高中化學(xué)人教版第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（學(xué)生版）

高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化【問(wèn)題查找】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285．8kJ/mol、－283．0kJ/mol和－726．5kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是

kJ；

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

；

③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196．6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝－113．0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝

kJ/mol。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=24．8kJ?mol1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=47．4kJ?mol1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ?mol1

寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101kp下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氫氣的燃燒熱為_(kāi)_____________；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；

（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)

ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)

ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．一次迅速倒入

C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（5）取50mL氫氧化鈉溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝浩鹗紲囟萾1/℃終止溫度

t2/℃溫度差平均值：（t2t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點(diǎn)）【要點(diǎn)精講】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解燃燒熱和中和熱的定義，并能根據(jù)給定的相關(guān)信息書寫出正確的熱化學(xué)方程式知道中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置，能正確利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出中和熱理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【目標(biāo)分解】理解燃燒熱和中和熱的定義，并能根據(jù)給定的相關(guān)信息書寫出正確的熱化學(xué)方程式1.1知道并理解燃燒熱、中和熱的定義1.2知道熱值的定義，并能應(yīng)用熱值求燃燒熱1.3正確書寫和判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要點(diǎn)和注意事項(xiàng)1.4能根據(jù)給定信息正確書寫燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式知道中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置，能正確利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出中和熱2.1掌握中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理和步驟，并能應(yīng)用測(cè)定結(jié)果正確計(jì)算中和熱2.2會(huì)正確應(yīng)用比熱容、溫度變化等實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算3.1知道物質(zhì)狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)等對(duì)反應(yīng)熱數(shù)值的影響3.2明確熱化學(xué)方程式的兩種求解題型有目標(biāo)方程式和無(wú)目標(biāo)方程式3.3根據(jù)蓋斯定律來(lái)對(duì)熱化學(xué)方程式做變型，求解反應(yīng)熱精講1燃燒熱和中和熱知識(shí)點(diǎn)一．燃燒熱的定義與理解定義：25℃熱量，叫做燃燒熱。單位：；概念理解：（1）燃燒熱必須是指完全燃燒時(shí)放出的熱量（2），是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。（3）燃燒熱只有正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)。意義：如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在25℃101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出393.5kJ的熱【經(jīng)典例題】1．下列熱化學(xué)方程式中，△H的值能正確表示物質(zhì)燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)CO(g) △H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol知識(shí)點(diǎn)二：中和熱的定義與理解定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱?！窘?jīng)典例題】1．已知：H+(aq)+OH－(aq)H2O(1)；△H=-57.3KJ/mol；試回答下列問(wèn)題：=1\*GB3①用20gNaOH固體配成稀溶液，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出kJ熱量；=2\*GB3②用0.1molBa(OH)2固體配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ熱量；=3\*GB3③用1L1mol/L的CH3COOH溶液與2L1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（填“大于”．“小于”．“等于”）57.3KJ，理由是。2.填寫燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的含義精講3反應(yīng)熱的計(jì)算一：蓋斯定律的概念（1）1840年，蓋斯（G.H.Hess，俄國(guó)化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。教師：我給一個(gè)例子，你來(lái)求解一下結(jié)果？CO(g)+OCO(g)+O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)△H2△H1△H3則：△H1．△H2．△H3之間的關(guān)系是：；知識(shí)點(diǎn)三．利用蓋斯定律求反應(yīng)熱

（2）“三合一”系列【經(jīng)典例題】2．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的△H，但可測(cè)出CH4燃燒反應(yīng)的△H1，根據(jù)蓋斯定律求△H4CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－890.3kJ·mol1C(石墨)+O2(g)CO2(g)△H2＝－393·5kJ·mol1H2(g)+O2(g)H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol1C(石墨)+2H2(g)CH4(g)△H4＝（3）無(wú)目標(biāo)方程式【經(jīng)典例題】3．已知：4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)ΔH1＝－2834.9kJ·mol－1Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH2＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）總結(jié)無(wú)目標(biāo)方程式的求解過(guò)程？【查漏補(bǔ)缺】1.25℃101kPa下，碳．氫氣．甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol．285.8kJ/mol．890.3kJ/mol．2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s)+12O2(g)CO(g)△H＝-B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H＝+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ/molD．12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-2．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1對(duì)下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1eq\f(1,2)H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()A.Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q13．問(wèn)題設(shè)計(jì)(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝__________。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是____________________________________________。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。4．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）C(s)+O2(g)CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1（2）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)△H2＝－870.3kJ·mol－1（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的△H為（）A．+488.3kJ·mol－1 B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1 D．+244.15kJ·mol－1Ⅰ、（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g)

ΔH＝－2220.0kJ/mol

①已知：H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

_______________________________________________②實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是______________。（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ/mol

P(紅磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ/mol相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷

(填“高”或“低”)。

Ⅱ、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________?！臼崂韮?yōu)化】1.1.5g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出熱量44.5kJ，則乙醇的燃燒熱為（）A．44.5kJ/mol B．1364.7kJ/mol C．2729.3kJ/mol D．89.0kJ/mol2.已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ【拓展1】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【拓展2】已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2840kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ【總結(jié)優(yōu)化】（1）重點(diǎn)知識(shí)的歸納總結(jié)【總結(jié)】反思感悟應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘、除以同一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。(2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。(3)在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(4)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。（2）學(xué)后練后反思：特定題型應(yīng)用“單一法”（1）C(s)+O2(g)CO2(g)△H1（2）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)△H2（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)△H3則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的△H為A.目標(biāo)方程式中出現(xiàn)的C只在（1）式中才有，叫單一。O2在（2）、（3）中都有就不是單一。B.原式子反應(yīng)物/產(chǎn)物與目標(biāo)方程式反應(yīng)物/產(chǎn)物方向相同則不變號(hào)，方向相反則變號(hào)。C.根據(jù)目標(biāo)方程式對(duì)原式子反應(yīng)物/產(chǎn)物做擴(kuò)大或縮小，然后相加減得到目標(biāo)方程式和△H所以這個(gè)題目把（1）擴(kuò)大2倍，（3）擴(kuò)大兩倍，（2）式變號(hào)，然后變型的結(jié)果相加即可。結(jié)果：2△H1+2△H3△H2（3）信息精細(xì)化加工A.比較燃燒熱的熱化學(xué)方程式與一般熱化學(xué)方程式的不同；熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)，不要求是1mol。不要求完全燃燒；不要求生成穩(wěn)定氧化物。燃燒熱熱化學(xué)方程式只能是1mol可燃物；完全燃燒；生成穩(wěn)定氧化物。B.類比法確定濃硫酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)，弱酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)，弱堿與稀強(qiáng)酸不同引起反應(yīng)熱數(shù)值不同。（1）當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，此時(shí)的中和熱約為57.3kJ/mol：熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol（2）濃酸．濃堿溶于水會(huì)放出熱量，因此中和熱的數(shù)值會(huì)增大；即：ΔH的數(shù)值大于57.3KJ/mol；而弱酸．弱堿的不斷電離要吸收熱量，所以中和熱的數(shù)值會(huì)減小即：ΔH的數(shù)值小于57.3KJ/mol；（3）中和熱的數(shù)值大小與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)【強(qiáng)化鞏固】1.下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－12．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol1、1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A.+44.2kJ·mol1B.－44.2kJ·mol1C.－330kJ·mol1D.+330kJ·mol1我國(guó)發(fā)射“神五”所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國(guó)家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ?mol1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()A.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)△H=1135.7kJ?mol1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)===2N2(g)＋4H2O(l)△H=1135.7kJ?mol1C.N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)△H=1135.7kJ?mol1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=1135.7kJ?mol14．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是。（2）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－437.3kJ?mol－1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH＝－285.8kJ?mol－1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ?mol－1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝kJ?mol－1。某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L1鹽酸、0.55mol·L1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是

、

。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t21NaOH1HCl20℃23.3℃

1NaOH1HCl20℃23.5℃已知：Q=Cm(t2t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃1·Kg1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm3