：硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性：從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______。（3）硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：第6頁共20頁i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體ii.用水吸收i中混合氣體，可得Se固體Ⅰ請(qǐng)寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。Ⅰ寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式_______。（4）以工業(yè)硒為原料制備高純硒的流程如下圖。SeO2H2SeO3Se高純硒工業(yè)硒(Se)過程i過程ii過程iii過程ivⅠ下列說法正確的是_______(填字母序號(hào))。a.過程i到過程iii均為氧化還原反應(yīng)b.H2SeO3既有氧化性，又有還原性c.SeO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO3和H2Od.Se與H2化合比S與H2化合容易Ⅰ過程iii中使用的還原劑為N2H4·nH2O，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是N2。理論上，過程i消耗的O2與過程Ⅰ消耗的N2H4·nH2O的物質(zhì)的量之比為_______(工業(yè)硒中雜質(zhì)與O2的反應(yīng)可忽略)。20．鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：燃燒水洗還原純化已知：I.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2II.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：難溶物溶度積常數(shù)(Ksp)Cu(OH)22.2×10-20Fe(OH)34.0×10-38Mn(OH)22.1×10-13第7頁共20頁（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有___(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量鹽酸，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)開__(填字母)。a.加入過量的氨水b.通入過量的CO2c.加入少量的NaOHd.加入適量的鹽酸e.洗滌f.過濾（3）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___(填離子符號(hào))，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。（5）電解NaCl·BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。Ⅰ石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。Ⅰ電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___。已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：物質(zhì)BeNa熔點(diǎn)(K)1551370沸點(diǎn)(K)3243115621．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。CrO是一種酸根離子，（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。則Fe(CrO2)2第8頁共20頁屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______(填字母)。AⅠ都不穩(wěn)定，密封放置沉淀BⅠ兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)CⅠ分散質(zhì)粒子可通過濾紙（3）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過半透膜______。（4）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅰ在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為___________，鑒別此分散系和溶液的方法是___________。22．回答下列問題：（1）Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果，解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)___________。（2）根據(jù)反應(yīng)ZnAgOZnO2Ag設(shè)計(jì)成銀鋅紐扣電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。（3）熔融NaCl可以導(dǎo)電，解釋原因___________。23．按要求填空（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（2）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有(填離子符號(hào))___________，要除去FeCl3，溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是___________(填字母)。A．加入銅粉B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入KSCN溶液（3）Ca(ClO)、NaClO等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為___________，寫出工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式：___________。（4）ClO是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)制備ClO的反應(yīng)原理為：2KClOHCOHSOKSO2ClO2X2HOX的化學(xué)式為___________，每生成1molClO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。（5）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。OOHOABCD第9頁共20頁若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C到D的化學(xué)方程式為___________。24．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。現(xiàn)有以下物質(zhì)：A．NaHCO3BFe(OH)3膠體C．冰醋酸(固態(tài)醋酸)D．葡萄糖(C6H12O6)E．K2Cr2O7F．ClO2C．Cu請(qǐng)回答下列問題：（1）Ⅰ以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。(填字母序號(hào))；ⅠA在水溶液中的電離方程式為___________。（2）葡萄糖注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示：5%葡萄糖注射液[性狀]本品為無色透明溶液。甜味。[規(guī)格]1000mL：50gⅠ葡萄糖的摩爾質(zhì)量為___________。Ⅰ該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(保留兩位小數(shù))（3）實(shí)驗(yàn)室用K2Cr2O7固體配制500mL1mol/L的K2Cr2O7溶液。配制時(shí)必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、______________________、__________。定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（4）ClO2是一種消毒效率高、污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同條件下反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2與CO2的體積比是___________。25．實(shí)驗(yàn)室可常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO+16HCl(濃)=2MnCl+2KCl+5Cl+8HO。（1）該反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（2）用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（3）當(dāng)消耗3.16gKMnO時(shí)，求所得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(寫出計(jì)算過程)。___________第10頁共20頁參考答案1．C【詳解】A．根據(jù)題中分析，兩者同時(shí)使用，As由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則維生素C的化合價(jià)升高，即上述反應(yīng)中維生素C作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．河蝦中+5價(jià)的砷無毒，故B錯(cuò)誤；C．+3價(jià)As處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C正確D．砒霜中的神的化合價(jià)為3價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案為C。2．D【詳解】A．NHHCO溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH+HCO+2OH=HO+CO+NHHO，A錯(cuò)誤；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe2HFeH，B錯(cuò)誤；C．向NaHSO溶液中加入BaOH溶液至中性，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2HSOBa2OHBaSO2HO，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCOCaOHCaCOHO，D正確；答案選D。3．A【詳解】A．NaCl是鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式：，故A正確；B．S是16號(hào)元素，是S的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為176、質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：Ts，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。4．D【詳解】A．氫化鈉的電子式為，故A錯(cuò)誤；第11頁共20頁B．AlCl3的結(jié)構(gòu)式，故B錯(cuò)誤；C．Cr原子的價(jià)電子排布圖，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的分子式C6H12O6，實(shí)驗(yàn)室為CH2O，故D正確；故答案為D。5．B【詳解】A．由圖示可知，過程I為四氧化三鐵在太陽能的作用下分解生成了氧氣和氧化亞鐵，方程式為：2Fe3O4太陽能6FeO+O2↑，A正確；B．由圖示可知，過程II為氧化亞鐵和水反應(yīng)生成了氫氣和四氧化三鐵，方程式為：3FeO+HO=FeO+H↑，B錯(cuò)誤；C．由兩個(gè)過程的方程式可知，兩個(gè)過程均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．總反應(yīng)為2H2O答案選B。6．A【詳解】根據(jù)題設(shè)分析可知：溶液為無色溶液肯定不含F(xiàn)e3，向部分溶液中加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色，說明溶液中一定含有SO，不能確定是否存在I；由于SO被溴水氧化生成SO，太陽能2H2↑+O2↑，納米級(jí)FeO在整個(gè)過程中起催化作用，D正確；則向Ⅰ的溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有Br被還原為Br-，向Ⅰ的溶液中加入過量BaCl2溶液時(shí)，引SO；向溶液加入少量溴水時(shí)，入了氯離子，則少量Ⅰ的溶液滴入足量AgNO3溶液，有溴化銀沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在K。綜上可知，溶液中一定存在K和SO，肯定不存在Fe3，可能存在I和SO，A項(xiàng)符合題意，答案選A。7．B【詳解】A．通入適量Cl2，不能除去NaCl，且會(huì)將NaBr氧化，使被提純的物質(zhì)的量減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第12頁共20頁B．鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，能達(dá)到除雜目的，B項(xiàng)正確；C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，均能與Ca(OH)2反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入BaCl2溶液，引入了新雜質(zhì)Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．D【詳解】A．HClO是酸，由物質(zhì)分子構(gòu)成，物質(zhì)分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．KOH是堿，由K+與OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．MgCl2是鹽，由Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，C不符合題意；D．KSCN是鹽，由K+與SCN-通過離子鍵結(jié)合而成，在SCN-中含有共價(jià)鍵，因此KSCN是含有共價(jià)鍵的鹽，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。9．B【詳解】A．氫氧化鐵膠體為液溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．云、霧為氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有色玻璃為固溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。10．B【詳解】A．向混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，說明2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+兩個(gè)反應(yīng)都已經(jīng)發(fā)生，因此溶液中Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全，不再含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B．加入Fe粉后發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+，B正確；C．向混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，說明2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+兩個(gè)反應(yīng)都已經(jīng)發(fā)生。若加入的Fe粉足量，則溶液中不含有Cu2+；若第二個(gè)反應(yīng)只有一部分發(fā)生，則反應(yīng)后的溶液中含有Cu2+，因此不能確定溶液中是否含有Cu2+，C錯(cuò)誤；D．加入的Fe粉若不足量，第二步反應(yīng)只是部分發(fā)生，或恰好發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，此時(shí)剩余固體為Cu；若加入的Fe粉足量，除發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)還有剩余，則剩余固體中含有Fe，因此不能確定剩余固體中是否含有Fe，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11．B第13頁共20頁【詳解】A．若加入過量的新制氯水，亞鐵離子也會(huì)被除去，A錯(cuò)誤；I，B正B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnOClFe確；C．高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)降低，高錳酸根離子是氧化劑，二價(jià)錳離子是還原產(chǎn)物，碘離子中碘元素化合價(jià)升高，碘離子是還原劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)能發(fā)生，高錳酸根離子是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，符合氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，亞鐵離子是還原劑，二價(jià)錳離子是還原產(chǎn)物，符合還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以反應(yīng)能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選B。12．C【詳解】A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，故B錯(cuò)誤；C．Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變，故C正確；D．總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2↑，NO的化合價(jià)降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．B【詳解】A．氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．18gHO的物質(zhì)的量n=m18g==1mol，含電子數(shù)為1×(1×2+8)=10NA，故B正確；M18g/molC．氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積不明確，故溶液中鈉離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．C【詳解】A．固氮反應(yīng)指由游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，a或b都屬于化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)是氨氣，其濃溶液可溶解氯化銀沉淀形成氯化四氨合銀溶液，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)是氨氣，d是硝酸，室溫下反應(yīng)生成硝酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；第14頁共20頁D．d的濃溶液即濃硝酸，與熾熱的碳反應(yīng)可生成二氧化氮、二氧化碳、水，c是二氧化氮，選項(xiàng)D正確；答案選C。15．C【詳解】A．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，A錯(cuò)誤；B．未知?dú)怏w所處的外界條件，因此不能確定1molNH3的體積大小，B錯(cuò)誤；C．O2是由O2分子構(gòu)成，1molO2中含有的分子數(shù)約為6.021023，C正確；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．C【詳解】A．硫酸亞鐵溶液變質(zhì)會(huì)生成硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法是加入硫氰酸鉀溶液，A錯(cuò)誤；B．84消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)有漂白性的溶液的pH，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，至溶液呈紅褐色，過程中不能攪拌，否則會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。17．B【詳解】A．同濃度的鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，因此含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，B錯(cuò)誤；C．2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，鹽酸和次氯酸鹽混合，從氧化還原角度分析，兩者可發(fā)生反應(yīng)：有氯氣生成，C正確；D．二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，次氯酸鹽可以用于環(huán)境殺菌消毒，D正確；答案選B。18．酸Al3＋3H2O（1）＋3CO2↑（2）＜=（3）Ⅰ＞Ⅰ＞Ⅰ（4）CuSCu2+FeS=CuS+Fe2【解析】（1）氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性，其水解方程式為：Al3++3H2OⅠAl(OH)3+3H+；其溶液波加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，Al(OH)3＋3HAl2O3Al3＋3HCO=Al(OH)3↓第15頁共20頁A13++3所以得到固體為Al2O3，將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；Ⅰ將0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，NaA，（2）則溶液中的溶質(zhì)是HA、物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，混合溶液中c(Na+)>c(A-)，則A-離子的水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，則c(A-)<c(HA)；Ⅰ反應(yīng)后溶質(zhì)為HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L；（3）酸的電離常數(shù)越小，酸跟離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽濃度越小，則c(Na+)越小，電離常數(shù)Ⅰ>Ⅰ>Ⅰ，水解程度：Ⅰ<Ⅰ<Ⅰ，則c(Na+)：Ⅰ＞Ⅰ＞Ⅰ；Ksp(FeS)>Ksp（4）溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，溶度積常數(shù)：(CuS)，所以向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是CuS；可以選用FeS作沉淀劑，F(xiàn)eS為難溶物寫化學(xué)式，生成CuS也是難溶物要寫化學(xué)式，除去廢水中Cu2的離子方程式：Cu2+FeS=CuS+Fe2；19．（1）8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2++SO+8H+O2（2）>S和Se同族，電子層數(shù)S＜Se，原子半徑S＜Se，得電子能力S>Se，非金屬性S>Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2SeΔ（3）CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OSeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4（4）bc1：1【解析】（1）Ⅰ步驟IFe3+與CuS、H2O(水體)反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+、SO、8H+，反應(yīng)的離子方程式Fe2+在氧氣和菌群的作用下被氧化Fe3+，為8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2++SO+8H+；則氧化劑為O2；（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性從上到下逐漸減小，非金屬性S＞Se，故穩(wěn)定性H2S>H2Se；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因S和Se同族，電子層數(shù)S＜Se，原子半徑S＜Se，得電子能力S>Se，非金屬性S>Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2Se；（3）CuSe與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，還生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程Δ式為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；用水吸收SO2、SeO2混合氣體，可SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；得Se固體，根據(jù)元素守恒可知還有硫酸生成，反應(yīng)方程式為：（4）Ⅰ下列說法正確的是：燃燒水洗SeO2H2SeO3，Se由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，為氧化a.過程i到過程iiiSe過程i過程ii還原反應(yīng)，過程iiiSe化合價(jià)未改變故為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；第16頁共20頁b.H2SeO3中Se化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能升高又能降低，既有氧化性，又有還原性，b正確；水洗H2SeO3，SeO2為酸性氧化物能與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO3和H2O，cc.SeO2過程ii正確d.Se與H2化合比S與H2化合難，因?yàn)镾e非金屬性小于S，d錯(cuò)誤；故選bc；Ⅰ過程iii中使用的還原劑為N2H4·nH2O，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是N2，i中O元素由0價(jià)將為-2價(jià)，iii中N由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，理論上，過程i消耗的O2與過程Ⅰ消耗的N2H4·nH2O的物質(zhì)的量之比為1：1。220．（1）Na2BeO2、Na2SiO3BeO2+4H+=Be2++2H2O（2）afed（3）MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O（4）Fe3+4（5）BeCl2+2e-=Be+2Cl-可以控制溫度1156~3243K之間冷卻21．（1）+2鹽（2）C（3）取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜（4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)【詳解】(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知其中鐵元素是+2價(jià)；Fe(CrO2)2中含有金屬離子和酸根離子故為鹽類，故答案為：+2；鹽；(2)AⅠK2SO4溶液很穩(wěn)，故A錯(cuò)誤；BⅠ膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故B錯(cuò)誤；CⅠ膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，故C正確；故答案為：C；(3)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜，故答案為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜；(4)ⅠFe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Ⅰ用FeCl3飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，鑒別鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：Fe(OH)3膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)。第17頁共20頁22．（1）碳酸鈉發(fā)生水解，COHOHCOOH水解吸熱，升高溫度促進(jìn)碳酸鈉的水解，使溶液中的cOH增大，去污效果增強(qiáng)（2）Zn2e2OHZnOH2ONaCl固體受熱熔化克服了離子間的相互作用(破壞了離子鍵)，（3）產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na和Cl，因而能導(dǎo)電。(合理答案均給分)【解析】COHO（1）碳酸鈉發(fā)生水解，HCOOH水解吸熱，升高溫度促進(jìn)碳酸鈉的水解，使溶液中的cOH增大，去污效果增強(qiáng)。（2）根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失電子，做負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OHZnOH2O。NaCl固體受熱熔化克服了離子間的相互作用(破壞了離子鍵)，（3）產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na和Cl，因而能導(dǎo)電。23．（1）3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2（2）Fe3+C（3）+32Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O（4）CO21（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，生成氣體為氫氣，還生成四氧化三鐵，反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2；（2）某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液含有鐵離子；因亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，故答案為：Fe3+；C；（3）NaClO2中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到，鈉化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，設(shè)氯元素化合價(jià)x，+1+x+2(-2)=0，Cl元素的化合價(jià)x=+3價(jià)，工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2