2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（二）（新教材全國(guó)卷）

2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（二）（新教材全國(guó)卷）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.（2023.黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？家荒＃﹪?guó)家科技實(shí)力的發(fā)展離不開

化學(xué)材料的助力。下列關(guān)于材料科學(xué)的說法正確的是（）

A.我國(guó)自主研發(fā)的JD-I紫外光固化樹脂屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與澳水可

以發(fā)生加成反應(yīng)

°、，0、，0

c.用光刻機(jī)制作計(jì)算機(jī)芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酢（￥￥）

L=J

等物質(zhì)共聚而成，馬來酸酎的分子式為α凡。3

D.我國(guó)“神舟十二號(hào)”飛船的艙體外殼由專業(yè)的鋁合金復(fù)合材料制成，主要

是利用了其密度大、硬度大的特性

8.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中校考二模）抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精在水

溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速

度，從而提高其藥效。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.阿霉素分子中碳原子的雜化方式為SP2、sp3

B.紅外光譜法可推測(cè)阿霉素分子中的官能團(tuán)

C.阿霉素分子含有羥基、竣基和氨基

D.阿霉素分子中，基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N

9.（2023.吉林?統(tǒng)考二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

的是（）

A.pH=l的溶液中:Fe2+>NO；、SOMNa+

B.由水電離的c（H+）=lxlO"4mol?LT的溶液中：Al3+.K+,Cl、HCO；

C.黑，;=10%的溶液中：NH；、Al3?NO；、CΓ

c（OH）

D.c（Fe3*）=0.1mol?L-ι的溶液中：K?Do-、SOMSCN

10.（2023?吉林白山?統(tǒng)考三模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子都形成了

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中僅X、Y在同周期。下列推斷中錯(cuò)誤的是（）

「/Z'^12"

Z-XX-Z

W+、〃W+

Y-Y

A.簡(jiǎn)單離子半徑：w>z>γ

B.Z單質(zhì)可溶于由X、Z形成的化合物中

C.第一電離能：Y>X

D.Y與氧元素形成的化合物不止三種

11.（2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模）卡塔爾世界杯上，來自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)

客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動(dòng)客車大多采

用LiFePO4電池,其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4

的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2（a）所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面

體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）

正極+負(fù)極

（鋁箔,、JL（銅箔）

LiZFCPo4

聚合物隔膜

(a)LiFePO4(b)LiltFePO4(C)FePO4

A.充電時(shí)，Li+通過隔膜向陽極遷移

B.該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2（b）所示，可以推算x=0.3125

C.充電時(shí)，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式為：LiLXFePO4+xLi+-xe-=LiFePCU

12.（2023?山西?統(tǒng)考一模）2021年，中科院固體物理研究所在以有機(jī)物

HQ2O

HMF（<J<√"）作為燃料的燃料電池研究中取得新進(jìn)展，合成了負(fù)載

在炭黑上的箱與硫化鍥納米顆粒雙功能催化劑（PtNiSX/CB）,實(shí)現(xiàn)了在輸出能

量的同時(shí)將燃料轉(zhuǎn)變?yōu)楦邇r(jià)值的產(chǎn)品。反應(yīng)裝置如圖1所示，反應(yīng)時(shí)間和

負(fù)極產(chǎn)品百分含量關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.a比b的電勢(shì)高

C.OH-由左池進(jìn)入右池

D.制備FDCA需要燃料電池工作60min以上

13.（2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模）25C時(shí),用HeI氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的

pH,溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值（Igc）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比X與PH的關(guān)系

如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化,[X=MNH.HC']正確的是（）

A?水的電離程度,P∣>P2>P3

B.P2所示溶液中：C(CI-)=c(NH：)+C(NH3?H2O)

C.P3所示溶液中:c(NH：)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時(shí)，NH：的水解常數(shù)為1()925

二、非選擇題：4題，共58分。

27.(14分)(2023?山西太原?統(tǒng)考一模)人們將酸強(qiáng)度超過IOO%H2SO4的一

類酸叫做超酸，某實(shí)驗(yàn)小組用SbCl5制備超酸HSbF6,并探究其性質(zhì)。制備

SbCl5的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持、加熱及攪拌裝置已略去)：

已知：I.制備HSbF6的相關(guān)反應(yīng)為SbCl3+Cb磐SbCI5；SbCl5+6HF=

HSbF6+5HC1

II.毛細(xì)管連通大氣，裝置內(nèi)減壓時(shí)可吸入極少量的空氣，產(chǎn)生微小氣泡以

代替沸石。

III.相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)其他性質(zhì)

SbCh73.4℃220.3℃極易水解

79℃/2.9kPa；140℃、IolkPa開始分

℃

SbCl53.5極易水解

解

(1)儀器D的名稱是,裝置B的作用是O

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)試劑X為,其作用是、0

(4)D中反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a并打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移SbCI5粗品至裝置E

中。關(guān)閉活塞b、用真空泵抽氣進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)(2.9kPa)。E中毛細(xì)管產(chǎn)生微小

氣泡的作用是;用減壓蒸儲(chǔ)的主要原因是。

⑸實(shí)驗(yàn)小組在由SbCl5制備HSbF6時(shí)，沒有選擇玻璃儀器，其原因是

(寫化學(xué)方程式)。

(6)1966年，美國(guó)研究員JLukas無意中將蠟燭扔進(jìn)HSbF6溶液中，發(fā)現(xiàn)蠟燭

++

H,C—C—CHa>H?C-CH-CH)

很快溶解，并放出已知穩(wěn)定性：寫出

H20?ICHI

3

CH1

等物質(zhì)的量的異丁烷與HSbF6發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

28.(14分)(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)CH4和CCh兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體

可以轉(zhuǎn)化為合成氣32和CO)進(jìn)而可以解決能源問題：

⑴甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2H2(g)+C0(g)=CH3OH(I)AH/=-116kJ?mol-

已知：CO(g)+^-O2(g)=CO2(g)?ft=-283kJ?mol-'

H2(g)+i-02(g)=H2O(g)Mh=-242kJ?moH

H2O(g)=H2O(1)ΔH√=-44kJmol-?

表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為O

(2)CH4制備合成氣反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?BCO(g)+3H2(g)通過計(jì)算機(jī)模擬

實(shí)驗(yàn)。在400~1200。。操作壓強(qiáng)為3.OMPa條件下，不同水碳比(1~10)進(jìn)

行了熱力學(xué)計(jì)算，反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度

的關(guān)系如圖所示。

U

金

圖S

三

器

三

水碳比和平衡溫度對(duì)H?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響

據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。平衡溫度為

750℃,水碳比為5時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,則CH4的轉(zhuǎn)化率為

2

用各物質(zhì)的平衡分壓計(jì)算KP=MPao(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，

結(jié)果保留2位小數(shù))

(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

3CH3OH(g)??C3H6(g)+3H20(g)o

1冰aa

y∕(×10-3K?1)

該反應(yīng)Van'tHoff方程的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Van'tHoff方程

為InK=-誓=+C(△”為該反應(yīng)的焙變，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，K為平衡

,

常數(shù)，R和C為常數(shù)),則該反應(yīng)的焰變△"=kJ?mol-o對(duì)于另一

反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，若該反應(yīng)焰變?yōu)閯t

?H(填“或"=")；此公式說明對(duì)于某個(gè)反應(yīng)，當(dāng)升高相同

溫度時(shí),其的數(shù)值越大,平常數(shù)的變化值就(填“越多”或“越少”)。

29.(15分)(2023.云南昆明?統(tǒng)考一模)金屬銀廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、

儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從

某廢銀渣(含NiFe2O4、Ni0、FeO.AbO3)中回收鍥并轉(zhuǎn)化為NiSo4的流程

如圖所示：

NaOH(NHJSO,固體95。C熱水RH

廢銀渣一?粉碎—?堿浸―?焙燒—?燒渣一A溶解-A萃取一有機(jī)層—NiSO,溶液

濾渣水層

回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

(2)“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與(NH4)2SO4反應(yīng)的化

學(xué)方程式o

(3)使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得濾渣的主要成分的化學(xué)式是

n+

(4)①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)M+nRHMR,1+nH+(M"為金屬離子，RH為萃

取劑)，萃取率與加濡?的關(guān)系如下表所示,當(dāng)V；=0.25時(shí)，水層

*?Il-I"Iι√‰)V?*∣J1l√κ/

中主要的陽離子為

V(萃取劑)

V(溶液)

0.10.150.20.250.30.350.4

萃取率/%

Ni2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%

Fe2+2%2%4%5%8%30%58%

②物質(zhì)X的化學(xué)式為

⑸鐲銀合金儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示,該化合物中原子個(gè)數(shù)比N(La)：N(Ni)：

(6)Ni2+與丁二酮月虧可形成鮮紅色的二丁二酮后合銀(M=289g?moΓl),結(jié)構(gòu)如

下圖所示。

144.5g二丁二酮月虧合鍥分子內(nèi)含有σ鍵mol,碳碳鍵是由

軌道重疊形成的。

a.Sp3和Sp2b.Sp2和sp2C.Sp2和Pd.Sp3和P

30.(15分)(2023?黑龍江齊齊哈爾?統(tǒng)考一模)化合物G是合成藥物鹽酸沙

格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

(I)A的化學(xué)名稱為(-OH為取代基)。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為；可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)

為(填化學(xué)式)。

(3)C→D的反應(yīng)類型為0

(4)下列關(guān)于C的相關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.分子中含有手性碳原子

B.苯環(huán)上一澳代物有7種(不含立體異構(gòu))

C.能發(fā)生消去反應(yīng)

D.最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)已知F的分子式為C22H20O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的Γ∣的芳香化合物的同分異

構(gòu)體有一種(不含立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比

為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(7)照上述合成路線，設(shè)計(jì)以[j?[[和[??Cl為原料制備

的合成路線:(其他無機(jī)試劑和兩碳以下的有機(jī)

試劑任用)。

參考答案及解析

7.答案：C

解析：A.樹脂屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由馬來酸酎的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為QHQ一故C正確；

D.鋁合金復(fù)合材料具有密度小、硬度大的特性，因此用作飛船艙體外殼，故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

8.答案：C

解析：A.阿霉素分子中含有苯環(huán)和亞甲基，碳原子的雜化方式為SP2、sp3,故

A正確；

B.紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故B正確；

C.阿霉素分子含有羥基、氨基和粉基，沒有竣基，故C錯(cuò)誤；

D.阿霉素分子中含有H、C、N、O四種元素，同周期元素，從左往右第一電離

能呈增大的趨勢(shì)，N位于第VA族，P軌道電子半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于

0,則這四種元素中第一電離能最大的元素為N,故D正確；

故選C。

9.答案：C

解析：A.常溫下PH=I的溶液顯酸性，F(xiàn)e?+和NOs在酸性溶液中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，故不能在溶液中大量共存，A錯(cuò)誤；

B.水電離的c(H+)=lxl(y∣4mol?L”的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能

大量存在HCOB錯(cuò)誤；

C.黑?;=∣°°的溶液顯酸性，有大量的H+,各離子之間均不反應(yīng)，可以大量共

存，C正確；

D.Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.答案:A

解析：由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、

Z原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，

化合物中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中僅X、Y在同周期，則X為C

元素、Y為N元素、Z為S元素、W為K元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，

核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；

B.硫單質(zhì)不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正確；

C.N、C為同周期元素，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離

能：N>C,故C正確；

D.氮元素與氧元素形成的氧化物有N2。、NO、N2O4ANo2、N2O3、N2O5,不

止三種，故D正確；

故選：Ao

11.答案：C

解析：A.充電時(shí)是電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，Li+通過隔膜向陰極遷移，A錯(cuò)

誤；

B.圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8xJ+3x!+3xg=3.25,FePO4數(shù)為4,則LiLXFePCU

824

的化學(xué)式為L(zhǎng)iO.8125FePO4,解得x=0.1875,B錯(cuò)誤;

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li,每有0?5mol電子通過電路，陰極生成0?5mol

鋰，質(zhì)量為3?5g,C正確；

D.放電時(shí)，F(xiàn)ePO4與Li+反應(yīng)生成LiFePo4,正極的電極反應(yīng)方程式為：

+

FePO4+Li+e-LiFePO4,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

12.答案:D

解析：由圖可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，60min前HMF在負(fù)極失去電子發(fā)

生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HMFCA,60min后HMF在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化

為FDCA,b電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

氫氧根離子。A.由分析可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為正極，則b

電極電勢(shì)高于a電極，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，60min前HMF在負(fù)極失去電子發(fā)生

HQ9O

氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HMFCA,電極反應(yīng)式為—2e-+2OH-=

HQTO

故錯(cuò)誤；

<^A_<OH+H2O,B

C.由分析可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為正極，則氫氧根離子由右池

進(jìn)入左池，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，60min后HMF在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FDCA,故

D正確；

故選D。

13.答案:D

解析：A.由題干圖示信息可知，P1>P2、P3點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)分別為：NH3?H2O和

少量的NHtCl,NH3?H2O和較多的NEC],NH4Cl,由于鏤根離子水解對(duì)水的電

離其促進(jìn)作用，其含量越高促進(jìn)作用越強(qiáng)，故水的電離程度]∣VP2<P3,A錯(cuò)

誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，P2點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NH3?H2O和較多的NHCL根據(jù)物料

守恒可知,P2所示溶液中：C(Cl)Vc(NH；)+C(NH3?HbO),B錯(cuò)誤;

C.由A項(xiàng)分析可知，P3點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NHKX溶液呈酸性，故P3所示溶液

中：c(Cl)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-),C錯(cuò)誤；

D.由題干圖示信息Pl點(diǎn)可知，當(dāng)C(NH：)=C(NH3?H2O)是溶液的PH值為9.25,

故25℃時(shí)，NH：的水解常數(shù)Kh="叫顰Q=C(H+)=10-9.25,D正確；

C(NH4)

故答案為：Do

27.答案：(1)三頸燒瓶或三口燒瓶除去Cb中的HCl雜質(zhì)

二Δ

(2)MnO2+4HCl(濃)=τ.MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)堿石灰吸收氯氣，防止其污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒

瓶中使SbCI3、SbCI5水解

(4)防止暴沸降低SbCl5的沸點(diǎn)，防止溫度過高導(dǎo)致SbCl5分解

(5)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(6)(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2

解析：A裝置為制備CL,B、C為凈化裝置，D為制備SbCl5裝置，E制備HSbF6

并進(jìn)行蒸儲(chǔ)，F(xiàn)為接收瓶，收集HSbF6。

(1)儀器D作為反應(yīng)容器，名稱為三頸燒瓶。制備的Cb中含有HCI和H2O,

B為除去HCL答案為三頸燒瓶；除去Cb中的HCl雜質(zhì)

(2)Mno2加熱條件下氧化濃鹽酸制備CL，而自身被還原為MnCI2。答案為

4Δ

MnO2+4HCI(濃)=?-MnCl+Cl↑+2HO;

外vHH43222

(3)裝置中有剩余的C12污染環(huán)境，同時(shí)SbCI3、SbCl5遇水易水解，X為堿石

灰既吸收尾氣又防止SbCl3、SbCl5遇水易水解。答案為吸收氯氣，防止其污染空

氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中使SbeI3、SbCI5水解；

(4)已知信息知毛細(xì)管連通大氣，裝置內(nèi)減壓時(shí)可吸入極少量的空氣，產(chǎn)生微

小氣泡以代替沸石，所以其作用防止暴沸。減壓蒸儲(chǔ)可降低其沸點(diǎn)，為了防止某

些物質(zhì)在較高的溫度下分解。答案為防止暴沸；降低SbCl5的沸點(diǎn)，防止溫度過

高導(dǎo)致SbCl5分解；

(5)玻璃儀器中含有Sio2與HF發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF仃+2比0。

答案為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;

(6)由已知信息知，異丁烷可以提供碳正離子與F結(jié)合形成鹵化物，同時(shí)

+

(CH3)3C穩(wěn)定反應(yīng)中易形成。所以反應(yīng)為：(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2。

答案為(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2o

28.答案：(I)CH3。H⑴+5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-739kJ/mol

⑵吸熱75%1.29

⑶衿R大于越多

xi^x2

解析：(1)2H2(g)+CO(g)=CFhOH(I)A"∕=-116kJ?moH……①，CO(g)+∣O2(g)

1

=CO2(g)Mh=-283kJ?mol……②，H2(g)+∣02(g)=H2O(g)Δ∕7J=-242

11

kJ?mol……③，H2O(g)=H2O(I)-44kJ?mol……④，根據(jù)蓋斯定律可知，

[③+④]x2+②一①，得到甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(I)+°

3

O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol；故答案為CH3OH(I)+yO2(g)=CO2(g)

+2H2O(1)△”=-739kJ/mol；

(2)根據(jù)圖像可知，隨著溫度升高，氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；水碳比為5,令水

蒸氣物質(zhì)的量為5mol,甲烷物質(zhì)的量為Imo1,消耗甲烷物質(zhì)的量為amol,則達(dá)

到平衡時(shí)，n(CH4)=(l-a)mol,n(H2O)=(5-a)mol,n(CO)=amol,n(H2)=3amol,氫

氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為??-=0?3,解得a=0.75,即甲烷轉(zhuǎn)化率為華XlOo%=75%；

達(dá)到平衡時(shí)CH4、H2。、C0、H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為等、黑、0.1、0.3,用

3X0.1X(3X0.3)3

分壓表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=a0.25q4.25≈L29;故答案為吸熱；75%；1.29；

r3×-----×3×-----

7.57.5

(3)根據(jù)圖像可知，y∣=-x∣x鋁+C,y2=-x2x券+C,兩式聯(lián)立解得A"="R

-x

KRx2ι

或然R；根據(jù)圖像以及△目表達(dá)式可知，△”>△”■；該方程說明了當(dāng)升高相同

xΓx2

溫度時(shí)，越大，平衡常數(shù)的變化值越多；故答案為"R或衿'R;>；越

x2^x∣xi'x2

多。

29.答案:(I)Al2O3+2OH-2A1O2+H2O

高溫

(2)NiO+(NH4)2SO4-NiSO4+2NH3↑+H2Of

(3)Fe(OH)3

2++

(4)Fe.HH2SO4

(5)1:5:3

(6)16ab

解析：(1)ALCh為兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿形成偏鋁酸鹽。答案為

A1,O,+2OH=2A1O；+H,O；

(2)焙燒后金屬變?yōu)榱蛩猁}，同時(shí)有NH3產(chǎn)生。則該反應(yīng)為

高溫人

NiO+(NH4)2SO4=2NH3T+NiSO4+H2O↑o答案為

ι??π..

NiO+(NH4)2SO4=2NH,↑+NiSO4+H2O↑；

(3)燒渣為NiFe2O4^NiO、FeO與NH4SO4反應(yīng)產(chǎn)生的鹽FeSO4、NiSCU、Fe2(SO4)3。

95℃熱水溶解，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3。濾渣為Fe(OH)3。答案為Fe(OH)3；

2+

(4)從表數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)為0.25時(shí)，Ni>Fe?+萃取率分別為99%、5%0所

以Ni?+進(jìn)入有機(jī)相，而Fe?+主要存在于水中和萃取過程中產(chǎn)生H+在水層。為了

從有機(jī)相中獲得金屬離子，需要使該平衡乂9+111<11=乂氐+11田逆向，加入酸

增加產(chǎn)物濃度平衡逆向移動(dòng)。為了不引入更多雜質(zhì)，所以加入X為H2SO4。答

+

案為Fe2+、H;H2SO4;

(5)H原子分布于2個(gè)面心和8條棱上，H原子數(shù)為2x；+8x；=3。Ni位于面上

和體內(nèi)，Ni原子數(shù)為l+8χ<=50La位于晶胞的頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為8χg=l。答案為

Zo

1:5:3；

(6)n=^=?^?=0?5mol?分子中除了H...°為氫鍵外，其余原子之間均有σ

鍵，每個(gè)分子中有32個(gè)σ鍵。所以該物質(zhì)中σ鍵物質(zhì)的量為16moL分子中有

N=C-C=N兩個(gè)碳原子均為sp2雜化，所以C-C