高考化學《加練半小時》微題型63

1．(2017·山西重點中學協(xié)作體高三上學期期中)常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A．稀硫酸的濃度為0.1mol·L－1B．C點溶液pH＝14－aC．E點溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)D．B到D、D到F所加氨水體積一定相等2．(2017·益陽高三上學期月考)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當V(NaOH)＝20.00mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)3．(2016·銀川二中高三5月適應性訓練)25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序：HZ＜HY＜HXB．HZ、HY、HX均為弱酸C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)4．室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和溶液pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法正確的是()A．圖中A點溶液的pH＝1B．生成沉淀的最大質量為2.33gC．原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol·L－1D．當V＝10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓5．(2016·東北育才學校高三八模)在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點Kw＝1.0×10－14B．水的電離程度：b>c>a>dC．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n－1)×10－7mol·L－16．室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱7．(2016·湖北沙市中學高三最后一卷)在常溫下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．d點：c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)8．(2016·中原名校聯(lián)盟高三4月仿真模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)9．(2016·株洲高三3月模擬)常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－lNaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是()A．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸還是強堿,溶液的pH變化都不大D．當V(NaOH)＝40mL時，升高溫度，c(Na＋)/c(A2－)減小10．(2016·岳陽高三二模)常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是()A．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－1411.25℃時,用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。試回答下列問題：(1)在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：____________________。(2)根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)＝__________。答案精析1．C[根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10－13，結根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol·L－1，稀硫酸的濃度為0.05mol·L－1，A錯誤；C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10－a，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，所以水電離程度增大，pH＝a，B錯誤；E點溶液顯酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯酸性，促進水的電離，D到F，是因為加入的氨水抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，兩個階段銨根離子的水解程度不一樣，所以加氨水體積不相等，D錯誤。]2．B3．C[氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，A錯誤；氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，酸性大小為HX＜HY＜HZ，其中HZ是強酸，B錯誤；用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol·L－1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等濃度的NaY和HY的混合物，此時溶液中存在電荷守恒：c(Y－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，C正確；將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，酸性大小為HX＜HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X－)＜c(Y－)，D錯誤。]4．A[由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸鋇沉淀達到最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量＝0.02L×0.05mol·L－1＝0.001mol，則：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O1110.001mol0.001mol0.001mol由圖可知，pH＝7時，消耗60mLBa(OH)2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量＝0.06L×0.05mol·L－1＝0.003mol，由H＋＋OH－=H2O可知原溶液中含有的n(H＋)＝n(OH－)＝0.003mol×2＝0.006mol，故n(HCl)＝0.006mol－0.001mol×2＝0.004mol。圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為eq\f(0.004mol,0.02L＋0.02L)＝0.1mol·L－1，則pH＝－lg0.1＝1，A正確；由上述分析可知，生成沉淀的質量＝0.001mol×233g·mol－1＝0.233g，故B錯誤；由上述分析可知，原溶液中鹽酸的物質的量濃度＝eq\f(0.004mol,0.02L)＝0.2mol·L－1，C錯誤；0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，反應離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。]5．D[水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10－14mol2·L－2，A錯誤；b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，B錯誤；b點時溶液的pH＜7，則c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C錯誤；根據(jù)圖像可知，25℃時溶液的pH＝7，則：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)：K＝eq\f(0.5n－1×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，D正確。]6．C[氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的電離平衡，a點溶液pH在7～14之間，呈堿性，由水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A錯誤；B項為鹽酸與氨水恰好反應時的物料守恒等式，但由圖知b點時氨水過量，沒有恰好完全反應，B錯誤；因為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，當pH＝7時，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C正確；d點后溫度下降的原因是低溫溶液的介入，此時反應已進行完全，D錯誤。]7．B[a點時n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.0125L＝0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于電離程度，則c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，A錯誤；b點時n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.02L＝0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl－)＝4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))＋4c(H2CO3)，則5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))，B正確；c點時n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度較弱，則有c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)，C錯誤；d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶有反應生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，則c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，D錯誤。]8．C[點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，A錯誤；點③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B錯誤；點①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C正確；點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，在③中Na元素的物質的量與醋酸的總物質的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D錯誤。]9．C[當V(NaOH)＝20mL時，0.2mol·L－lNaOH與20mL0.2mol·L－1H2A反應生成NaHA，離子濃度大小