上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）（12月）化學(xué)試卷

上海市楊浦區(qū)20202021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級考質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2020.12考生注意：1．本試卷滿分l00分，考試時間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ňC合題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1．裂化是石油煉制的一種方式，裂化A．能提高燃料油的產(chǎn)量 B．產(chǎn)物中只含烷烴C．是為獲得小分子不飽和烯烴 D．與石油分餾原理相同2．含物質(zhì)種類最多的晶體是A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體3．鎵(31Ga)是與鋁同族且相鄰的元素。下列說法錯誤的是6731A．Ga的最高價：+3價 B．Ga2O3屬于離子化合物6731C．中子數(shù)為36的鎵原子：Ga D．堿性：Ga(OH)3＜Al(OH)34．下列物質(zhì)的相關(guān)用途利用了其還原性的是A．氨用于制銨鹽 B．含醛基的葡萄糖用于制銀鏡 C．次氯酸鈣用于游泳池水消毒 D．氧化鋁陶瓷用于防彈車車窗5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．乙醇制乙烯 B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)C．電石制乙炔 D．鎂和稀硫酸反應(yīng)6．能鑒別黃色FeCl3溶液和溴水的是A．淀粉碘化鉀試紙 B．氯水 C．CCl4 D．藍色石蕊試紙7．若用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積未知濃度的醋酸溶液，指示劑A．選甲基橙或酚酞 B．只能選石蕊 C．只能選酚酞 D．只能選甲基橙8．已知：NaF的熔點993℃、MgF2的熔點1261℃。下列分析錯誤的是A．NaF和MgF2均由陰、陽離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點高9．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在導(dǎo)管內(nèi)冷凝成液態(tài)B．濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好C．實驗結(jié)束后振蕩試管a，上層液體減少D．蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯10．通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→Al(OH)3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl211．對海帶提碘操作的解釋，正確的是A．灼燒海帶：把碘從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．浸泡：將IO3﹣變?yōu)镮﹣C．適量氯水：將I﹣變?yōu)镮2 D．萃取并分液：得到純凈的碘大氣中的氮雷電作用動物動物攝食大氣中的氮雷電作用動物動物攝食制造蛋白質(zhì)植物植物遺體氨或銨鹽亞硝酸鹽被細菌分解硝酸鹽固氮生物作用（豆科植物根瘤菌）合成氨工業(yè)動物遺體A．圖中有3種固氮途徑 B．氮元素不以有機物形式參與循環(huán)C．動植物尸體腐敗時產(chǎn)生氨或銨鹽 D．人類活動會影響氮循環(huán)NaOH溶液△HBr△稀硫酸△CHNaOH溶液△HBr△稀硫酸△CH2ClCH3Cl2光照A．CH3CH2Br乙烯 B． C．乙酸乙酯乙醇 D．乙醇溴乙烷14．液化石油氣中含正丁烷。有關(guān)正丁烷的敘述正確的是A．分子中碳原子在一條直線上 B．比異丁烷沸點低C．一氯代物比異丁烷的一氯代物少 D．與空氣混合能形成爆炸性混合物15．固態(tài)單質(zhì)甲及其化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）。下列分析錯誤的是甲乙丙丁甲乙丙丁戊空氣H2OH2OB．工業(yè)上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑C．乙和丙的相對分子質(zhì)量比為4:5D．戊既有還原性又有氧化性16．同溫同壓，不同體積的密閉容器中分別有相同質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正確的是A．物質(zhì)的量：甲＜乙 B．分子數(shù)：甲＞乙C．摩爾體積：甲＜乙 D．摩爾質(zhì)量：甲＜乙17．目前我國有近一半的純堿是由氨堿法制得。氨堿法中不會涉及的離子反應(yīng)是△A．產(chǎn)生NaHCO3：Na＋＋HCO3－→NaHCO3↓△B．母液處理：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC．母液處理：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OD．母液處理：NH3＋HCO3－→NH4＋＋CO32－18．鋼鐵的犧牲陽極的陰極保護法如圖所示。將金屬M與鋼鐵設(shè)施連接，可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列說法錯誤的是A．該保護法是利用了原電池原理水體（陰極）鋼鐵設(shè)施（陽極）金屬水體（陰極）鋼鐵設(shè)施（陽極）金屬MC．金屬M發(fā)生的反應(yīng)：M－ne→Mn＋D．鋼鐵設(shè)施因電子流入而被保護Ⅰ溶液體積pHabⅠ溶液體積pHab3Ⅱ··A．Ⅰ為醋酸稀釋時的pH變化B．未稀釋時兩溶液的導(dǎo)電能力不同C．b點水電離的c(H+)=1×10﹣11mol/LD．a(chǎn)、b兩點酸溶液的濃度相同操作Ⅰ溶液轉(zhuǎn)移操作Ⅱ稱量冷卻樣品稀鹽酸20．為測定某Na2O2試樣（含少量Na2操作Ⅰ溶液轉(zhuǎn)移操作Ⅱ稱量冷卻樣品稀鹽酸下列分析錯誤的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒B．需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量C．操作Ⅱ若損失部分固體，測定結(jié)果偏大D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測定結(jié)果偏小二、綜合題（共60分）（一）（本題共14分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨）是一種重要的化工原料，用途廣泛。完成下列填空：21．Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2鐵原子核外有種能量不同的電子，占有的軌道總數(shù)是個。鐵在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之間。鐵位于第周期族。22．寫出Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。23．將(NH4)2Fe(SO4)2中非金屬元素的簡單陰離子按半徑由小到大的順序排列：。24．同溫度同濃度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2＋)是否相等？為什么？。25．設(shè)計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有Fe2＋。。26．已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部結(jié)晶水。將一定質(zhì)量的粉末狀該晶體置于坩堝中，保持200℃受熱，經(jīng)冷卻、恒重等正確操作，計算得到的1mol晶體中結(jié)晶水含量總是偏低，偏低的可能原因是（寫一條即可）。（二）（本題共15分）CH4和CO2在催化劑作用下反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)－247kJ完成下列填空：27．有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是、（任寫兩條）。28．該反應(yīng)溫度控制在550~750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析，選擇該溫度范圍的可能原因：。CO2的體積分數(shù)溫度/℃CO2的體積分數(shù)溫度/℃（1）300℃，100kPa，反應(yīng)達到平衡時CO2體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示。則，n(平衡時氣體)：n(初始氣體)＝。（2）若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時CO2體積分數(shù)，點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是：；點對應(yīng)壓強最大，理由是：。30．反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)又使積碳量減少：積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)－75kJ消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)－172kJ一定時間內(nèi)，積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。（1）一定溫度，增大CO2的濃度有助于減少積碳，其原因是：。（2）溫度高于600℃，積碳量減少的可能原因是：（任寫一條）

（三）（本題共15分）6.4gCu片12mL98%H2SO4（ρ=1.84g/mL）氣體無色溶液M白色沉淀N加熱飽和NaHSO3溶液SO26.4gCu片12mL98%H2SO4（ρ=1.84g/mL）氣體無色溶液M白色沉淀N加熱飽和NaHSO3溶液SO20.1mol/LAgNO3溶液完成下列填空：31．實驗結(jié)束后，Cu片有剩余，其原因是：。32．用飽和NaHSO3溶液洗滌SO2的原因是：。Ⅰ．已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水。則白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。33．取少許M，向其中滴加鹽酸至過量，產(chǎn)生白色沉淀，說明M中含有，靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，說明M中不含，可判斷出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判斷的理由是。34．從平衡移動角度解釋SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3的原因：。35．已知Ag2SO3溶于氨水發(fā)生：Ag2SO3(s)＋4NH3·H2O2Ag(NH3)2+＋SO32＋4H2O，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，該平衡向（填“左”或“右”）移動。Ⅱ．SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若將所得混合物放置一段時間，觀察到白色固體變?yōu)榛疑?jīng)檢驗可知，這是因為生成了黑色的Ag。36．寫出SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色沉淀的化學(xué)方程式。37．比較SO2和AgNO3溶液發(fā)生的兩個反應(yīng)，能得出的結(jié)論是：。

（四）（本題共16分）化合物Q是一種抗腫瘤藥物的中間體，以苯、乙醇等為原料合成Q的一種合成路線如下：已知：R已知：R1ONa＋R2Cl→R1OR2＋NaCl（R1、R2代表烴基）HOOC─CH2─COOHKF苯CH3CH2ONaG(C7H12O4)反應(yīng)③CH3CH2OH反應(yīng)⑤CH3CH2OH反應(yīng)⑥CHCl3反應(yīng)⑦HCH3CH2OOCCOOCH2CH3J反應(yīng)①A(C6H5NO2)B(C6H4ClNO2)D反應(yīng)②反應(yīng)④CH3CH2OCCH═Cl2/催化劑QNH2FM完成下列填空：38．寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式。。39．寫反應(yīng)類型。反應(yīng)④：反應(yīng)、反應(yīng)⑤：反應(yīng)。40．為確定分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)，實驗室可用反應(yīng)⑥來測定。在一定溫度、壓強下，該實驗中需要準確測量的是：。41．已知：G+H→J+2CH3CH2OH。H的結(jié)構(gòu)簡式是。42．R是G的同分異構(gòu)體，且與G有相同的官能團，R烴基上的一溴代物有兩種。寫出兩種符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡式。、。Sb2O3O2CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO……→HOOC─CH2Sb2O3O2CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO……→HOOC─CH2─COOH乙……（合成路線的表示方式為：甲乙……（合成路線的表示方式為：甲目標產(chǎn)物）反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件上海市楊浦區(qū)20202021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級考質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科參考答案2020.12一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項。)題目12345678910答案ACDBACCDBA題目11121314151617181920答案CBADBADBCD二、綜合題（共60分）（一）（本題共14分）高溫21．7（1分）15（1分）四（或4）（1分）Ⅷ（1分）高溫22．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分，條件未寫，扣1分，未配平，扣1分）23．r(H－)＜r(O2－)＜r(N3－)＜r(S2－)（2分，不寫H－不扣分）24．不相等，因為Fe2＋+2H2OFe(OH)2+2H＋、NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，NH4＋的水解會抑制Fe2＋水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中c(Fe2＋)偏大（2分）25．取樣少許，加水（或稀硫酸）溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含F(xiàn)e2＋（2分）26．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩堝中受熱分解時，F(xiàn)e2＋可能會被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測定偏低（2分）（二）（本題共15分）27．增加c(CO2)、減小c(CO)或c(H2)、升溫、降壓（合理即給分，每個1分，共2分）28．催化劑的活性最大（1分）29．（1）10:9（2分）（2）A（1分）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越?。?分）C（1分）從C點對應(yīng)溫度看，若100kPa，平衡時CO2的體積分數(shù)約20%，現(xiàn)在CO2的平衡體積分數(shù)近40%，壓強應(yīng)高于100KPa（2分）30．（1）增大c(CO2)使消碳反應(yīng)平衡右移，減少碳的量（2分）（2）溫度高于600℃，消碳反應(yīng)速率增加的比積碳反應(yīng)快（2分，合理即給分）（三）（本題共15分）31．隨著反應(yīng)進行，濃硫酸濃度逐漸減小，不再與銅片反應(yīng)，所以銅片剩余（2分）32．產(chǎn)生的SO2中混有硫酸的酸霧，飽和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度小。（2分）33．Ag＋（或AgNO3或名稱1分）SO42－（或Ag2SO4或名稱1分）Ag2SO4微溶