2023-2024版大一輪化學(xué)新教材 魯科版（閩粵皖京豫）第8章 第47講鹽類的水解

第47講鹽類的水解

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了

解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一鹽類水解原理及規(guī)律

■歸納整合

1.定義

在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)

的過程。

2.鹽類水解的結(jié)果

使溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中C(H)和C(OH-)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的

電離。

3.特點(diǎn)

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿生和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

⑶微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

"1'麗?堿神

NaCKNaNO3查中性

；、2+

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4CkCu(NO3)2是NHCu酸性

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa?Na2CO3是CH3COO?COj堿性

5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標(biāo)“t”“I”等狀態(tài)符號(hào)。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解

①若水解程度不大，用"”表示。

②相互促進(jìn)的水解程度較大的，書寫時(shí)用“=

【應(yīng)用舉例】

寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。

+

(I)NH4ChNHi+H2ONH3?H2O+H<,

(2)Na2CO3:COf+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH?

(3)FeCl3;Fe3++3HzOFe(OH)3+3H+。

(4)CH3COONH4:CH3COO+NH4+H2OCH3COOH+NH3?H2Oo

(5)AI2S3:2AP'+3S2—+6H2O=2Al(OH)3I+3HzSt。

3+

(6)AlCl3溶液和NaHCo3溶液混合：Al+3HCO3=Al(OH)3I+3CO2t?

IE易錯(cuò)辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()

3.PH相同的鹽酸和氯化核溶液中由水電離出的c(H+)相同()

4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進(jìn)()

答案1.×2.×3.×4.X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律

1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題：

5l10

CH3COOH/Ca=1.8×10mol?L,HCN/^a=4.9×10mol?L^',H2Cθ3Kal=4.3X10

7l111

mol?L/Ca2=5.6×IOmol?L

⑴相同物質(zhì)的量濃度的①CEhCOONa、(S)Na2CO3.③NaHCe)3、④NaCN溶液，pH由大到小

的順序：②>④>③>①,水的電離程度由大到小的順序：②>④>③>①。

(2)相同PH的①CH3COONa,(S)Na2CO3,(S)NaHCO3,?NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到

小的順序：①>③>④>②。

(3)NaCN溶液中，c(Na+)?C(CN-)、C(HCN)由大到小的順序：C(Na-)>c(CN-)>c(HCN)0

2.室溫下，0.1mol?L^?∣的NHCN溶液的PH等于9.32,據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN一的水解程度大于NH；的水解程度

D.室溫下，0.1mo卜LINaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度

答案B

解析室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確：HCN和NH3?H2O均是弱

電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH；的水解程度，由越弱越水解知NH3?H2O

是比HCN強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤、C正確；CN，NH:相互促進(jìn)水解，所以0.1mol?L^'NaCN

溶液中，CN-的水解程度小于同濃度下NHCN溶液中CN-的水解程度，故D正確。

l

3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka=l.8Xlormoi?L),NH3?H2O(Kb=

5l7l

1.8×10^mol?L),H2CO3(^ai=4.5×10mol?L),則CH3COONH4溶液顯_______性(填

“酸”“堿”或“中”,下同)，NH4HCO3溶液顯________性。

答案中堿

二、鹽溶液酸堿性的判斷

4.單一弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷

(I)NaHC03是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：

①水的電離平衡:;

(S)HCO3的電離平衡：；

③HCoq的水解平衡：,

(2)常溫下，0.1mol?L-∣NaHCCh溶液的PH為8.4,說明HCo,的電離程度和水解程度中相對(duì)

較強(qiáng)的是?

(3)常溫下，0.1mol?LrNaHC2O4溶液中，C(C2OΓ)>C(H2C2O4),則溶液顯________性。

5l0l

(4)常溫下，NH3H2O:Λrb=1.7×10^mol-L',HCN：Ka=6.2X10mol?L,則NHUCN溶

液顯________性。

++

答案(1)ΦH2OH+OH(2)HCO3H+CO5③HCo,+HaOH2CO3+OH

⑵HCOf的水解程度(3)酸(4)堿

5.等濃度弱酸(或弱堿)及其鹽混合溶液酸堿性的判斷

(1)已知25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=I.7Xl(Γ5moi?Lr,等濃度的CHaCOOH與

CH3COONa混合溶液中，Kh砥(填“<”或“=")，可見以為主，

溶液PH7。

(2)已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2X1010mol?L^l,等濃度的HCN與NaCN混

合溶液KhK式填“>”“<”或“=")，可見以為主，溶液

pH7..

(3)已知25℃時(shí),NHlH2。的電離平衡常數(shù)Kb=1.7X105moi，L?,等濃度的NH3?H2O與

NH4CI混合溶液Kh任(填”或“=")，可見以為主，溶液

pH7?

答案(1)<CH3COOH電離V

(2)>NaCN水解>

(3)<NH3H2O電離>

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

■歸納整合?R??]

1.影響鹽類水解的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶

液的堿性或酸性越強(qiáng)。

如水解程度：Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3o

(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí)，會(huì)引起水解平衡的移

動(dòng)，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及

能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。

【應(yīng)用舉例】

1.判斷向碳酸鈉溶液中加水稀釋，水解平衡的移動(dòng)方向。并通過計(jì)算比較濃度商(。)和水解

平衡常數(shù)(Kh)的大小，證明你的結(jié)論。

提示假設(shè)加水稀釋10倍。

C(HCoc?c(OH)

KLC(Cor)

C(HCe)3)C(OH)

10,10Kh

"C(COW)-10

-io-

QVKh,加水稀釋水解平衡正向移動(dòng)。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaaCCh溶于水后溶液呈堿性是由Cor水解引起的。(可選用的試劑有CaCl2

溶液、酚酷、NaCI溶液)

提示取少量Na2CO3溶液于試管中，往其中滴加幾滴酚猷，再滴加足量的氯化鈣溶液。開

始滴加酚猷后，溶液變紅，加入氯化鈣溶液之后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色。

2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用

①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：溶液中碳酸根離子水解：coΓ+

H2OHCO3+OH,使溶液顯堿性，會(huì)與玻璃中成分SiCh反應(yīng)。

②明破凈水的原理：明磯溶液中的鋁離子水解:A13++3H2θAl(OH)3(膠體)+3H',Al(OH)3

膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用。

③ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：Zn"水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹。

(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例

①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移

動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)。

②錢態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：鍍態(tài)氮肥中的NH；水解顯酸性，草木灰中的COh水

解顯堿性，相互促進(jìn)，使氨氣逸出降低肥效。

③加MgO除去MgCL溶液中的Fe3+雜質(zhì)的原理：Fe3++3H2<3Fe(OH)3+3H?MgO+2才

=MF"+H2θ,使Fe3+水解平衡向右移動(dòng)，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，R不引入新的

雜質(zhì)。

3+

④泡沫滅火器反應(yīng)原理：NaHCO3與AI2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al+

3HCOf=Al(OH)3I+3CO2t。

(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例

①在配制FeCl3、AlCI3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量濃鹽酸中,再加蒸儲(chǔ)

水稀釋到所需濃度。

②用MgC12?6H2O晶體得到純的無水MgCb操作方法及理由是在干燥的HCl氣流中加熱

MgCl2?6H2O,可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgeI2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O因

受熱產(chǎn)生的水蒸氣。

IZ易錯(cuò)辨析

1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()

2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()

3.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備A12S3()

4.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存()

答案1.×2.×3,×4.X

■專項(xiàng)突破暇晏翳也1

一、外界因素對(duì)鹽類水解的影響

1.下列說法正確的是()

A.稀釋0.1mol?I√ιNa2CO3溶液，溶液的PH增大

B.水解反應(yīng)NH；+H2。NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.加熱0.1mol?L∣Na2CO3溶液，COr的水解程度增大

D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，Co歹水解程度減小，溶液的PH減小

答案C

解析COf+H2OHCO3+OH，稀釋時(shí)平衡右移，但C(OH-)減小，pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；COf+H2OHCO;+OH^,加入

少量Ca(OH)2固體，CO廠與Ca?+生成沉淀，平衡左移，COr水解程度減小，C(OH-)增大，

PH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.純堿溶液:K?SOF、OH-sCΓ

B.含有大量［Al(OH)4「的溶液中:Na+、K+、HCo5、NO3

C.NH；、Na'?CH3COO?No3

D.中性溶液中:K+、Al3+.C廣、SOΓ

答案D

解析8項(xiàng)，m1(0田4「+14(20,=^1(0同31+(20丁+1420,不是因水解反應(yīng)而不能共存；

C項(xiàng)，NH；與CHsCOCT雖然發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但促進(jìn)程度很小，能大量共存；D項(xiàng),

AF+水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。

3.(2022?廣東模擬)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()

廠水NH1ClCHiC∞H

廠固體廠溶液

漳H減小

?CHC∞Na

1BCH,COONa?CHCWNa

WcHtCWNa中溶液t

氏溶液中溶液氏溶液

B.溶液的PH減小是

A.CH3COOC-NH4Cl可促進(jìn)D.混合液中C(CH3C0CT)和

CH.￡00水解平衡

水解程度增大CH3C0CT的水解C(CH3C00H)之和大于c(Na+)

移動(dòng)的結(jié)果

答案B

解析加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CFhCOCT的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，PH增大，故B錯(cuò)誤。

二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷

4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。

鹽溶液產(chǎn)物

Ca(HCO3)2ZNaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2ZAlCl3

Al2(SO4)3∕Fe2(SO4)3∕CUSe)4

Na2CO3

答案CaOZNa2CO3無Na2SO4Fe2O5ZAl2O3Al2(SO4)3ZFe2(SO4)3ZCuSO4Na2CO3

三、水解原理在除雜中的應(yīng)用

5.物質(zhì)的提純(水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

M『+(Fe3+)加入Mgo或Mg(OH)*Cιp+(Fe3+)加入CUo或CU(OH)2或Cu?(OH),CCh。

6.(2023?銀川模擬)實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液住要成分為ZnSO4,含少量的Fe?+、M/)為原料制備

ZnCO3?2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

Na2S2Oti試劑XNH1HCO3

含鋅沉過

ZnCO?2Zn(OH)

廢液濾12

MnO2Fe(OH)3濾液

下列說法正確的是()

A.過二硫酸鈉(Na2S2(λ)中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B.氧化除鎰后的溶液中存在：Na?Zn2,Fe2?SOf

C.調(diào)節(jié)PH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO.ZnCO3等物質(zhì)

D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2++6HCC>3=ZnCθ3?2Zn(OH)2I+5CO2t+H2O

答案D

解析過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；氧化除鎰后的

溶液中存在的離子為Na+、Zn2+?Fe3+?SθΓ,B錯(cuò)誤；溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液PH時(shí)試劑X不能選用鋅，C錯(cuò)誤；沉鋅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液

中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3?2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正確。

答題規(guī)范(5)利用平衡移動(dòng)原理解釋問題

■答題模板

(1)解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動(dòng)的方向

④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系

(2)答題模板

……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。

Il規(guī)范精練

1.為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)

驗(yàn)方案：___________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________O

答案取NazCCh溶液，滴加酚獻(xiàn)溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，

則鹽類水解吸熱

2.常溫下，0.1molL1NaHCo3溶液的PH大于8,則溶液中c(H2CO3)N填“>”“=”或

+

''<'jc(C03),原因是HCo3COf+H,HCO3+H2OH2CO3+0H,PH大于8

則HCo3的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。

3.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用

化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。

答案Al2O3;在AICl3溶液中存在著如下平衡：AIC13+3H2OAl(OH)3+3HC1,加熱時(shí)水

解平衡右移，HCI濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3,在灼

燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2A1(OH)3-=AbO3+3H2θ,因此最后得到的固體是AbCh;在HCl氣流中

加熱蒸發(fā)溶質(zhì)不變。

4.Mg粉可溶解在NECl溶液中，分析其原因。

+

答案在NFUCl溶液中存在水解平衡：NH；+H2ONH3?H2O+H,加入Mg,Mg與H，

反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H+)降低，平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。

真題演練明確考向

1.(2022.海南,13改編)NaC10溶液具有漂白能力,已知25℃時(shí),?HC10)=4.0XIO8mol?L1?

下列關(guān)于NaClo溶液說法正確的是()

A.0.0ImoI?L∕∣溶液中，c(C10)>0.01mol?L1

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放CL，漂白能力減弱

C.通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SCh+ClO+HzO=HSOf+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaCle)和HClo的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)=c(Na+)

答案D

解析NaClO溶液中CIo-會(huì)水解，故0.01mol?L^'NaClO溶液中C(CKr)VO.01mol?L^',A

錯(cuò)誤；NaClo溶液長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CCh發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)為NaClO+CCh+

H2O=NaHCO3+HClO,HCIO再分解為HCI和不會(huì)釋放CL,B錯(cuò)誤；將過量的SCh

-+

通入NaCIe)溶液中，SCh被氧化：SO2+ClO+H2O=CF+SθΓ+2H,C錯(cuò)誤；25℃,pH

=70的NaClO和Helo的混合溶液中，存在電荷守恒：c(C10^)+c(OH^)=c(H+)+c(Na+),c(H+)

=c(OH)則C(Cle))=c(Na+),Kh(Clo)=長(zhǎng)式HClo)=40及IOrmolL=2?5×10molL-

即ClO-的水解程度大于HCIO的電離程度，C(HClO)>c(CKΓ),所以C(HCIo)>c(C10-)=c(Na+),

D正確。

2.(2021?廣東，8)鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已

知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001mol?L1GHCl水溶液的pH=3

B.0.00ImoI?I∕∣GHCl水溶液加水稀釋，PH升高

C.GHCl在水中的電離方程式為GHCI=G+HCl

D.GHCl水溶液中：c?(OH^)+c(CΓ)=c(GHl)+c(G)

答案B

解析GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.00ImOI?L^d

GHCl水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；稀釋GHCl溶液時(shí)，GH卡的水解程度將增大，根據(jù)勒?夏

特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液PH將升高，故B正確；GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水

中的電離方程式為GHCI=GH++C「，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCI溶液中C(OH-)

+c(CΓ)=c(H+)+c(GH+),故D錯(cuò)誤。

1

3.(2019?北京，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol?LCH3COONa>0.5mol?LIeUSO4溶液以及H2O

的PH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH^)

B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的C(OH一)減小

C.隨溫度升高,CUSeU溶液的PH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高,CECOONa溶液和CUSo4溶液的PH均降低，是因?yàn)镃H3COO,C/+水

解平衡移動(dòng)方向不同

答案C

解析任何溫度時(shí)，純水中H+濃度與OH-濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CHaCOONa

水解程度增大，溶液中C(OH-)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，C(OH-)也增大，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，C(H+)增大，又CUSo4水解使溶液顯酸性，溫度升高，

水解平衡正向移動(dòng)，故C(H+)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向

移動(dòng)，而CECOONa溶液隨溫度升高PH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CUSo4

溶液隨溫度升高PH降低的原因是CJ+水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2022?湖南,13)為探究FeCl3的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCb和Na2SO3溶液濃度均為01

molL)o

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

Φ在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色

在5mLFeCI3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN>]

②

溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCI3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成

③兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅

褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe?+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明Ser對(duì)Fe?’的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

答案D

解析鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃

度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又

被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氟化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；實(shí)

3+

驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCI3溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說明Fe

發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無籃色沉淀產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；結(jié)

合實(shí)驗(yàn)①、③可知，So1對(duì)Fe?+的水解反應(yīng)有影響，故D錯(cuò)誤。

課時(shí)精練

I.《本草綱目》中對(duì)白磯之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛,

脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是()

A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用

白磯溶于水后微粒濃度排序：3++

B.C(H2O)>C(SOF)>C(A1)>C(K)>C(H')>C(OH)

C.白機(jī)和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒

3+

D.白研常在油條中作膨化劑的原理是Al+SHCO3=Al(OH)3I+3CO2t

答案D

解析AF+水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，故A錯(cuò)誤；白隊(duì)是

硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2J2H2O],其水溶液因鋁離子水解而顯酸性，鋁離子減少，微粒濃度

排序：+++-故錯(cuò)誤。

C(H2O)>C(SOΓ)>C(K)>C(AP)>C(H)>C(OH),B

2.根據(jù)表中信息，判斷0.1OmoLLl的下列各物質(zhì)的溶液PH最大的是()

酸電離常數(shù)(常溫下)

.「

CH3COOHKa=I.75XlOrmOl1

7ll

H2CO3λra∣=4.5×10^mol?L^^,?2=4.7×10^"mol?L^^

71-131

?S/Ca,=l.l×IOmol?L^,ATa2=1.3×IOmol?L

A-CH3COONaB.Na2CO3

C.NaHCO3D.Na2S

答案D

解析根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO;>HS^,根據(jù)

2--

越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S>COΓ>HS^>HCO7>CH3COO,故D正確。

3.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg?+、Ca?+等離子

B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚醐的NazCCh溶液中慢慢滴入BaCI2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

答案D

解析A項(xiàng)，Mg?+水解呈酸性，Ca?+不發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，氯化錠是強(qiáng)酸弱堿鹽，

NHl水解使溶液顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫

氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

-

碳酸鈉溶液中存在水解平衡：COf+H2OHCO7+OH,加入氯化鈉溶液后生成碳酸鎖

沉淀，降低了CoM的濃度，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。

4.(2022?常德模擬)下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是()

①用FeCl3作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

④NHaCl與ZnCL溶液可用作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaaCCh溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞

⑥長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4,土壤酸性增強(qiáng)

A.①④⑥B.②⑤⑥

C.③⑤⑥D(zhuǎn).全有關(guān)

答案D

解析①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在FeCl3溶液中加入少量

鹽酸，能抑制Fe3+的水解：③AICb水解生成Al(OH)3和HC1,先將AlCl3固體溶解在較濃的

鹽酸中可以抑制AF+的水解；④NH4CI、ZnCI2水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用

作除銹劑；⑤Na2CO3水解使溶液呈城性，會(huì)與玻璃中的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)；⑥(NH4)2SO4

水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用(NHQ2SO4,可使土壤酸性增強(qiáng)。

5.(2021?廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，9)疊氮酸(HN3)與Nac)H溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶

液呈堿性，下列敘述正確的是()

A.0.0Imol?LIHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的PH隨溫度升高而減小

+

C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na+3N；

D.0.0ImOI?L'NaN3溶液中：c(H+)+c(Na')=c(N5)+c(HN3)

答案B

l

解析NaN3溶液呈堿性，說明HN3為弱酸，故0.01mol?L^HN3溶液的pH>2,A錯(cuò)誤；HN3

為弱酸，電離方程式為HN3H++NΓ,電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)HN3的電離，c(H

+)增大，PH減小，B正確；NaW是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaN3=Na++N3^,C錯(cuò)誤；在

0.01mol?L-∣NaN3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c?(N"+c(HN3),D錯(cuò)誤。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A實(shí)驗(yàn)室配制FeCI3水溶液將FeCI3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCI2溶液加熱蒸干

將0.1mol?L∣MgSo4溶液滴入Nae)H溶

C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O.lmoLL'

CUSo4溶液

D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入過量Mgo充分?jǐn)嚢?，過濾

答案B

解析將MgCI2溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解正向移動(dòng)，加熱可使HCI揮發(fā)，蒸干、灼燒

得到MgO,B項(xiàng)符合題意。

7.(2022?上海靜安模擬)有機(jī)弱堿甲胺(CH3NH2)的堿性略強(qiáng)于氨水，也能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

酸鹽(用CH3NH3CI表示)。下列敘述正確的是()

A.CH3NH3CI水溶液中：C(CΓ)=C(CH3N?)

1

B.0.01mol-LCH3NH3CI水溶液的pH=2

+

C.CH3NH3CI在水中的電離方程式為CH3NH3ClCH3NH2+H+CΓ

D.0.1mol?LICH3NH3CI水溶液加少量水稀釋，PH將增大

答案D

解析CH3NH3CI水溶液中，CH3NH；發(fā)生水解，故C(Cr)&(CH-aNH；),A錯(cuò)誤；0.0ImOLLr

CH3NH3CI水溶液中由于C%NH；的水解，使溶液顯酸性，但水解是微弱的，2<pH<7,B錯(cuò)

誤；CH3NH3CI是鹽，在水中的電離方程式為CH3NH3C1=CH3NH；+C「，C錯(cuò)誤；CH3NH2

是弱堿，CH3NH3CI水溶液呈酸性，加水稀釋，c(H+)減小，PH增大，D正確。

8.常溫下，向1L0.1mol?L∣HzA溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元

素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液PH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

A.NazA水解的離子方程式為A2^^+H2θHA^+OH",HA^+H2OH2A+OH

1

B.室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh=IoFmol?L

C.0.1mol?L^'NaHA溶液中存在c(A2^)+c(HA)<0.1mol?L1

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0

答案B

--

解析由圖像可知，0.1mol?L'H2A溶液全部電離為HA,說明第一步電離為完全電離，HA

-不水解，故A錯(cuò)誤；pH=3時(shí)，C(A2-)=C(HA-),則NazA水解常數(shù)Kh=C(C)裝:A)=

IOFmo卜L，故B正確；HzA溶液全部電離，不存在H?A分子，則由物料守恒可知，c(A2~)

_CH+*cA?

+c(HA^)=O.Imol?L^*,故C錯(cuò)誤；HA^H++A2",電離常數(shù)Ka=—??-,當(dāng)c(A?

32

-)=C(HA-),Ka=∣0^mol?L^',∕Ca>Kh(A^),等物質(zhì)的量濃度的NaHA、NazA等體積混合，

HA-的電離程度大于A?一的水解程度，所得C(HA-)<C(A2)故pH>3.0,故D錯(cuò)誤。

9.(2022?廈門模擬)菱苦土(主要成分為MgO)制備堿式碳酸鎂的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

Mgo^^MgSO4(aq)^∣^MgCθ3?3H2θ懸濁液?>4MgCo3?Mg(OH)2?4H2O

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)①②③均為非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②過程中NH；水解程度增大

C.反應(yīng)③加熱的目的是促進(jìn)Co于水解

D.反應(yīng)②③均能產(chǎn)生CO2

答案B

解析反應(yīng)①②③均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)，A正確：反應(yīng)②中存

在電離平衡：HColCOf+H+,Mg2+結(jié)合碳酸根離子促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃

+

度增大，存在水解平衡：NH4+H2ONH3?H2O+H,氫離子濃度增大使水解平衡逆向移

動(dòng)，則NH；水解程度減小，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中存在水解平衡：COf+H2OHC07+0H",

由MgCO3?3H2θ——>4MgCθ3?Mg(OH)2?4H2O,Mg2+結(jié)合C)H-生成Mg(OH)2,說明加熱的目

的是促進(jìn)CO歹水解，C正確。

10.已知常溫下濃度均為0.1mol?L1的溶液的PH如下表所示：

溶液

NaFNaClONa2CO3

PH7.59.711.6

下列有關(guān)說法正確的是()

A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF>HCIO>H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))

B.加熱0.1mol?LINaClO溶液，其PH將小于9.7

C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na+)=c(F[>c(H+)=

c(OH)

D.0.1mol?L∣Na2CO3溶液中：C(OH)—C(H+)=C(HCO1)+2C(H2CO3)

答案D

解析相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸酸根離子水解程度越大其溶液PH越大。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度：F-VCKrVCo歹，則酸的電離平衡常數(shù)：HF>HCIO>

HCOhA項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO-

水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，PH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NaF溶液的pH=7.5>7,

說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH=2的HF濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，

二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<

C(F一)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OJΓ),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)物料守恒得2[c(COh)+c(HCθ3)+c(H2CO3)]=c(Na+),根據(jù)電荷守恒得C(H+)+c(Na+)

+

=C(OH-)+c(HC0?)+2c(C0∕),故c(OH^)-c(H)=c(HCO;)+2c(H2CO3),D項(xiàng)正確。

II.(2022?上海靜安模擬)(1)常溫下，濃度均為0.1molL—i的六種溶液PH如下：

溶質(zhì)

NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3

PH10.311.69.712.310.04.0

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填字母)。

a.H2CO3b.H2SO3c.H2SiO3

六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)。

(2)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH>7的原因:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填

化學(xué)式)，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)bacNaHSO3

(2)COJ+H2OHCO；+0H?HCO;+H2OH2CO3+OH