無機及分析化學(xué)-模擬考試試題及參考答案

《無機及分析化學(xué)》試題（1）閉卷適用專業(yè)年級：姓名學(xué)號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。總分題號一二三閱卷人題分601525核分人得分注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇()（=V，=V，=V，=V，=V,=V）A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4-的K為()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為()A.,K1ΘB.,C.,K2ΘD.,K2Θ4.已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為()A.B.C.D.25.的數(shù)值隨pH的升高而()A.增大B.不變C.減少D.無法判斷6.用AgNO3處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)37.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]<KfΘ[Ag(CN)2-]下列情況中能溶解AgCl最多的是()A.1L水B.1Lmol·L-1NH3·HC.1Lmol·L-1KCND.1Lmol·L-8.×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為[KspΘ(BaSO4)=×10-10]青()A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-19.Pb2+離子的價電子層結(jié)構(gòu)是（）A.6s26p2B.5s25p2C.6s210.在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是（）A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.11.密閉容器中，A﹑B﹑C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A+BC,在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的（）A.3倍B.9倍C.2倍D.不變12.對于一個化學(xué)反應(yīng)來說,下列哪一種是正確的（）A.△rGm越負，反應(yīng)速率越快B.△rHm越負,反應(yīng)速率越快C.活化能越大,反應(yīng)速率越快D.活化能越小,反應(yīng)速率越快13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反應(yīng)的為正,為正，下列說法正確的是（）A.低溫下自發(fā)過程,高溫下非自發(fā)過程B.任何溫度下均為非自發(fā)過程C.高溫下自發(fā)過程,底溫下非自發(fā)過程D.任何溫度下均為自發(fā)過程14.KwΘ的值是×10-15(18oC)，×10-14(25oC),由此可推斷出()A.水的電離是吸熱的B.水的pH25oC時大于15oC時C.18oC時,c(OH-)=×10-7D.僅在25oC時水才為中性15.用配位（絡(luò)合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得=%，若真實含量為%，則%%=+%，稱為()A.絕對偏差B.相對偏差C.絕對誤差D.相對誤差16.用計算器算得，按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結(jié)果應(yīng)為()12B.12.0C.D.17.測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬()A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置換滴定方式D.間接滴定方式18.已知pKbΘ(NH3)=用·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1HCl+mol·L-1NH4Cl混合溶液,合適的指示劑是()A.甲基橙（pKaΘ=）B.溴甲酚蘭（pKaΘ=）C.甲基紅（pKaΘ=）D.酚酞（pKaΘ=）19.下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是()A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20.在滴定分析測定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是()A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定時有液滴濺出C.砝碼未經(jīng)校正D.沉淀穿過濾紙21.欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是()A.容量瓶B.吸量管C.量筒D.酸式滴定管22.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是()A.滴定開始時B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50％時C.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75％D.滴定接近計量點時23.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀24.用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾C.減小的數(shù)值，增大突躍范圍D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是()A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、判斷題(答案寫在答題紙上，正確的選A，錯誤的選B，每題1分共20分)1.配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù)。2.在HCl溶液中加入NaCl，由于產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶液中的H+濃度會降低。3.的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高。4.酸堿完全中和后，溶液的pH等于7。5.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃度如何不同，反應(yīng)達平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度相同。6.根據(jù)電離平衡:H2S2H++S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍7.[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù)比[Cu(en)2]2+的穩(wěn)定常數(shù)小，因為[Cu(en)2]2+是螯合物。8.某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加[OH-]也增加。9.化學(xué)反應(yīng)的Qp與反應(yīng)的途徑無關(guān)，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。10.即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有OH-離子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12.已記載的實驗數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明。13.用100mL容量瓶準(zhǔn)確量取某標(biāo)準(zhǔn)溶液。14.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KBrO3常用差減法進行。15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16.氧化還原滴定中化學(xué)計量點時的電位為：檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若Q計≤時，該可疑值應(yīng)舍去。18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19.標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol·L-1）得如下數(shù)據(jù)：、，其相對相差為%。20.金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、計算題（每題15分，共45分）1.在時，兩電對和組成原電池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=mol·L-1已知=V=V求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(yīng)（2）計算電池電動勢（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)要使mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大已知：3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液兩份，分別用·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需滴至終點；第二份用酚酞作指示劑需到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克（=×10-8，=×10-13）試題參考答案一：20C二：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√三：1．（1）（1分）負極：Cu-2e=Cu2+正極：Fe3++e=Fe2+（2分）電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）（2）.φ正=lg（1分）φ負=（1分）E=φ正-φ負=-=（1分）（3）.lgKθ=Kθ=×1014（3分）2．設(shè)：NH3的平衡濃度為xmol·L-1（1分）[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=mol·L-1（1分）Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=（6分）[NH3]=（1分）（1分）3.（5分）（5分）《無機及分析化學(xué)》試題（2）閉卷適用專業(yè)年級：姓名學(xué)號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘?？偡诸}號一二三閱卷人題分502030核分人得分注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分）1.有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積）（）A.p總＝∑piB.piVi=niRTC.piV總=niRTD.pi/p總=ni/n總2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點降低最多的是（）A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO(NH2)2D.C2H3.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（）A.n=3l=1m=+1msB.n=4l=5m=-1msC.n=3l=3m=+1msD.n=4l=2m=+3ms4.下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是（）A.O2B.SO2C.HFD.H25.下列敘述錯誤的是（）膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系乳狀液是粗分散體系高分子溶液是真溶液固體分散在氣體中不能形成溶膠6.反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達式為，則該反應(yīng)一定為（）A.一級B.二級C.三級D.不能確定7.對同一反應(yīng)，已知T1<T2,則升高100K,下列關(guān)系式正確的是（）A.B.C.D.不能確定8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是（）A.ΔrGθm<0B.ΔrGm<0C.ΔrHm<0D.ΔrSm>09.下列等式正確的是（）A.ΔrGθ＝－RTlnKθB.ΔG＝nFEC.ΔfHmθ(CO2,g)=ΔcHmθ(C金剛石)D.Sm,298θ(H2,g)=010.濃度為·L-1的NaHCO3溶液的c(H＋)近似等于（Ka1θ和Ka2θ分別代表H2CO3的一級和二級電離常數(shù)）（）A.B.C.D.＝10的NH3－NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為[pKbθ(NH3)=]（）A.B.100.75C.10－三級12.Ag3PO4在水中的溶解度為Smol·L-1,則其Kspθ等于（）A.B.C.D.13.MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)依次是（）A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、1614.下列物理量不為零的是（）A.B.ΔcHmθ(CO2,g)C.ΔfHmθ(C，金剛石)D.ΔfHmθ(H+,aq)15.下列配合物不能被H＋所破壞(Y：EDTA)（）A.[Cu(en)2]2+B.[Fe(CN)6]3-C.[HgI4]2-D.[CaY]2-16.下列敘述錯誤的是（）A.精密度好是準(zhǔn)確度高的必要條件B.精密度好則準(zhǔn)確度一定會高C.平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好D.精密度是指在相同條件下測定結(jié)果的再現(xiàn)程度17.檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是（）A.對照試驗B.空白試驗C.校準(zhǔn)儀器D.A、B、C都可以18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉時，得到以下五個數(shù)據(jù)：，，，,·L-1.查表得n=5時，=，從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是（）A.B.0.1018C.19.試樣中Fe2O3的百分含量為％，則用Fe3O4％表示為（Fe：O：16）（）A.％B.％C.％D.％NaOH＝0.005327g·ml-1,下列有關(guān)敘述不正確的是（MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1）（）A.滴定時每消耗1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有HAc0.005327gNaOH溶液的濃度為·L-11mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液含有NaOH0.003548g滴定時每消耗1mLHAc標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有NaOH0.005327g21.pH＝，其有效數(shù)字位數(shù)為（）A.1B.2C.322.隨機誤差服從的規(guī)律是（）大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率相等小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零A、B、C23.下列基準(zhǔn)物可用于標(biāo)定HCl的是（）A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.KHC8H4O4D.A、B24.Na3PO4的Kb1θ等于（）A.Kwθ/Ka1θ(H3PO4)B.Kwθ/Ka2θ(H3PO4)C.Kwθ/Ka3θ(H3PO4)D.Ka3θ(H3PO4)/Kwθ25.下面關(guān)于指示劑變色點說法錯誤的是（）指示劑在變色點時，[HIn]＝[In]指示劑在變色點時，pH＝pKHInθ指示劑的變色范圍是變色點的pH±1指示劑的變色點與溫度無關(guān)二、是非題（正確的劃“√”，錯誤的劃“√”，每題1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則被測物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g鐵。2、高分子溶液對溶膠既可起到保護也可起到敏化作用3、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀4、已知水的電離是吸熱反應(yīng)，由此可知100℃純水的pH小于205、NaHCO3的pH略為1/2(pKa1θ+pKa2θ)6、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH為1/2[pKaθ(NH4+)+lgc]7、當(dāng)pH>12時，EDTA的Y4－的分布系數(shù)等于1，酸效應(yīng)系數(shù)等于零8、K4[Fe(CN)6]的命名為六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀9、只考慮酸效應(yīng)影響時，lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY(H)10、相對誤差在±％的要求下，強酸滴定弱堿的條件是c·Kbθ≥10-811、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負誤差13、用EDTA測水中鈣時，維持pH＝12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、準(zhǔn)確稱取分析純KMnO4(158.03g·mol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為5mol·L-115、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的競爭平衡常數(shù)Kjθ＝KSPθ(CuI)/KSPθ(CuSCN)17、pH＝時，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為（KSPθ[Cu(OH)2]/10-8）18、配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微堿性19、用雙指示劑測定混合堿時，若V1>V2>0,則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO320、用LNaOH滴定·L-1檸檬酸時，有三個突躍(pKa1θ=,pKa2θ=pKa3θ=三、計算題（每題10分共30分）1、在298K時，反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△rGθ=·mol-1，△Sθ=·K-1·mol-1,計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度及1500K達平衡時，CO2的分壓（kPa）(pθ=105Pa)。2、測定某試樣的含鐵量,八次平行測定結(jié)果(以％計)為：，，，，，含鐵量的已知，置信度為α＝90％時，有：測定次數(shù)n56789t系數(shù)Q3、測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后加入·L-1EDTA25．00m1，煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為5～6，加入二甲酚橙指示劑，用·L-1Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50m1無機及分析化學(xué)試題答案一、10.A20D二、1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√11.×12.×13.×14.×15.√16.√17.×18.√19.×20.×三、1.解依等溫式得：△rHθm＝△rGθm+T△rSθm=×103+298×=(kJ·mol-1)(2分)(2分)△rGmθ(1500)=△rHmθ-1500△rSmθ=×103-1500×=-62300(kJ·mol-1)(2分)lnKpθ＝-△rGmθ/RT＝62300÷（×1500）＝（2分）Kpθ＝p=pθ×Kpθ=×105Pa(2分)2.解：將測定結(jié)果重排為，，，，，Qji>即>,舍去（3分）（2分）（2分）（3分）3.解：反應(yīng)為Al3++Y4-＝AlY-Zn2++Y4-＝AlY2-（1分）《無機及分析化學(xué)》試題（3）閉卷適用專業(yè)年級：姓名學(xué)號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘?？偡诸}號一二三閱卷人題分502030核分人得分注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分）1、下列物質(zhì)中，ΔfHmθ不等于零的是（）A.Fe(s)B.C（石墨）C.Ne(g)D.Cl2(l)2、已知ΔcHmθ（C，石墨）=·mol-1，ΔcHmθ（C，金剛石）=·mol-1則ΔfHmθ（C,金剛石）為（）A.·mol-1B.kJ·mol-1C.kJ·mol-1D.kJ·mol-13、蓋斯定律認為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因為反應(yīng)處在（）A.可逆條件下進行B.恒壓、無非體積功條件下進行C.恒容無非體積功條件下進行D.以上B、C都正確4、下列變化為絕熱過程的是（）A.體系溫度不變B.體系不從環(huán)境吸收熱量C.體系與環(huán)境無熱量交換D.體系的內(nèi)能保持不變5、下列反應(yīng)中，ΔrHmθ與產(chǎn)物的ΔfHmθ相同的是（）A.2H2(g)+O2（g）→2H2O（l）B.NO（g）+O2（g）→NO2（g）C.C（金剛石）→C（石墨）D.H2（g）+O2（g）→H2O(g)6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是（）A.蒸氣壓B.摩爾自由能C.摩爾熵D.液體質(zhì)量7、當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1·L·s-1時，反應(yīng)級數(shù)為（）A.一級B.二級C.零級D.三級8、某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)Kθ=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值應(yīng)是（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-29、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（）A.平衡向右移動B.平衡向左移動C.平衡不發(fā)生移動D.無法判斷10、已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的ΔrHmθ=·mol-1，若提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.高溫低壓11、已知H2CO3Ka1θ=×10-7,Ka2θ=×10-11H2SKa1θ=×10-7,Ka2θ=×10-15將相同濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列離子濃度相對大小正確的是（）A.[CO]<[S2-]B.[CO]>[S2-]C.[HCO]<[S2-]D.[HS-]<[CO]12、已知H3PO4的Ka1θ=×10-3，Ka2θ=×10-8，Ka3θ=×10-13，則在·L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（）A.Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B.Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C.Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D.Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8，Ka2θ=8×10-14，若其濃度為·L-1，則溶液中A2-A.6×10-8mol·L-1B.8×10-14mol·L-1C.4×10-8mol·L-1D.4×10-14mol·L-114、將·L-1下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HA15、·L-1HAc溶液中H+濃度是·L-1HAC溶液中H+濃度的（）A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍16、下列物質(zhì)堿性最強的是（）A.CN-B.AC-C.NOD.NH17、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是（）A.隨機誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.相對偏差小18、測得某種新合成的有機酸pKaθ值為，其Kaθ值應(yīng)表示為（）A.×10-13B.×10-13C.×10-13D.4×10-1319、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2CC.c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C220、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結(jié)果將（）A.偏高B.偏低C.無影響C.不能確定21、已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分別是；；今用H3PO4和Na3PO4配制pH=的緩沖溶液，H3PO4與Na3PO4的物質(zhì)的量之比是（）A.1:2B.2:3C.3:2D.22、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以·L-1EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有·L-1游離NH3，另一份含有·L-1游離NH3。在上述兩種情況下，對pZn敘述正確的是哪一種（）A.滴定開始時pZn相等B.滴定至一半時pZn相等C.滴定至化學(xué)計量點時，pZn相等D.上述三種情況都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將降低（）A.鄰二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO24、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于（） A.d區(qū) B.ds區(qū) C.p區(qū) D.s區(qū)25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是（）A.平面正方型B.平面三角型C.正四面體D.正八面體二、判斷題（正確的劃“√”，錯誤的劃“×”，每題1分，共20分）1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關(guān)系是減小，不變，減小。（）2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點的情況，引起這一現(xiàn)象是因為顯色反應(yīng)的靈敏度太低。（）3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長（）4、置信區(qū)間的定義應(yīng)當(dāng)是：在一定置信度下，以為中心包括真值μ的范圍（）5、間接碘量法的主要誤差來源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā)（）6、若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達到%，則兩電對的條件電位差應(yīng)小于（）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+8、用·L-1NaOH溶液滴定·L-1H2SO4和·L-1H3PO4的混合溶液時，在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個突躍范圍（）9、用·L-1HCl滴定NH3溶液（pKbθ=）pH突躍范圍為~，若用·L-1HCl滴定同濃度的某堿B（pKbθ=）時，pH突躍范圍是~。（）10、欲測定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4，濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI，以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，則Pb3O4與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:9（）11、ΔfHmθ[Cl2(l)]等于零（）12、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0（）13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩爾熵最大的是MgCO3()14、由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反應(yīng)速率k將減小