人教版高中化學(xué)必修2模塊測評

模塊綜合測評(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一項符合題意，每小題3分，共48分)1．下列有關(guān)化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是()A．道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動作用B．門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表C．人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用較晚D．化石燃料的使用，極大地促進了生產(chǎn)力的發(fā)展，但同時又伴隨著能源危機和環(huán)境問題B[A項，“原子論”和“分子學(xué)說”的提出標(biāo)志著化學(xué)成為一門獨立的學(xué)科，正確；B項，門捷列夫按相對原子質(zhì)量由小到大的順序制出了第一張元素周期表，錯誤；C項，重金屬活潑性不強，自然界中存在相應(yīng)的單質(zhì)，且相對輕金屬而言容易冶煉，正確；D項，化石燃料是不可再生能源，且不合理地使用會造成環(huán)境污染，正確。]2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活B．地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂C．用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾D．含PM2.5(直徑小于或等于2.5μm的顆粒物)的空氣屬于膠體B[大量使用薪柴為燃料，燃燒后產(chǎn)生大量CO2，與踐行低碳生活相矛盾，A錯誤；地溝油的主要成分是油脂，經(jīng)過加工處理可以作為燃料使用，可用來制生物柴油，同時油脂在堿性條件下水解，可制肥皂，B正確；生活垃圾分類回收，既能充分利用資源又能減少污染，用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會造成土壤和水體的污染，C錯誤；1μm＝1000nm，PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，而膠體微粒的直徑介于1～100nm之間，所以含PM2.5的空氣不屬于膠體，D錯誤。]3．下列生活用品的主要成分是蛋白質(zhì)的是()A．面巾紙 B．有機玻璃C．滌綸布 D．羽絨被[答案]D4．下列說法中正確的是()A．水可用來鑒別溴苯和苯B．聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)C．用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%D．植物油、動物脂肪和甘油都屬于油脂A[溴苯和苯都不溶于水，苯的密度小于水，與水混合后分層，苯在上層；溴苯的密度大于水，與水混合后分層，溴苯在下層，可用水鑒別溴苯和苯，A正確。聚苯乙烯中的苯環(huán)不飽和，可以發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤。用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)為75%，C錯誤。甘油為丙三醇，屬于醇類，不屬于酯類，不是油脂，D錯誤。]5．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法中正確的是()A．B40和C70都屬于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價鍵C．C60和C70屬于同分異構(gòu)體D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴B[B40和C70都屬于單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B40、C60、C70、N60分子內(nèi)的原子都為非金屬原子，通過共用電子對結(jié)合為共價鍵，B正確；C60和C70屬于同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；B40、C60、C70、N60都不含氫元素，不是烴，D錯誤。]6．下列說法錯誤的是()A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體A[A項，乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)。B項，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包裝材料。C項，乙醇與水能以任意比例互溶，而溴乙烷難溶于水。D項，乙酸與甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體。]7．下列化學(xué)用語表述正確的是()A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為eq\o\al(174,117)TsB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為D．CaO2的電子式為C[核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為117＋174＝291，該核素應(yīng)表示為eq\o\al(291,117)Ts，A錯誤；乙醇的分子式為C2H6O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，B錯誤；COCl2可看作Cl原子取代了(H2CO3)分子中的兩個—OH形成的，其結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；CaO2由Ca2＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，其電子式為，D錯誤。]8．葡萄糖無氧呼吸的生成物為乳酸(C3H6O3)。等質(zhì)量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積之比為1∶1(同溫同壓下)。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能是()A．CH3OCH2COOH B．CH3CH(OH)COOHC．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH3B[Na可與—OH、—COOH反應(yīng)產(chǎn)生H2，存在關(guān)系式：2—OH(或2—COOH)～2Na～H2；NaHCO3與—OH不反應(yīng)，與—COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2，存在關(guān)系式：—COOH～NaHCO3～CO2。等質(zhì)量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積之比為1∶1(同溫同壓下)，則乳酸分子中含有1個—OH和1個—COOH，則B正確。]9．如圖為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是()WXYZA.原子半徑：W<X<YB．元素的非金屬性：X>Z>YC．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜XD．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜ZB[Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則Y是S元素；結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系推知，W、X、Z分別是N、O、Cl元素。同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，則原子半徑：N＞O，A錯誤；同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：Cl＞S，又O元素與Cl元素形成的化合物中，Cl元素顯正價，則O元素的非金屬性強于Cl，故非金屬性：O＞Cl＞S，B正確；N元素的氫化物可以為NH3、N2H4，O元素的氫化物有H2O和H2O2，因氫化物不確定，則氫化物的熱穩(wěn)定性不一定都是N元素小于O元素，C錯誤；題目中未指明是否為最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較其酸性強弱，D錯誤。]10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為20，W原子核外電子總數(shù)與X原子次外層電子數(shù)相同，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是()A．W與X形成的化合物只含有離子鍵B．X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．單質(zhì)的氧化性：Y>ZD．簡單氫化物的沸點：W>YD[W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子核外電子總數(shù)與X原子次外層電子數(shù)相同，則W為O，向W、X、Y形成的鹽中加入鹽酸，生成的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體應(yīng)該是二氧化硫，故Y為S，Z的原子序數(shù)大于S，故Z為Cl。根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為20，確定X為Na。鈉與氧能形成氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，A錯誤。鈉離子核外有2個電子層，氯離子核外有3個電子層，所以它們的電子層結(jié)構(gòu)不相同，B錯誤。單質(zhì)的氧化性：S＜Cl2，C錯誤。水分子間能形成氫鍵，故其沸點高于硫化氫，D正確。]11．一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率高等優(yōu)點，其電池總反應(yīng)為CH3OCH3＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋5H2O，下列說法不正確的是()A．電池正極可用多孔碳材料制成B．電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋C．理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D．電池工作時，OH－向電池負(fù)極遷移B[多孔碳電極是惰性電極，可用作該電池正極材料，A正確；電池負(fù)極發(fā)生的是燃料(CH3OCH3)在堿性介質(zhì)中失去電子的氧化反應(yīng)，正確的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O，B錯誤；二甲醚中碳元素的平均化合價和甲醇相同，都是－2價，所以等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)參與反應(yīng)時，二甲醚的放電量是甲醇的2倍，C正確；電池工作時，陰離子(OH－)向負(fù)極遷移，D正確。]12．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有()①容器中的壓強不再發(fā)生變化②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3∶2③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④容器內(nèi)混合氣體的密度不變⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化⑥密閉容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2A．①④⑥ B．②③⑤C．①③⑤ D．②④⑥C[該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的反應(yīng)，壓強不變說明反應(yīng)達到平衡，①正確；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②錯誤；反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達平衡，③正確；恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量和體積均無變化，故氣體密度始終不變，④錯誤；物質(zhì)的量濃度不變，說明已達平衡，⑤正確；容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，與是否達到平衡無關(guān)，⑥錯誤。]13．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)D[在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A選項應(yīng)為5v(NH3)＝4v(O2)；B選項應(yīng)為6v(O2)＝5v(H2O)；C選項應(yīng)為3v(NH3)＝2v(H2O)。]14．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．X分子中含有三種官能團B．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和XC．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)D．在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成D[由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的官能團為酯基、羥基、碳碳雙鍵，A項正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有羥基、碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和X，B項正確；X中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基，能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)，C項正確；1個X分子中含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵，故在催化劑的作用下，1molX最多能與4molH2加成，D項錯誤。]15．某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘，實驗的合理操作順序是()①滴加稀硫酸和過氧化氫溶液②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢琚奂铀穆然疾⒄袷帰苓^濾⑤分液A．①③⑤②④ B．②①③④⑤C．②④①③⑤ D．③①②⑤④C[設(shè)計原理是使海帶中的I－變成碘單質(zhì)，再用萃取分液的方法分離。反應(yīng)原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。]16．已知：2molH2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)，放出的熱量為483.6kJ。鍵能指的是1mol鍵斷裂所吸收的能量。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H—HOO鍵能/(kJ·mol－1)436498則水分子中O—H鍵鍵能為()A．463.4kJ·mol－1 B．926.8kJ·mol－1C．221.6kJ·mol－1 D．413kJ·mol－1A[設(shè)水分子中O—H鍵鍵能為xkJ·mol－1，則反應(yīng)放出的熱量ΔQ＝2×2x－(436×2＋498)＝483.6，則x＝463.4。]二、非選擇題(共6小題，共52分)17．(12分)某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2～3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(2)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________。(3)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)④，實驗裝置如下圖所示，試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為________。其作用是_____________________。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________。[解析]根據(jù)A的用途可知A為乙烯，根據(jù)D能與NaHCO3反應(yīng)，說明D為羧酸，再結(jié)合其分子式為C2H4O2可知D為乙酸，且B、C分子中碳原子數(shù)也為2。根據(jù)F有香味，推出F為酯，故B為醇，且為乙醇，則C為乙醛，F(xiàn)為乙酸乙酯。乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成。(1)乙醇催化氧化實驗中反應(yīng)為2Cu＋O2eq\o(=,\s\up8(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up8(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，總化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up8(Cu),\s\do8(△))2CH3CHO＋2H2O。(3)在制取乙酸乙酯實驗中，用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。[答案](1)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up8(Cu),\s\do8(△))2CH3CHO＋2H2O(2)CH3COOH＋HCOeq\o\al(－,3)=CH3COO－＋CO2↑＋H2O(3)Na2CO3溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOH＋HO—CH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O18．(6分)已知金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)金剛烷的分子式為________。(2)金剛烷的一氯代物有________種，二氯代物有________種。[答案](1)C10H16(2)2619．(9分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)元素X的一種同位元素可測定文物年代，這種同位素的符號是________(用元素符號表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素Y與氫元素形成一離子YHeq\o\al(＋,4)的電子式為______________________________________________________________________________________。(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價狀態(tài)(5)Y的最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可化合成________化合物(填“共價”或“離子”)。[解析]根據(jù)提供信息，可推知X為C，Y為N，Z為Al。(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)Nbc(5)離子20．(8分)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molNN鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f．反應(yīng)達到最大限度[解析](1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2＋N22NH3，如果1molN2完全反應(yīng)必有3molH2反應(yīng)，生成2molNH3。拆開3molH—H鍵和1molNN鍵需要吸收的能量為436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2molNH3即生成6molN—H鍵可放出熱量391kJ×6＝2346kJ，總的結(jié)果是放出能量2346kJ－2254kJ＝92kJ。(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于上述數(shù)值。(3)Δc(NH3)＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1。[答案](1)放出92(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于92kJ(3)0.25(4)acf21．(9分)工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：請回答下列問題：(1)沉淀C的化學(xué)式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。(2)電解熔融的氧化鋁時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若得到22.4LO2，則同時生成________g鋁。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該在________裝置中進行，洗滌方法是_____________________。(4)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)利用外，還可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________。[解析](1)因Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，因此過濾得到的沉淀C為Fe2O3，F(xiàn)e2O3可用作顏料。(2)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up8(電解),\s\do8(冰晶石))4Al＋3O2↑，n(O2)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，則m(