高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解【區(qū)一等獎(jiǎng)】_第1頁(yè)
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第三節(jié)鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義；2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；3、訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析歸納能力，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋或解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。H2OOH-+H+鹽的類型與溶液的酸堿性標(biāo)簽測(cè)試的鹽鹽的類型酸堿性①NH4Cl②(NH4)2SO4③CH3COONa④Na2CO3⑤NaCl溫馨提示：1、pH試紙不能用水濕潤(rùn)；

2、不能把pH試紙放入待測(cè)液中,一定要用玻璃棒或膠頭滴管把待測(cè)溶液滴在pH試紙上；

3、試紙顯示的顏色要在半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

鹽的類型與溶液的酸堿性標(biāo)簽測(cè)試的鹽鹽的類型酸堿性①NH4Cl②(NH4)2SO4③CH3COONa④Na2CO3⑤NaCl酸性酸性堿性堿性中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)顯中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：H2OOH-+H+

NH4Cl+

NH3·H2O

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

NH4++H2ONH3·H2O

+H+NH4++Cl-c(H＋)＞c(OH－)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：小組討論？CH3COONa溶液為什么顯堿性呢？H2OOH-+H+

NH4Cl+

NH3·H2O

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

NH4++H2ONH3·H2O

+H+NH4++Cl-c(H＋)＞c(OH－)定義：強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-或H+生成弱電解質(zhì)-----弱堿或弱酸，使得溶液中C（H+）≠C（OH-），因而這兩類鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。這種作用我們就叫做鹽類的水解。鹽類的水解NaClH2OOH-

+H+c(H＋)=

c(OH－)不發(fā)生水解

=

Na++Cl-實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。鹽類的水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)顯中性無(wú)弱不水解有弱才水解規(guī)律課堂小結(jié)鹽類的水解定義鹽類的水解實(shí)質(zhì)練習(xí)下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4NO3B、K2SO4

C

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