浙江省紹興名校2024屆高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

最外層電子數(shù)浙江省紹興名校2024屆高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷最外層電子數(shù)注意事項(xiàng)2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精B.食鹽水C.氯化鉀D.銅絲2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()3、下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A。60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB.2L0.5mol-L1磷酸溶液中含有的H*數(shù)目為3NA5、將一定量的SO?通入BaCl?溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是()A.a為H?S,SO?+2H?+S2-→3SJ+2H?OC.a為NO?,4Ba2?+4SO?+5H?O+NO?→4BaSO?JD.a為NH?,Ba2?+SO?+2NH?+2H?O→BaSO?J+2NH??+2H*6、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是A.原子半徑的大小W<X<Y<ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)YA.食醋除水垢2H*+CaCO?=Ca2?+CO?t+H?O:B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H?+SO?2=SO?t+H?OD.用酸性KMnO?測定草酸溶液濃度：5C?O?2+2MnO?+16H*=2Mn2*+10CO?t+8H?O8、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A.向FeSO?溶液中通入Cl?B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl?C.向NaAlO?溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO?溶液中加入Na?O?粉末9、下列離子方程式中正確的是()A.向明礬(KAl(SO?)?12H?O)溶液中滴加Ba(OH)?溶液，恰好使SO2~沉淀完全：AI?+2SO?2^+2Ba2*+4OH—AlO?+2BaSO?J+2H?OB.向FeBr?溶液中通入足量Cl?:2FeD.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO?~=3Cu2++2NO↑+4H?OA.常溫下1LpH=7的1mol/LCH?COONH?溶液中CH?COO~與NH?*數(shù)目均為NAB.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAC.1molNa與足量O?反應(yīng)，生成Na?O和Na?O?的混合物，Na失去2NA個(gè)電子D.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH~數(shù)目為0.1NAO+3Q1,下列說法不正確的是A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QB.K?FeO?在水中的電離方程式為K?FeO?→2K*+Fe?*+4O2-C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)12、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素非金屬性X>Y<ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵A.2NA個(gè)HCl分子與44.8LH?和Cl?的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO?和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl?混合溶液中，含有CI-的數(shù)目為3NA。種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS?屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項(xiàng)是()①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有A.①③⑤B.②③A.10.1gN(C?H?)?中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中所含的電子數(shù)目為22NAC.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5N?17、某無色溶液與NH?HCO?作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()18、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于s的敘述正確的是C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土20、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K?S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H?S)的大小B溶液中一定含有Fe2C向等體積等濃度的H?O?溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO?和KMnO?溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO?和KMnO?的催化效DC?H?OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體使酸性KMnO?溶液褪色KMnO?溶液褪色21、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH?~和NH?*。下列說法正確的是A.NH?屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10~14C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)22、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)==2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是反應(yīng)過程A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D.對反應(yīng)2R(g)=M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義二、非選擇題(共84分)23、(14分)PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 (2)己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為:B中官能團(tuán)的名稱是。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(6)在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為24、(12分)某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,A→B的反應(yīng)類型為(2)D→E的反應(yīng)方程式為。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有.組吸收峰。(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl?溶液顯紫色③分子中(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R的合成路線(其它試劑任選)。25、(12分)I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO?,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：FeSO?+NO→[Fe(NO)]SO?,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)β*時(shí)突顯明顯棕色。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是 (3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO?·5H?O中常含Cu(NO?)?,用重量法測定CuSO?·5H?O的含量。(4)實(shí)驗(yàn)步驟為：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略),在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是。(5)若1.040g試樣中含CuSO?·5H?O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為26、(10分)研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)(20℃)1.過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO?Ⅱ.過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO?6mL無色氣體(經(jīng)檢測為H?),溶液幾乎無色(2)Ⅱ中生成H?的離子方程式是(3)研究Ⅱ中的氧化劑②乙同學(xué)通過分析，推測出NO,也能被還原，依據(jù)是,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH,其實(shí) (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_;試推測還可能有哪些因素影響 (列舉1條)。27、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：勰①③④②試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：沸點(diǎn)/℃(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是:儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用方式加熱。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_。(4)反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_。(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有加入試劑X為(填寫化學(xué)(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_%(保留三位有效數(shù)字)。脫硫率%28、(14分)H?S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬?S的方法很多。脫硫率%(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H?S的原理如圖所示。①“H?S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。②“HI分解”時(shí)，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)電化學(xué)干法氧化法脫除H?S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_;陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為 (3)用Fe?(SO?)?吸收液脫除H?S法包含的反應(yīng)如下：一定條件下測得脫硫率與Fe3+濃度的關(guān)系如圖所示。①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是。②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g·L-1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于。29、(10分)鋁酸鈣(mCaO·nAl?O?)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO?和MgCO?)和鋁土礦(主要成分是Al?O?、Fe?O?、SiO?等)制備鋁酸鈣的流(1)固體B的主要成分是(填化學(xué)式);一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?。(2)向?yàn)V液中通入CO?和NH?的順序?yàn)開,其理由是。(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)?;離子方程式是_。(4)常溫下，用適量的NH?Cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(Mg2*)小于5×10*mol-L1,則溶液的pH應(yīng)大于_[已(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al?O?)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解題分析】電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。故選C。故選A。A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.32gCu的物質(zhì)的量0.5mol,失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；D.D?18O*中含13個(gè)中子，故1molD?18O*中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。①根據(jù)已知信息：CS?(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5℃,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超過30℃,CS?屬于有機(jī)物，所以CS?屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑，所③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na?CO?,故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)CS?中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS?具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；【解題分析】A.10.1gN(C?H?)?物質(zhì)的量0.1mol,一個(gè)N(C?H?)?含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C?H?)?含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA,故A正確B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?的物質(zhì)的量是1mol,1個(gè)CO?分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確；故選C。A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294-117=177,A錯(cuò)誤；銅在H?O?溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO?溶液與H?O?溶液反應(yīng)，KMnO?溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO?溶液褪色，也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：C?H?OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnO?溶【解題分析】A.NH?屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10~14,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.液氨中的微粒NH?~和NH?*含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；【解題分析】A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；二、非選擇題(共84分)稀NaOH溶液/保護(hù)醛基不被H?還原【解題分析】成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH?COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式；,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH?CHO,由信息I可知E,由信息Ⅱ可知F為結(jié)合G的分子式可知G應(yīng),H為,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H?還原，M為,據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH?COOH;B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為;正確答案：(4)乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液/△;正確答案：稀NaOH溶液/△。,與氫氣發(fā)生加(5)根據(jù)信息II,,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案：(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H?還原；正確答案：保(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH?-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡式為?【解題分析】引入碳碳雙鍵，即E為,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F,F到M發(fā)生【題目詳解】(1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)A→B和B→C的結(jié)構(gòu)(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對位，②遇FeCl?溶液顯紫色，含有酚羥基③分子中·至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(5)甲苯先與Cl?光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R的合成路線25、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO?將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O?反應(yīng)生成NO?對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NOt+4H?O檢驗(yàn)有無NO?產(chǎn)生，若有NO?,則NO?與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2*氧化為Fe3,Fe3*與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色2NO+O?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解題分析】(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣(吹氣)法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO?,將整個(gè)裝置氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O;故答案為：利用生成的CO?將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O?反應(yīng)生成NO?對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NOt+4H?O。(3)本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有NO?,NO?溶于水生成硝酸，會將Fe2氧化成Fe3+,B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無NO?,則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO+O?+產(chǎn)生，若有NO?,則NO?與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3*,Fe3*與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色；2NO+O?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O。(4)測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO?2,可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有26、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2+