九年級化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)

化學(xué)計算專題（一）專題講座一、化繁為簡，把握化學(xué)綜合計算題的特點1、講述綜合計算題的特點特點：綜合計算題是把化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、溶液計算等知識融為一體的計算題。物質(zhì)的相對分子、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量、體積、密度的換算有關(guān)溶液的計算、配制溶液有關(guān)計算溶液稀釋的計算3、解題的一般策略：2、知識準(zhǔn)備:首先認(rèn)真審題，理清題中所述的化學(xué)反應(yīng)過程；其次挖掘題目中給出的隱含條件；最后將綜合問題的轉(zhuǎn)化為簡單問題。二、精講精練（一）圖形題1、將足量稀鹽酸加入到1.25g石灰石樣品中，生成的CO2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）（相對原子質(zhì)量：C-12O-16Ca-40）A.40%B.60%C.80%D.20%方法點撥：這類題的突破口和數(shù)據(jù)一般隱含在圖中，因而讀懂圖很關(guān)鍵。為了讀懂題目往往我們從以下幾個方面考慮（1）弄清曲線起點位置所隱含的意義；（2）弄清線條走向及陡峭程度所隱含的意義；（3）拐點的意義及拐點處數(shù)據(jù)的意義。1、將足量稀鹽酸加入到1.25g石灰石樣品中，生成的CO2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）（相對原子質(zhì)量：C-12O-16Ca-40）A.40%B.60%C.80%D.20%解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044

x0.44g

x=1g×100%＝80%=樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：錐形瓶中物質(zhì)質(zhì)量/g1、某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5）=x=5.3g答：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量5.3g。解：

m(CO2)=50+9.3+50-107.1=2.2g設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644

x2.2g練習(xí)：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(二)列表題

例2：為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。方法點撥：分析表中的數(shù)據(jù)，可以從以下幾個方面考慮：（1）通過對比圖表中的數(shù)據(jù)，找到某一物質(zhì)減少或增加的質(zhì)量為突破口，再根據(jù)試題所要解答問題認(rèn)真分析；（2）表中所給的數(shù)據(jù)都是反應(yīng)中的量，而不是整個反應(yīng)的量，因而要理清部分與整體的關(guān)系。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80例2：為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑分析：第一次加入10g稀鹽酸，余9.1g固體。第二次又加入10g稀鹽酸，余8.45g固體。由此發(fā)現(xiàn)加入10g稀鹽酸固體減少9.1g-8.45g=0.65g。說明0.65g鋅與10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

從而還可以求出固體的總質(zhì)量：9.1g+0.65g=9.75g第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80例2：為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑解：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65730.6510x(2)設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xX=7.3%=65

73

0.6510x第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80例2：為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%

；(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑解：(3)m(樣品)=9.1g+(9.1g-8.45g)=9.75g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.8g9.75g×100%＝80%(三)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：將60gK2CO3溶液與108.7gBaCl2溶液混合，恰好完全反應(yīng)。過濾后所得濾液的質(zhì)量為149g。請計算：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(相對原子質(zhì)量:C:12O:16Cl:35.5K:39Ba:137)60g+108.7g-149g=19.7g解：(1)反應(yīng)生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量為：=

x=14.9g答：生成的沉淀的質(zhì)量為19.7g,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。例：將60gK2CO3溶液與108.7gBaCl2溶液混合，恰好完全反應(yīng)。過濾后所得濾液的質(zhì)量為149g。請計算：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(相對原子質(zhì)量:C:12O:16Cl:35.5K:39Ba:137)解：（2）設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x。K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl19714919.7gx所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%三、小結(jié)1、對于圖表分析計算，應(yīng)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)，理清化學(xué)反應(yīng)的過程，挖掘題目給出的隱含條件；2、化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式計算，遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。1、同學(xué)們做稀鹽酸與Ca(OH)2溶液的中和反應(yīng)實驗,取反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液,溶液pH的變化如圖所示。試計算:

(1)與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量

g；（2）該溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量：C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40）解：由圖可知，pH在a~7范圍內(nèi)，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)；pH=7時，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)；pH>7時，CaCl2已反應(yīng)完。（1）與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量為:70.0g-30.0g=40.0g1、同學(xué)們做稀鹽酸與Ca(OH)2溶液的中和反應(yīng)實驗，取反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示。試計算：（2）該溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量：C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40）解:(2)設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106

x40.0g×26.5%=

x=11.1g該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=18.5%2、某Ca(OH)2樣品中含有CaCO3雜質(zhì),稱取已研細(xì)的12.5g該樣品放入錐形瓶中，加入32.5g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，此時加入鹽酸的質(zhì)量為37.5g。該過程中測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0~25g時，____與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g。（3）求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量：C-12O-16Ca-40）加入鹽酸的質(zhì)量（g）02537.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）457080.3解:(1)Ca(OH)2

加入鹽酸的質(zhì)量為25g時，反應(yīng)前質(zhì)量=45g+25g=70g，反應(yīng)后質(zhì)量仍然是70g，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，說明是Ca(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)。

（2）2.2反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量:12.5g+32.5g+37.5g-80.3g=2.2g2、某Ca(OH)2樣品中含有CaCO3雜質(zhì)，稱取已研細(xì)的12.5g該樣品放入錐形瓶中，加入32.5g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，此時加入鹽酸的質(zhì)量為37.5g。該