（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點10 化學(xué)實驗基礎(chǔ)-人教版高三全冊化學(xué)試題

熱點10化學(xué)實驗基礎(chǔ)1．實驗室采用下列裝置進(jìn)行實驗，正確的是()答案D解析實驗室通常采用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3，A錯誤；NH3能與濃硫酸反應(yīng)，B錯誤；導(dǎo)管應(yīng)伸至試管底部，C錯誤；NH3極易溶于水，倒置的漏斗可防倒吸，D正確。2．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，裝置正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項①中試劑②中溶液實驗?zāi)康腁二氧化錳(s)，濃鹽酸飽和食鹽水制取氯氣BNa2SO3(s)，70%H2SO4酸性高錳酸鉀驗證SO2的還原性CNa2CO3(s)或NaHCO3(s)澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3D乙醇，乙酸，濃硫酸飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯答案B解析A項沒有氯氣的收集裝置，不能達(dá)到實驗?zāi)康?；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)得到SO2氣體，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；加熱固體時，大試管口應(yīng)略向下傾斜，C項錯誤；制取乙酸乙酯時，為防止倒吸，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，D項錯誤。3．下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()選項實驗?zāi)康脑噭┭b置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量CO2、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量的銅網(wǎng)丙答案B解析A項，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，正確；B項，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也會與NH3反應(yīng)，錯誤；C項，干燥管中堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O，正確；D項，丙裝置中的銅網(wǎng)可除去O2，正確。4.利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是()選項abcc試管中現(xiàn)象A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變?yōu)辄S色B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色答案A解析濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入FeCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，因此c中溶液變?yōu)辄S色，A項正確。稀硫酸和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Na2S2O3=Na2SO4＋H2O＋S↓＋SO2↑，SO2通入溴水中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因此c試管中無淺黃色沉淀生成，B項錯誤；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入Na2CO3溶液中，不產(chǎn)生CO2，因此Na2SiO3溶液中無白色沉淀析出，C項錯誤；常溫下濃硝酸使鐵片鈍化，無NO2氣體生成，因此KI-淀粉溶液不會變藍(lán)色，D項錯誤。5．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案D解析CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶需要酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒，缺少酒精燈，故A錯誤；BaCO3可溶于鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸，充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾即可，缺少漏斗，故B錯誤；用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，根據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，用托盤天平稱取NaCl固體，缺少托盤天平，故C錯誤；溴水將NaI氧化成I2，再用CCl4萃取生成的I2和過量的Br2并進(jìn)行分液，不缺少實驗器材，D正確。6．下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．圖2所示裝置可證明非金屬性：Cl>C>SiC．圖3所示裝置中水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好D．用圖4所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案D解析MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，A項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，但HCl不是Cl的最高價含氧酸，因此不能用于判斷Cl的非金屬性強弱，B項錯誤；橡皮管的作用是使燒瓶內(nèi)和分液漏斗上方的壓強相等，有利于水持續(xù)流下，因此不會出現(xiàn)水不能持續(xù)流下的情況，C項錯誤；鋁和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，而鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，故經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量可得鎂的質(zhì)量，然后用鎂鋁合金的總質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量即可得到鋁的質(zhì)量，從而可求出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項正確。7．下列實驗設(shè)計的步驟及現(xiàn)象均正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A證明氯水有酸性試樣eq\o(→,\s\up15(滴加紫色石蕊溶液))溶液變紅色，且長時間不變B檢驗?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣試樣eq\o(→,\s\up15(通入淀粉KI溶液))觀察溶液是否變藍(lán)C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強NaI溶液eq\o(→,\s\up15(加入30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up15(加入稀硝酸及淀粉))溶液變藍(lán)色D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯試樣eq\o(→,\s\up15(加入過量飽和Na2CO3溶液))eq\o(→,\s\up15(靜置分液))較純凈乙酸乙酯答案D解析A項，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，錯誤；B項，NO2氣體干擾檢驗，錯誤；C項，HNO3本身具有強氧化性，應(yīng)用H2SO4酸化，錯誤。8．物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是()選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2(HCl)濕潤的淀粉-KI試紙飽和食鹽水BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2答案B解析A項，濕潤的淀粉-KI試紙只能檢驗Cl2，不能檢驗HCl，錯誤；B項，NO2為紅棕色，可通過觀察氣體顏色檢驗，NO2溶于水生成NO和硝酸(遇到濕潤的淀粉-KI試紙變色)，也可以用水除雜，正確；C項，含稀硝酸的AgNO3溶液可鑒別溶液中的Cl－，混合氣體通入含稀硝酸的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液除雜，錯誤；D項，二者均可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗雜質(zhì)Na2CO3，但Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可除雜，錯誤。9．下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變藍(lán)色KIO3的氧化性比I2的強C強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃制得的氣體使酸KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色答案B解析能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項錯誤；KIO3與HI發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的強，B項正確；溶液中含有Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)時也有題述現(xiàn)象(在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C項錯誤；氣體中還含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。10．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大C2mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L－1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖答案C解析向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，該反應(yīng)能發(fā)生是因為生成了不溶于H2SO4的CuS沉淀，H2SO4的酸性比H2S強，A錯誤；常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，鋁片的表面形成一層致密氧化膜，阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步反應(yīng)，故稀硫酸中鋁片先溶解完，B錯誤；先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C正確；葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)，需要在較強的堿性條件下進(jìn)行，配制新制氫氧化銅時NaOH要過量，D錯誤。11．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，將X溶液逐滴加入到Y(jié)固體中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是()選項X溶液Y固體Z溶液現(xiàn)象A稀硫酸Na2O2氫硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀B濃氨水堿石灰硝酸銀溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失C濃硝酸Cu硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D濃鹽酸M