高三化學(xué)一輪實驗專題強化練8有機物制備

2022屆高三化學(xué)一輪實驗專題強化練：8有機物制備一、單選題（共16題）1．下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石2．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物3．某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法不正確的是（）A．步驟②中的可用替換B．步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度4．實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH=Cl+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)5．NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是A．溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4 B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中ab的目的是富集NiSO4 D．“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶6．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸7．某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：下列說法不正確的是A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強C．“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等8．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列說法正確的是A．“灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行B．母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC．“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰19．某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H210．四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。實驗室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。已知：①金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應(yīng)可生成四氯化錫；②無水四氯化錫熔點33℃，沸點114.1℃；③無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是A．①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液B．實驗時滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時間，然后再點燃④處的酒精燈C．⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D．⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替11．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B．步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO==2FeO42+3Cl+4H++H2OD．步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO412．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A．實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用13．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行中和熱的測定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物14．為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C．與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+D．“過濾”后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO15．某實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，驗證性質(zhì)，對實驗現(xiàn)象分析不正確的是A．試管中的紅色花瓣褪色，說明具有漂白性B．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明與反應(yīng)生成C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有還原性D．滴有酚酞的溶液紅色變淺，說明能與堿溶液反應(yīng)16．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A．步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B．步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3＋S2O42＋2OH＝3Fe(OH)2＋2SO42＋4H2OC．步驟①中保險粉是作還原劑D．從步驟②中可知OH和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物二、實驗題（共6題）17．氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用)：(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計實驗方案：________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。（3）反應(yīng)結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。（4）操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（5）操作①中若用100mL10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：猜想一：c(H＋)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200mL溶液，再進(jìn)行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二：_______________。請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立：_________________。19．亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2①寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：_________。②利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)。(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。③裝置Ⅸ的作用是_____________。④裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時通入NaOH溶液中。⑤王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。⑥寫出驗證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl和HNO2的實驗步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)20．亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護(hù)色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是________。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：①NO+NO2+2OH=2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是______。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、______、_______、______。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②裝置E的作用是________。③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。III.設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_____。21．三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3，實驗裝置設(shè)計如圖：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)PCl311275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列問題：(1)裝置C中反應(yīng)器的名稱是___________。(2)裝置B中試劑為___________；裝置B的作用是___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為___________。(4)a裝置的作用是___________。(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取m克產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl完全沉淀；Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L1NH4SCN溶液滴定過量Ag＋至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×1010，Ksp(AgSCN)=2×1012①滴定選用的指示劑是___________。A．酚酞B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)___________。③若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時c(Cl)∶c(SCN)=___________；該反應(yīng)使測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。22．碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。利用鹵水(含有F)可提取碘。(1)采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如下：①“氧化1”中生成，其反應(yīng)的離子方程式為_______。②“還原”中溶液里含有，檢驗的實驗操作是_______。。③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有_______的性質(zhì)。(2)某實驗小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。實驗過程中需要控制Cl2用量，否則酸性條件下過量Cl2能將I2進(jìn)一步氧化成。請補充完整檢驗反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有的實驗方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，_______。已知反應(yīng)：+5I+6H+=3I2+3H2O，實驗中可選用的試劑：2mol·L1硫酸、1mol·L1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。(3)為測定鹵水樣品中I的含量，進(jìn)行下列實驗：①取2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol·L1CuCl2溶液20.00mL。②密封靜置2h，生成白色沉淀(發(fā)生反應(yīng)為2Cu2++4I=I2+2CuI↓)。③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測定反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)=0.0125mol·L1。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中I的含量(單位mg·L1，溶液混合前后總體積變化不計，寫出計算過程)：_______。參考答案1．C【詳解】A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。2．B【詳解】A.用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C是正確的；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。3．D【詳解】A.步驟②中的主要作用是將還原為，同樣具有還原性，可以替換，選項A正確；B.水溶液具有還原性，可以防止被氧化，選項B正確；C.步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項C正確；D.如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有和，此時無法計算試樣純度，選項D錯誤。答案選D。4．D【詳解】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽極的主要電極反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，錯誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，錯誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；故選D。5．A【詳解】A.溶液中的Ni2+，在除去Cu2+和Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解廢渣時若用稀鹽酸代替稀H2SO4對制備不會有影響，故A錯誤；B.CuS比FeS更難溶，向含有Cu2+溶液中加入FeS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS，故B正確；C.NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，所以流程中ab的目的是富集NiSO4，故C正確；D.該晶體為結(jié)晶水合物，從溶液中得到該溶質(zhì)晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確。故答案選A。6．B【詳解】A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；D.氣體的貯存和運輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。答案選B。7．B【分析】A、硫酸鈣微溶于水；B、NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解；C、“合成”中溫度過高，會促進(jìn)Fe3＋的水解；D、硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純；【詳解】A、硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，故A正確；B、NH4＋水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解，故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強，故B項錯誤；C、“合成”中溫度過高，會促進(jìn)Fe3＋的水解，故C項正確；D、硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，故D項正確；故選B。8．D【詳解】A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項A錯誤；B．結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項C錯誤；D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，選項D正確；答案選D。9．C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl?！驹斀狻緼.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。10．A【詳解】A、二氧化錳常溫下不與濃鹽酸反應(yīng)，常溫下高錳酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝KMnO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液，選項A不正確；B、實驗時滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時間使裝置④充滿氯氣（排出空氣），然后再點燃④處的酒精燈，選項B正確；C、⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，選項C正確；D、⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替，起到干燥和除去多余的氯氣的作用，選項D正確。答案選A。11．C【詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、

S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。A.純堿是強堿弱酸鹽，CO32?水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.

NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH?+3ClO?═2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。12．C【分析】在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化銨晶體?！驹斀狻緼、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。13．C【詳解】A、裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯誤；B、純堿是易溶物，此裝置不能隨關(guān)隨停，應(yīng)該用碳酸鈣固體，故B錯誤；C、用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶體，故C正確；D、丁裝置應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。14．D【分析】電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）加入H2SO4和H2O2或鼓入空氣，Zn和Cu都轉(zhuǎn)化為離子，調(diào)pH至2，可將溶液中的H+中和一部分，加入Zn可將溶液中的Cu置換出來，再過濾得到Cu，溶液中的Zn2+經(jīng)過處理后最終得到ZnO?！驹斀狻緼．由流程圖可知，溶解時加入了30%H2O2，H2O2受熱易分解，故“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，A正確；B．過氧化氫受熱易分解，所以可以用加熱的方法除去過量的過氧化氫，氧氣是氣體，在水中的溶解度隨溫度升高而降低，所以用加熱的方法也可以除去氧氣，B正確；C．調(diào)節(jié)pH后的溶液中含有的陽離子是Zn2+、Cu2+、H+，Cu2+、H+都能與鋅粉反應(yīng)，C正確；D．濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，所以將濾液蒸干、高溫灼燒得到氧化鋅和硫酸鈉，不能得到純凈的氧化鋅，D錯誤；故選D。15．B【詳解】A．SO2有漂白性，根據(jù)試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性，故A正確；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)后生成二氧化硫，有可能二氧化硫與裝置中的少量的氧氣(裝置中的空氣)，反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則不能說明二氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，則SO2和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫中硫元素的化合價升高，則說明SO2具有還原性，故C正確；D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，NaOH物質(zhì)的量減少，則說明SO2能與堿溶液反應(yīng)，故D正確。答案選B。16．B【詳解】A、EDTA只能與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與氫氧化鎂反應(yīng)，實現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸熱大量的熱，選項A正確；B、步驟①是氫氧化鐵與保險粉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵同時保險粉被氧化生成硫酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)式為：6Fe(OH)3＋S2O42＋2OH＝6Fe(OH)2＋2SO42＋4H2O，選項B錯誤；C、步驟①中保險粉中硫元素化合價由+3價升高為+6價被氧化，作還原劑，選項C正確；D、從步驟②中可知OH和EDTA共存時，隨著EDTA加入，EDTA結(jié)合Fe2+，平衡Fe(OH)2Fe2+＋2OH正向移動，生成可溶性化合物，選項D正確；答案選B。17．煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣上下移動水準(zhǔn)瓶偏低【分析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小?！驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準(zhǔn)瓶；(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL－V1mL)，設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2－V1)×103Lx=則該樣品純度為；如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結(jié)果偏低。【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。18．硬質(zhì)玻璃管NaOH溶液HClHCl氣流不足，導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅，受熱分解所得SO2+2Cu2++2Cl+2H2O=SO42+2CuCl↓+4H+49c(Cl)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立【解析】【分析】I．熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O，因為氯化銅是強酸弱堿鹽，CuCl2·2H2O受熱時可能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化氫，為抑制水解，氣體入口需要通入HCl氣體，然后加熱A處試管，干燥管中無水硫酸銅變藍(lán)，可以檢驗生成的水，D中NaOH溶液吸收尾氣；Ⅱ．(4)操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體，生成CuCl沉淀，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；(5)根據(jù)氫原子守恒分析解答；根據(jù)鹽酸中含有的離子結(jié)合題意猜想并驗證?！驹斀狻縄．(1)根據(jù)圖示，儀器X為硬質(zhì)玻璃管，2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O，氯氣有毒，所以氯氣在C中用氫氧化鈉吸收，故答案為硬質(zhì)玻璃管；NaOH溶液；(2)因為氯化銅是強酸弱堿鹽，CuCl2·2H2O受熱時可能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化氫，為了抑制水解，需要在“氣體入口”通入HCl，故答案為HCl；(3)HCl氣流不足，導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，故答案為HCl氣流不足，導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅，受熱分解所得；Ⅱ．(4)操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)為SO2+2Cu2++2Cl+2H2O=SO42+2CuCl↓+4H+，故答案為SO2+2Cu2++2Cl+2H2O=SO42+2CuCl↓+4H+；(5)設(shè)10.0mol/LH2SO4的體積為VmL，則0.2×0.1+V×10.0×2=10×0.1，解之得V=49mL，猜想二：結(jié)合鹽酸中的離子進(jìn)行猜想，可能是氯離子的濃度過大，導(dǎo)致白色沉淀溶解，可以取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立，故答案為49；c(Cl)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解；取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立。19．MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OH2Oa→e→f→c→b→d(或a→f→e→c→b→d)2∶1冷凝亞硝酰氯，便于收集O2(或空氣)HNO3(濃)+3HCl(濃)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振蕩、靜置，有白色沉淀生成；另取靜置后上層清液少許于另一支試管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去【解析】【詳解】(1)、①制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②實驗室收集NO只能用排水法，選擇試劑H2O；(2)、①ClNO易與水反應(yīng)，裝置VII可以防止尾氣吸收裝置VIII的水蒸氣進(jìn)入，所以連接順序為a→e→f→c→b→d；②由反應(yīng)2NO+Cl2=2ClNO可知理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為2：1時恰好完全反應(yīng)生成ClNO；③由于ClNO沸點：－6.4℃，所以需要冰鹽（10℃）冷凝亞硝酰氯，才便于收集；④空氣中氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，同時通入NaOH溶液中被NaOH溶液吸收，避免NO逸出污染空氣；⑤王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O；⑥驗證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl和HNO2，可根據(jù)Cl與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀及HNO2具有還原性進(jìn)行判斷，具體操作為：依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振蕩、靜置，有白色沉淀生成；另取靜置后上層清液少許于另一支試管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去。20．平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色冷卻二氧化氮，用來檢驗NO取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】I．亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗中用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收；II．探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分：反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應(yīng)生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗NO，最后連接B，防止污染空氣；III．設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗?！驹斀狻縄.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，故答案為：E；D；B；(5)①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；②根據(jù)以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來檢驗NO；③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體，化學(xué)方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實驗方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。21．三頸燒瓶或三口燒瓶濃H2SO4平衡氣壓，干燥氧氣，觀察氣體流速2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2PCl3＋O2=2POCl3冷凝回流B［(5cV)×35.5×103/m］×100%或［3.55(5cV)/m］%160∶1或160偏小【分析】根據(jù)實驗?zāi)康目芍b置A是氧氣的發(fā)生裝置，取固體與液體不加熱制備氣體裝置，可以為H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧氣，也可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，通過加入液體的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸除去，所以B裝置中盛放濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度不宜太高，所以裝置C用水浴加熱，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水劇烈水解為H3PO4和HCl，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，裝置C中盛裝PCl3的反應(yīng)器為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為：濃硫酸；干燥氧氣、觀察氧氣流速、平衡氣壓等；(3)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，為固體與液體不加熱制備氣體的裝置，可以為H2O2在MnO2催化分解生成氧氣，