高三化學(xué)晨讀材料-二氧化硫、硫酸、硫酸鹽2

時間：9月27日時間：9月27日6:30編輯：方梅珍班級姓名：座號：二氧化硫、硫酸、硫酸鹽三、含硫氧化物對環(huán)境的影響（酸雨pH<5.6）1.硫的氧化物的來源：含硫化石燃料燃燒及含硫化石燃料的冶煉、硫酸工廠廢氣2.危害：形成酸雨破壞森林植被、腐蝕建筑、危害人體健康、水體污染影響水生動植物生存、土壤酸化3.治理：開發(fā)新能源、燃煤脫硫、處理工業(yè)尾氣4.硫酸型酸雨的形成：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。硫酸1、稀硫酸：具有酸的通性。硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液完全電離中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2、濃硫酸：（主要以H2SO4分子形式存在,寫離子反應(yīng)方程式時不拆）（1）物理性質(zhì)：H2SO4是無色、粘稠的油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，具有很強的腐蝕性，密度大于水，濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）特性①吸水性------吸收自由水、結(jié)晶水常用作干燥劑------可干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體NH3；還原性氣體如H2S、HBr、HI、另外不能干燥SO3，會形成發(fā)煙硫酸。藍(lán)色膽礬CuSO4?5H2O上滴加濃硫酸，一段時間，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。②脫水性-------濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2:1的比例脫去，例如：C2H5OHeq\o(→,\s\up11(170℃),\s\do4(濃硫酸))CH2=CH2↑+H2O、用玻璃蘸少量濃H2SO4涂在紙張上，紙張（成分：纖維素）變黑。蔗糖（C12H22O11）中加入濃硫酸，用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑、體積迅速膨脹、產(chǎn)生刺激性氣味氣體能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。（體現(xiàn)了濃H2SO4脫水性、強氧化性）③強氧化性（濃H2SO4中+6價的S變成SO2中+4價的S）與金屬的反應(yīng)A.冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步反應(yīng)-，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。應(yīng)用：可用鋁槽車運輸濃硫酸。B.濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au外)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，2molH2SO4(濃)與足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的SO2小于1mol,體現(xiàn)了濃H2SO4酸性和強氧化性C.與活潑金屬（如Zn）反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2，注意計算時電子守恒的應(yīng)用。與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O、S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（3）利用其難揮發(fā)性制易揮發(fā)性酸HCl、HNO3、HF：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑（4）工業(yè)制硫酸：三原料：硫或含硫礦石；空氣；98.3%的H2SO4三設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔，三反應(yīng)：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4(5)硫酸用途：實驗中常用試劑、制易揮發(fā)性酸（HCl、HNO3）、制化肥、金屬表面氧化物的除銹劑、精煉石油、制造農(nóng)藥、炸藥（TNT）等。五、SO42-和SO32-的檢驗SO42-的檢驗：取待測液于試管eq\o(→,\s\up11(加足量),\s\do4(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up11(滴加BaCl2),\s\do4(溶液))若有白色沉淀生成則原溶液含SO42-，反之則無。（1）原理：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。（2）注意：檢驗SO42-時要防止其他離子的干擾，先用鹽酸酸化，能防止Ag＋、CO32-、SO32-干擾：SO32-的檢驗：取少許待測液于試管eq\o(→,\s\up11(滴加BaCl2),\s\do4(溶液))有白色沉淀eq\o(→,\s\up11(加足量),\s\do4(鹽酸酸化))沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，若品紅褪色，則證明原待測液含SO32-，反之則無。（1）原理：發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。（2）注意：向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去,則原待測液含SOeq\o\al(2－,3)（×）?？赡転镾Oeq\o\al(2－,3)或HSO3-：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O或HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O.四、含硫化合物的應(yīng)用1.礬----指的是是各種金屬的硫酸鹽，常見的“礬”的化學(xué)式如下：膽礬（CuSO4?5H2O）、綠礬（FeSO4?7H2O）、明礬【KAl(SO4)?12H2O】、石膏（CaSO4?2H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）。2.BaSO4不溶于水，不用于胃酸（HCl），可做胃鏡檢測的顯影劑，俗稱鋇餐。3.硫代硫酸鈉（Na2S2O3俗稱大蘇打、次亞硫酸鈉、海波Na2S2O3?5H2O，其中硫＋2價，具有氧化性、還原性）為單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶于水，不溶于醇，在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉和二氧化硫。遇強酸發(fā)生歧化反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑＋H2O（產(chǎn)生黃色沉淀，和刺激性氣味氣體），用途廣泛可作為為氰化物的解毒劑。4.焦亞硫酸鈉Na2S2O5中硫＋4價，具有還原性用作葡萄酒等食品的抗氧化劑，與強酸接觸則放出SO2而生成相應(yīng)的鹽類，久置空氣中，則氧化成Na2S2O6，故該產(chǎn)品不能久存。高于150℃，即分解出SO2。5.過二硫酸--------

H2S2O8，中含有過氧鍵-O-O-，性質(zhì)與H2O2相似，具有氧化性和還原性。結(jié)構(gòu)如圖所示：

，S的化合價為+6價，O的化合價-1、-2價，它的鹽，稱為過二硫酸鹽如(NH4)2S2O8，在工業(yè)上用途廣泛，用作強氧化劑等，但這種酸本身用途并不大。時間：9月時間：9月27日6:30編輯：方梅珍班級姓名：座號：二氧化硫、硫酸、硫酸鹽1.濃硫酸具有性，常用作干燥劑，可干燥的氣體有：（寫4種），不能干燥堿性氣體如和還原性氣體如：（寫3種），另外不能干燥SO3，會形成發(fā)煙硫酸。藍(lán)色膽礬CuSO4?5H2O上滴加濃硫酸，一段時間，晶體變，體現(xiàn)濃硫酸的性。2.濃H2SO4稀釋的方法是：。3.濃硫酸主要以H2SO4分子形式存在,寫離子反應(yīng)方程式時不拆，請寫出Cu和濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式：，體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)。4.蔗糖（C12H22O11）中加入濃硫酸，用玻璃棒攪拌，蔗糖、、產(chǎn)生刺激性氣味氣體能使溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，體現(xiàn)了濃H2SO4性。濃硫酸的脫水性是濃H2SO4將中的氫（H）和氧(O)按原子個數(shù)2:1的比例脫去使其碳化。55.寫出C和濃硫酸反應(yīng)方程式為。6.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗的方法：取待測液于試管，加入，取，再滴加溶液，若有白色沉淀生成則原溶液含SOeq\o\al(2－,4)，反之則無，原理Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。7.綠礬化學(xué)式，石膏化學(xué)式