湖北省云學名校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期3月聯(lián)考化學試卷

2024年云學名校聯(lián)盟高二年級3月聯(lián)考化學試卷命題學校：鄖陽中學 命題人：馮瑞林 余榮平 審題人：襄陽三中 時玉冰考試時間：2024年3月5日14：30—17：05 時長：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選不得分。1.武當山金殿是銅鑄鎏金殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法正確的是（）A.古代大量使用銅制品是因為自然界中銅含量最高 B.銅原子第一電離能低于鋅原子C.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金，金做陰極 D.銅原子簡寫的電子排布式：[Ar]4S12.化學改變生活，下列化學在生活中的應用和解釋錯誤的是（）選項生活中的化學化學解讀A大力推廣無氟制冷劑制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧層B真空包裝，保鮮食物降低氧氣濃度減慢食物變質速率C自熱小火鍋，味美且方便CaO與水反應放出大量熱D船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊可防止生銹這是利用犧牲陽極保護法防止生銹A.A B.B C.C D.D3.結構決定性質，性質決定用途，下列有關說法錯誤的是（）A蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大熱值低B.純堿溶液可以去油污的原因：C.水結冰體積膨脹有利于水生生物，是因為水分子間存在氫鍵D.稠環(huán)芳烴蒽（）是非極性分子，易溶于CCl44.氟元素的化合物在生產生活中有重要應用，下列有關說法錯誤的是：（）A.用于高壓輸電裝置中的絕緣氣SF6，其分子構型是正八面體B.氫氟酸雕刻玻璃時生成SiF4，其中的Si原子是SP3雜化C.鋰離子電池用到的電解質LiBF4，陰離子的VSEPR模型為正四面體形D.螢石的主要成分是CaF2，它是由離子鍵和非極性鍵構成的離子化合物5.近日我國某研究團隊合成了一種新型催化劑（BSN-C催化劑），該催化劑對“HER”和“IRR”過程表現(xiàn)出優(yōu)異的電催化活性（如圖所示）。下列有關說法錯誤的是（）A.該催化劑結構中有離域π鍵B.1mol的中心原子上有孤電子對3NA個C.“HER”過程中生成22.4LH2時得到2mol電子D.該催化劑結構中最穩(wěn)定的化學鍵是：C—N6.下列說法中錯誤的是（）①因為水分子間有氫鍵，因此H2O比H2S穩(wěn)定；②，該電子排布圖違背了泡利原理；③Cl2分子中，Cl-Cl鍵是P-P鍵，具有方向性；④碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋；⑤無水BeCl2固態(tài)時具有鏈狀結構，而氣態(tài)時存在二聚體分子（），其中鈹原子的雜化方式都是sp3雜化A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤7.歸納總結是學習化學的常用方法，下列歸納總結錯誤的是：（）A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr B.酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOHC.第一電離能：C<N<O<F D.水中溶解度：CH3OH>C4H9OH>C15H31OH8.價類二維圖是學習化學的一種有效歸納方法，關于下圖中所涉及物質的說法或推斷錯誤的是（）A.是一種常用的食品添加劑，應合理使用B.物質a、c、d全屬于非電解質C.液態(tài)比較粘稠，是因為分子間有氫鍵D.a和e反應得到的白色固體中只有極性鍵9.下圖所示的實驗操作中，能達到相應目的的是（）A.實驗室測定中和熱B.探究KCl濃度對該化學平衡的影響C.蒸發(fā)AlCl3溶液制取無水AlCl3D.測定醋酸溶液的濃度A.A B.B C.C D.D10.電滲析法在廢液處理方面具有效率高、能耗低，具有很好的經濟價值和社會價值。下圖是實驗室模擬電滲析法處理工業(yè)廢水的示意圖，實現(xiàn)金屬資源綜合利用。（已知：Co2+和乙酰丙酮不反應）。下列說法正確的是（）A.I室為陰極區(qū)，一段時間后pH增大 B.外電路轉移1mol電子時，雙極膜內將減少9gH2OC.通電過程中IV室內硫酸濃度保持不變 D.III室內發(fā)生了氧化還原反應，乙酰丙酮被還原11.常溫下，下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是（）A.滴加酚酞后呈紅色的溶液中：K+、Na+、、B.pH=2的透明溶液中：、K+、Na+、C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、、D.的溶液中：Na+、Fe3+、、12.水中溶解的氧氣高溫下對鍋爐有很強的腐蝕性，可以用聯(lián)氨（N2H4）處理鍋爐水中的溶解氧。其中一種反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.聯(lián)氨（N2H4）易溶于水，所得溶液中存在四種氫鍵B.穩(wěn)定性：H2O2＜N2H4，是因為H2O2分子中孤電子對較多C.①中發(fā)生的反應為D.該過程中產生的氮氣和消耗的氧氣之比為：13.2021年5月，我國某動力電池巨頭宣布開發(fā)鈉離子電池，同年7月29日，發(fā)布了其第1代鈉離子電池。并實現(xiàn)量產。一種鈉離子電池構造示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.硬碳在放電時作負極，充電時作陰極B.若用該電池電解水制氫氣11.2升（標況），負極將減少46gC.充放電過程中，理論上電解質中Na+的濃度保持不變D.放電時，正極電極反應式為：14.在藥物化學中，某些飽和碳上的氫原子被甲基替換后，對分子的藥性、代謝等產生顯著影響作用，這種現(xiàn)象被稱為“甲基化效應”，例如：異丁芬酸：有嚴重的肝毒性 布洛芬：無肝毒性下列說法正確的是：（）A.異丁芬酸、布洛芬均為手性分子 B.可通過酯化反應來消除布洛芬對腸胃的刺激性C.布洛芬分子中SP2雜化的原子有8個 D.異丁芬酸有分子間氫鍵，布洛芬有分子內氫鍵15.下列對相應圖像分析理解錯誤的是（）圖A 圖B 圖C 圖DA.圖A可表示反應在等溫、等壓條件下平衡后t時刻充入NO2時反應速率隨時間的變化圖。B.圖B表示等濃度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲線，其中c點水的電離程度最大。C.根據圖C可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在3.5左右。D.圖D表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：。二、填空題：本題共4小題，共55分。16.（13分）石灰氮（CaCN2）是一種氮素肥效長的固態(tài)肥料，同時也是一種低毒、無殘留的農藥。工業(yè)上合成方法之一為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Sn和C同主族，Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價層電子排布圖為，沸點比較：CH4SnH4（填>、=、<），理由是：（2）N原子核外不同運動狀態(tài)的電子有種；下列狀態(tài)的氮中再失去一個電子所需能量最大的是A.[He]2s22p3 B.[He]2s22p13s1 C.[He]2s22p33s1 D.[He]2s22p2（3）上述制備反應涉及到元素及化合物中屬于非極性分子的有，電負性最大的元素是（4）固態(tài)CO2俗稱干冰，干冰中的作用力有①范德華力 ②離子鍵 ③共價鍵 ④非極性鍵（5）已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結構特征，其性質相近。這樣的粒子互稱為等電子體，例如CO和N2互為等電子體，請寫出CO的電子式：17.（14分）活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的雜質）制備ZnO，工藝流程圖所示：（1）寫出Ni、Fe元素在周期表中的位置，常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質，請從結構角度加以解釋（2）加入H2O2的目的是；“調pH”時除ZnO外還可以選用的物質是a.氨水 b.氫氧化鐵 c.氫氧化鋅（3）常溫下、pH=5時，F(xiàn)e3+的濃度降到了mo1/L，此時Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為。證明Fe3+已除盡的化學方法是（4）已知沉鋅時固體產物是Zn2(OH)2CO3，請寫出該過程的離子方程式：（5）粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質，可用電解法制備高純度鋅，下列敘述正確的是A.粗鋅作陽極，純鋅作陰極，電解質溶液是硫酸鋅溶液B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Al3+、Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu（6）活性氧化鋅純度測定，已知：1.0ml1.0mol/LEDTA標準溶液相當于氧化鋅質量為0.080克。取w克所得活性氧化鋅樣品配成含Zn2+的待測液，用cmol/LEDTA標準液進行滴定，消耗標準液Vml。計算產品中氧化鋅純度為18.（13分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。（1）用pH計測得某FeCl3溶液的pH=0.70，加入下列試劑，能使該FeCl3溶液pH升高的是a.水 b.FeCl3固體 c.濃鹽酸 d.NaHCO3固體蒸發(fā)FeCl3溶液并灼燒最終得到的固體產物是（2）利用上述FeCl3溶液探究其與鎂粉的反應原理。實驗操作及現(xiàn)象如下表：操作現(xiàn)象先向反應瓶中注入50mL上述FeCl3溶液，再加入鎂粉，攪拌。a.出現(xiàn)紅褐色沉淀b.有大量氣泡c.鎂粉逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色=1\*GB3①用離子方程式解釋現(xiàn)象b：②取少量反應后的溶液，滴入2滴（寫化學式）溶液，出現(xiàn)藍色沉淀即可證明有Fe2+生成。寫出生成Fe2+的離子方程式：（3）鎂和FeCl3溶液反應后溶液中濃度的測定i.將反應瓶中的溶液過濾并調節(jié)溶液的pH在6.5~10.5；ii.取20.00mL濾液加水稀釋至100mliii.另取稀釋后濾液20.00ml，加入K2CrO4溶液作指示劑，用cAgNO3標準溶液滴定濾液中的至終點，重復操作3次，平均消耗AgNO3溶液VmL。已知Ag+與生成磚紅色沉淀指示滴定終點。=1\*GB3①滴定時，盛裝AgNO3標準溶液的滴定管應選用（填玻璃儀器名稱）②計算原濾液中濃度為（用代數(shù)式表示）（4）探究FeCl3溶液與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應查閱資料可知，Na2SO3具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，可以設計成原電池。用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗。閉合開關后靈敏電流計指針偏轉，電極a附近溶液顏色變淺寫出正極的電極反應式。一段時間后負極區(qū)pH9（填“<”、“=”、“>”）19.（15分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）轉化成甲醇（CH3OH）。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應： 該條件下，水煤氣（CO與H2的混合氣體）轉化成甲醇的熱化學方程式是（2）工業(yè)上使用水煤氣轉化成甲醇，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：=1\*GB3①要使A點變到B點除增大壓強外還可以②A、C兩點的平衡轉化率相等的原因是③C點條件下假設壓強為P2千帕，往容器內充入1molCO與2.5molH2發(fā)生反應。平衡時H2的體積分數(shù)是、Kp=（3）工業(yè)上也可以用CO2和H2合成甲醇： 。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數(shù)據如下。容器甲乙丙起始反應物投入量3molH2(g)1molCO2(g)1molCH3OH(g)1molH2O(g)2molCH3OH(g)2molH2O(g)平衡數(shù)據c1c2c3反應的能量變化/kJxyz體系壓強/Pap1p2p3反應物轉化率a1a2a3=1\*GB3①若x=19.2，則α1=②下列說法正確的是（填選項字母）A.2c2<c3 B.z>2y，x=y C.p3<2p1 D.a1=a2③若反應在四種不同情況下的反應速率分別為：A. B.C. D.該反應進行由慢到快的順序為（填選項字母）

2024年云學名校聯(lián)盟高二年級3月聯(lián)考化學評分細則單選題：3分×15=45分123456789101112131415BABDCACDDCCDB或DB