人教版九年級化學下冊 第九單元 溶液 第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算（課件）

第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算R·九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度學習目標初步學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。學習難點學習重點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。課前自學準備課標要求1.

溶液的稀釋、濃縮、混合的計算

（1）溶液在稀釋前后，

保持不變。

（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃

度變大。溶液在濃縮前后，

保持不變。

（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量之和等于

質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量混合溶液中溶質(zhì)課前自學準備預(yù)習檢測2.

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算溶液中

進行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式

中列出的必須是溶質(zhì)的實際質(zhì)量，而不是溶液的

質(zhì)量，計算所得溶液的質(zhì)量時，需減去生成氣體

或沉淀的質(zhì)量。課前自學準備預(yù)習檢測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：已知溶解度的飽和溶液怎么計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？課堂教學展示復(fù)習導入知識點1溶液的稀釋、濃縮、混合的計算

若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢？氯化鈉溶液課堂教學展示課堂探究增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。氯化鈉溶液【例】化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？課堂教學展示典例剖析解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。練習

將50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。則50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g知識點2質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【例】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？溶質(zhì)是什么？涉及的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？課堂教學展示典例剖析解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。x=19.6g①先利用化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量；②再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義來求解。歸納

硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。練習2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為1.溶液稀釋和增濃計算稀釋增濃加溶質(zhì)蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前后的不變量列出等量關(guān)系式加溶劑蒸發(fā)掉溶質(zhì)混合加入更稀的溶液課堂教學展示課堂小結(jié)（1）正確書寫化學方程式。（2）找準代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。2.化學方程式和溶液綜合計算1.從課后習題中選??；2.完成練習冊本課時的習題。課堂教學展示課后作業(yè)練習與應(yīng)用(P65)3.把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀

硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。課后反饋總結(jié)課本習題4.配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液

（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)

量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。x=19.6g6.73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g8.某注射用藥液的配制方法如下：（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得到溶液b;（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得到溶液c;（