金版學案高中化學一輪復習練習第十一章第1節(jié)課時跟蹤練

第1節(jié)原子結構和性質課時跟蹤練一、選擇題1．當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似答案：A2．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)解析：對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。答案：B3．下列說法中正確的是()A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質而不是周期性變化，D項錯誤。答案：C4．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列解析：“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中，也要注明3d軌道，B項錯誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項正確；從左向右數(shù)，應為過渡元素，A項錯誤；失電子時，應失去最外層的電子，即先失4s上的電子，Co2＋的價電子排布為3d7，答案：D5．下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()解析：同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，使HF熔沸點最高，C錯誤；鹵族元素從上到下單質分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯誤。答案：A6．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A．第一電離能：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價解析：A項，若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；由于電負性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmY<HnX，最高價含氧酸的酸性：X>Y，得電子能力：X>Y。答案：A7．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應解析：根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2。答案：D8．(2018·濰坊模擬)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是()A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點解析：根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤，Al3＋的半徑比Mg2＋小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔、沸點低，D錯誤。答案：C二、非選擇題9．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有____________________方向；元素X的名稱是________，它的氫化物的電子式是________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號為________，原子的電子排布圖為_________________________________________________________________________________。解析：(1)s電子的原子軌道都是球形的，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是H∶eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))H∶H；當元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時，根據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符號為S，其原子的電子排布圖為。答案：(1)球1啞鈴3(2)2p三個互相垂直的伸展氮H∶eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))H∶HS10．(1)(2017·全國卷Ⅲ)元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。(2)(2016·全國卷Ⅰ)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大到小的順序是________。(3)(2016·全國卷Ⅲ)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As(填“大于”或“小于”)。(4)(2016·全國卷Ⅱ)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是______________________________________________________。(5)在N、O、S中第一電離能最大的是________。(6)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是__________，電負性最大的是__________(填元素符號)。答案：(1)Mn(2)O＞Ge＞Zn(3)大于小于(4)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(5)N(6)KF11．下圖為周期表中部分元素的某種性質(X值)隨原子序數(shù)變化的關系。(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫元素符號)。(2)同主族內不同元素的X值變化的特點是____________________________________________________________________，同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢是________________。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的________變化規(guī)律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的________。a．左下角b．右上角c．分界線附近(4)下列關于元素該性質的說法中正確的是________(選填代號)。a．X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱解析：(1)由于p軌道最多容納6個電子，s軌道最多容納2個電子，因此短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素其電子排布可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分別為O和Mg。(2)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值逐漸增大。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的左下角。(4)X值為元素的電負性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。答案：(1)O、Mg(2)同一主族，從上到下，X值逐漸減小逐漸增大周期性(3)a(4)b、c12．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)________________。寫出該物質的一種主要用途：__________________________________________________________________。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__________________________________________________________________________。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為________________________________________________________________。(5)元素B與D的電負性的大小關系是B________D，C與E的第一電離能的大小關系是C________E(填“>”“<”或“＝”)。解析：A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素，A、E同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為氫；B、D為同一族，其原子最外層