2021年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（原卷版）

2021年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Ga70In115Sb122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子 B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制堿法的原料之一2.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是A.銅金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑3.氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是A.分子式為C23H33O6 B.能使溴水褪色C.不能發(fā)生水解反應(yīng) D.不能發(fā)生消去反應(yīng)4.對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)離子方程式是A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH=H2OB.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I=AgI↓C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO5.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配是實驗操作實驗現(xiàn)象A.將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C.向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D.向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振蕩紫色不變A.A B.B C.C D.D6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA7.某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D8.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A.Z元素的最高價態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最簡單氫化物水溶液的pH：X>M9.下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低10.某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為a3×1036cm3 B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C.與Sb最鄰近K原子數(shù)為4 D.K和Sb之間的最短距離為apm11.聚醚砜是一種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在堿性條件下反應(yīng)，經(jīng)酸化處理后得到。下列說法正確的是A.聚醚砜易溶于水 B.聚醚砜可通過縮聚反應(yīng)制備C.對苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰 D.對苯二酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)12.甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H++2eCH3OH+H2O13.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na。下列說法錯誤的是A.Na半徑比F的大 B.Na的還原性比Na的強C.Na的第一電離能比H的大 D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性14.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=lgc(OH)]；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C.pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L12c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×10515.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電解時只允許H+通過離子交換膜B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C.電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大D.CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為___；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為___。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×105，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×1035，Ksp[In(OH)3]≈1.0×1033，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×1020，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×105mol·L1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為___(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后___；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]+NH的平衡常數(shù)K=___。(已知：Ga3++4OH[Ga(OH)4]K′=≈1.0×1034)（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO是否洗凈的試劑是___；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和___。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。17.甲氧芐啶(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）E中的官能團名稱是___、___。（2）B→C的反應(yīng)類型為___；試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Br2，產(chǎn)物中手性碳個數(shù)為___。（4）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有___種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于A的同系物；②苯環(huán)上有4個取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。（5）以異煙醛()和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙肼的合成路線如圖：Y異煙肼寫出生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式___；異煙肼的結(jié)構(gòu)簡式為___。18.超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應(yīng)如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，減壓時可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點沸點性質(zhì)SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa極易水解回答下列問題：（1）實驗裝置中兩個冷凝管___(填“能”或“不能”)交換使用。（2）試劑X的作用為___、___。（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移___(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是___(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是___。（4）實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為___。(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)（5）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（6）實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳?xì)滏I的活性大小順序為：甲基(—CH3)<亞甲基(—CH2—)<次甲基()。寫出2—甲基丙烷與HSbF6反應(yīng)的離子方程式___。19.丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=118kJ·mol1（1）已知鍵能：E(C—H)=416kJ·mol1，E(H—H)=436kJ·mol1，由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為___kJ。（2）對于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參與反應(yīng))，從平衡移動的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N2”的作用是___。在溫度為T1時，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計算T1時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。（3）在溫度為T2時，通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率為__kPa·s1；；在反應(yīng)一段時間后，C3H8和O2的消耗