高中化學(xué)人教版離子反應(yīng)（學(xué)生版）

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)離子反應(yīng)【問題查找】例1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)____________________。（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)____________________________。例2．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OC．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑例3．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl、SiO32B．Fe3+、Ba2+、I、NO3C．NH4+、K+、S2、SO32D．H+、Ca2+、F、Br【要點(diǎn)精講】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．學(xué)生能正確書寫離子方程式以及判斷離子方程式正確與否2．學(xué)生能判斷離子共存的條件【目標(biāo)分解】1.學(xué)生能正確書寫離子方程式以及判斷離子方程式正確與否1.1正確理解離子方程式表示的意義及其發(fā)生的條件1.2.掌握離子方程式書寫的步驟1.3能判斷離子方程式是否正確2.學(xué)生能判斷離子共存的條件2.1熟悉離子不能共存的各種情況精準(zhǔn)突破1：電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________電離過程舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、(NH4)2SO4的電離方程式分別為________________________________、______________________________________。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。如CH3COOH、NH3·H2O的電離方程式分別為、?！纠?】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO?NaHCO3答案①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦【例2】在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水精準(zhǔn)突破2：離子反應(yīng)方程式一、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的概念：有或的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)2、離子反應(yīng)類型：3、離子反應(yīng)的發(fā)生條件：①②③二、離子反應(yīng)方程式1、離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子2、離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。3、寫離子方程式的書寫步驟一、寫：先寫出正確的化學(xué)方程式二、拆：將易溶易電離的酸、堿、鹽拆成，但是難溶物、難電離的物質(zhì)（）及要寫成化學(xué)式。即：寫成離子符號(hào)（易溶鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）；寫成化學(xué)式（難溶、難電離、氣體）

三、刪：刪除的離子，寫出離子方程式。

四、檢：檢查離子方程式是否相等（電荷守恒）。4、如何判斷離子方程式是否正確、、

【例3】請(qǐng)寫出下列物質(zhì)間的離子反應(yīng)方程式①氯化鋁溶液中加入過量氨水。②澄清石灰水入鹽酸_________________________________________________。③NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_________________________________。④在石灰乳中加入Na2CO3溶液___________________________________________。⑤濃H2SO4與Cu混合加熱_______________________________________________?！纠?】下列離子方程式正確的是()A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl+ClOB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42═BaSO4↓三、離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)?！纠?】完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_________________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：__________________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：______________________________________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。四、用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫1．連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過量：_______________________________________________________________；②堿不足：_______________________________________________________________。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：______________________________________________________________；鹽酸過量：________________________________________________________。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：_______________________________________________________；強(qiáng)堿過量：___________________________________________________。(4)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液NaAlO2過量：___________________________________________________________；強(qiáng)酸過量：______________________________________________________________。(5)FeCl3溶液與Na2S溶液FeCl3過量：______________________________________________________________；Na2S過量：______________________________________________________________。(6)Fe與HNO3溶液Fe過量：________________________________________________________________；HNO3過量：______________________________________________________________。2．先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_____________________________________________________________；NaOH過量：_____________________________________________________________。3．配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：________________________________________________________；NaOH過量：___________________________________________________________。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：_________________________________________________________；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：________________________________________________________。精準(zhǔn)突破3：離子共存1、離子共存的概念：離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)。2、判斷離子是否共存：①生成如Ba2+和SO42—不能共存

②生成（弱酸、弱堿、水）如H+和OH不能共存

③生成如H+（足量）和CO32和HCO3不能共存

④符合如I和Fe3+不能共存隱含條件的離子共存（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3、NH4+、Al3+（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3、CO32、S2、CH3COO、AlO2【例6】下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣【例7】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【例8】某溶液中，存在的陰離子可能有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣中的一種或多種．則：①當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，不可能存在的離子有．②當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，不可能存在的離子有．③當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，不可能存在的離子有．【查漏補(bǔ)缺】1．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)B．分解氯酸鉀制氧氣C．NaOH溶液與鹽酸中和D．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3↓C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+3Ag+=Fe3++3AgD．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O3．下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al(OH)3↓D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一4．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是()A．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3、ClB．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC．由PH=11的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3D．含有OH的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+5．某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+6．將下列離子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組．A組顯酸性，除H+外還有、、離子B組顯堿性，除OH﹣外還有、、離子．【梳理優(yōu)化】（1）重點(diǎn)知識(shí)的歸納總結(jié)學(xué)生自己總結(jié)：一、離子方程式的意義：①揭示反應(yīng)的本質(zhì)；②既可表示某一具體反應(yīng)，也可表示同一類型的離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成了沉淀、水或發(fā)出氣體。（具備其一即可）三、離子方程式書寫的步驟：寫、拆、刪、查。四、離子方程式的正誤判斷：①是否符合客觀事實(shí)；②是否符合拆寫原則；③是否遵守質(zhì)量守恒定律；④是否遵守電荷守恒原理；⑤是否符合陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)配比。五、判斷離子是否能共存：①是否發(fā)生反應(yīng)②是否有隱含條件（顏色、透明度、酸性或堿性溶液）（2）優(yōu)化比較化學(xué)方程式和離子方程式的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)方程式只能表示一個(gè)具體的反應(yīng)。離子方程式是離子化合物在溶液中和熔融狀態(tài)下，以離子形式參與反應(yīng)，在化學(xué)方程式中用離子符號(hào)來表示反應(yīng)物，能方便的把實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)很清晰地反映出來。它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。區(qū)別：離子方程式是用離子符號(hào)來寫方程式，它可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。聯(lián)系：都是同屬化學(xué)方程式?！緩?qiáng)化鞏固】1.將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca(OH)2↓+BaCO3═CaCO3↓+Ba(OH)2↓D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O2.下列離子方程式中正確的是（）A．Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2CO33．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．向稀HNO3中加入銅粉產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取HClO：2ClO﹣+H2O+CO2═HClO+CO32﹣D．向水中加入金屬鈉產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑4．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣D．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣5．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANa+、Fe3+、Cl﹣、I﹣NaOH溶液3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓BMg2+、HCO3﹣、Cl﹣過量NaOH溶液Mg2++HCO3﹣+3OH﹣═CO32﹣+H2O+Mg（OH）2↓﹣CK+、NH3?H2O、CO32﹣少量CO2CO2+2OH﹣═H2O+CO32﹣DNa+、NO3﹣、SO32﹣NaHSO4溶液2H++SO32﹣═SO2↑+H2O6.書寫下列反應(yīng)的離子方程式．（1）氫氧化銅和稀鹽酸溶液：（2）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液：（3）碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳【課后練習(xí)】【Group1】1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑3．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Cu2+Fe2+NO3﹣Cl﹣ B．K+Mg2+HCO3﹣SO42﹣C．S2﹣Na+K+、Cl﹣ D．Ba2+Na+I﹣NO3﹣4．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的試劑是，離子方程式為．（2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為．【Group2】1.下列離子方程式的書寫正確是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．鈉投入