預(yù)測化學(xué)模擬+權(quán)威預(yù)測：專題五 金屬及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【模擬演練】1。（2012·盤錦模擬)下列說法正確的是（)A．鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體2.(2012·南京模擬）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B.1molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D.agCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag3.（2012·杭州模擬）美、德兩國科學(xué)家現(xiàn)已成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(Al2H6）。這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強(qiáng)大的固體火箭燃料,也有望應(yīng)用在氫動力汽車和其他能源方面。有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。下列關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是(）A。氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B。氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià)，H顯—1價(jià)C。氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性D.鋁與水蒸氣在高溫下生成氫鋁化合物4.(2012·濟(jì)南模擬）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中組合不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl25。(2011·新余模擬）將4。34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng),則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A.4∶3∶2 B。1∶2∶1 C。1∶1∶2 D.1∶1∶16。(2012·秦皇島模擬)將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份.①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是(）A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3 D．V1＞V3＞V27。(2012·東莞模擬）已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+Cu+Cu2+（未配平).NH4CuSO3與足量的10mol·L—1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（)A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B。NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C。刺激性氣味的氣體是氨氣D。反應(yīng)中硫酸作氧化劑8.(2012·洛陽模擬）在Fe（NO3）3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu（NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為（)A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶19。（2012·鹽城模擬）向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4之間的物質(zhì)的量之比為（）A.1∶1∶1 B。1∶2∶4 C。1∶2∶3 D.2∶3∶510。(2011·南通模擬)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32-等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（)A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C。原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1D。反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO411.（2011·長沙模擬）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2)2等.制備流程如圖：（1）濾渣的成分是_____________（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是_____________(寫離子符號）。（2)用NaClO除去尿素［CO(NH2）2]時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；加入NaClO還能起到的作用是________________________________________。(3）直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是______________。（4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是____________________________________________________________.SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________________________。12.（2011·武漢模擬)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白:（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________.(2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(3）鐵紅的化學(xué)式為___________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅_________________________________________________________；氧化銅_____________________________________________________________。13.（2012·湘潭模擬）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：（1)常溫下，若A為黃綠色氣體,C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E〉D，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________，檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是_____________。(2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________；___________________________________________________。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出E可能的化學(xué)式（寫兩種）_____________。寫出生成E的一個(gè)離子方程式__________________________________________________________________。14。(2011·成都模擬）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請完成有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是___________。（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾,濾液中主要含有___________（寫化學(xué)式，下同），濾渣中含有___________。(3）濾液中加入過量的NaOH溶液,過濾。所得濾渣為___________.（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應(yīng)的離子方程式為______________________。(5)步驟(4)過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次,烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用a、b表示）?！靖呖碱A(yù)測】金屬元素及其化合物部分包括堿金屬(以鈉為主）、鎂、鋁、鐵、銅等，在高考中常與化學(xué)基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算相融合。從近幾年高考試題的變化趨勢來看，本專題涉及的內(nèi)容主要是金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及其知識的遷移與應(yīng)用，且與其他知識點(diǎn)的考查相互滲透、相互補(bǔ)充。解決此類試題的關(guān)鍵是正確把握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,注意分析與理論知識的聯(lián)系，合理運(yùn)用相關(guān)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算方法正確解題.命題角度高考預(yù)測金屬元素及其化合物的性質(zhì)2、5、6金屬元素及其化合物的推斷3、4金屬元素及其化合物的檢驗(yàn)1有關(guān)金屬元素及其化合物的實(shí)驗(yàn)操作71.2011年11月“天宮”一號與“神舟"八號對接成功，標(biāo)志著我國航空技術(shù)和航空金屬材料都達(dá)到世界先進(jìn)水平。下列有關(guān)金屬及其化合物的鑒別正確的是（)①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A。全部 B.①②④ C。②③④ D。①②③2.下列類比關(guān)系正確的是(）A。AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2—,則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成AlO2—B。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)也生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)也生成FeI3D。Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)3。已知A、B為單質(zhì),C為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系則下列說法中正確的是()①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，則A可能為Al③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA.①②③ B.②④ C。③⑤ D.①④⑤4。某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是（）A.鹽A一定是FeBr3B.淺黃色沉淀B是AgBrC。濾液C中一定含F(xiàn)e3+D。D溶液中有Fe(SCN）35.向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振蕩，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為()A. B.C。 D.6。如圖所示,A到L為常見物質(zhì)或常見物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)J的結(jié)構(gòu)式為___________。（2)K的電子式為___________，屬于___________晶體,所含的化學(xué)鍵有___________.(3)若D的水溶液呈黃色,沉淀H的化學(xué)式為___________。（4)若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________。(5）G與H2O反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________7.CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：請回答下列問題：(1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的______（填字母)。A.K2Cr2O7 B。NaClO C.H2O2該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(2)在步驟Ⅱ中,加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的_________(填字母)。A.NaOH B。Cu C。Cu2(OH）2CO3（3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是______________________________________。答案解析【模擬演練】1.【解析】選B。A項(xiàng)錯(cuò),三種元素在自然界中的含量鋁元素最高;C項(xiàng)錯(cuò)誤，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，C錯(cuò);用氨制碳酸銨是利用二氧化碳去反應(yīng)，而不是產(chǎn)生二氧化碳,D錯(cuò)。2。【解析】選D。A項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH使石蕊試液變藍(lán)，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，又會使藍(lán)色褪去；B項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既作氧化劑,又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；C項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，2mol 1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O21mol1mol1mol2Na2O2+2H2O（g）====4NaOH+O2，1mol1mol2mol即等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2充分加熱后的產(chǎn)物應(yīng)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH；D項(xiàng)中CO與H2充分燃燒的產(chǎn)物通過Na2O2時(shí)增重的質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量。3?！窘馕觥窟xD。Al2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2H6+6H2O====2Al（OH)3↓+6H2↑，Al2H6中-1價(jià)的H處于最低價(jià)態(tài)具有很強(qiáng)的還原性。鋁與水高溫反應(yīng),從置換規(guī)律可知產(chǎn)物應(yīng)是Al2O3和H2.4.【解析】選D。A中C在O2中不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成CO2，CO與O2反應(yīng)生成CO2；B中Na與O2常溫下生成Na2O,點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2;C中AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al（OH)3沉淀，與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3也可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2;D中鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵。5?！窘馕觥窟xA。根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、O2+2H22H2O計(jì)算可知，Na與Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1,結(jié)合生成氣體的體積及混合物的質(zhì)量，只有A項(xiàng)符合.6?！窘馕觥窟xA。第一份和第三份都是8molAl失去24mol電子提供給正一價(jià)的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去18mole-生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。7.【解析】選A。由題目條件分析現(xiàn)象得出結(jié)論：故:該反應(yīng)中H2SO4中各元素化合價(jià)不變,表現(xiàn)酸性，A正確，D錯(cuò);+1價(jià)銅元素分別變?yōu)?價(jià)和+2價(jià),既被氧化又被還原，B錯(cuò)；酸性條件下不可能產(chǎn)生NH3,C錯(cuò);故選A。8?！窘馕觥窟xC.由離子方程式：2Fe3++Fe====3Fe2+、Fe+Cu2+====Fe2++Cu,結(jié)合圖像可知，c(Fe2+）的大小范圍在0～3變化快，3是拐點(diǎn)，此前發(fā)生2Fe3++Fe====3Fe2+，在3～4范圍內(nèi)變化時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+====Fe2++Cu，由離子方程式2Fe3++Fe====3Fe2+可得，3n（Fe3+）＝2n（Fe2+)，由離子方程式Fe+Cu2+====Fe2++Cu可得，n(Cu2+)＝n(Fe2+)，故c(Fe3+）∶c(Cu2+）＝2∶1。9.【解析】選B。根據(jù)條件涉及到以下反應(yīng)：①Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4)3+3H2O；②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；③Fe+Fe2（SO4）3====3FeSO4。假設(shè)n(Fe2+)=4mol，n(H2)=1mol,根據(jù)組成守恒可知n（H2SO4）=4mol,鐵元素的總量為4mol,又根據(jù)反應(yīng)②可求得②中消耗的H2SO4為1mol，則反應(yīng)①中消耗的H2SO4為3mol，即n（Fe2O3）=1mol，n（Fe)=4mol－2mol=2mol。10。【解析】選C.由圖像分析，當(dāng)加入1體積NaOH時(shí)不產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中含有H+,故一定不含CO32－,一定含有SO42-,當(dāng)加入7～9體積NaOH時(shí)，沉淀保持不變，說明含有NH4+，當(dāng)加入9～10體積NaOH時(shí)，溶解的應(yīng)是Al（OH）3，正好為沉淀總物質(zhì)的量的一半，由此可知生成Al（OH)3時(shí)消耗3體積NaOH溶液.由沉淀的總量可知共消耗6體積NaOH溶液，可知另一種沉淀為Fe（OH）3，所以原溶液中不存在Mg2+，無法判斷是否存在Na+，但反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaAlO2和Na2SO4.【方法技巧】根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象判斷陽離子（1）加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失——可能是鎂鹽.（2)加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失——常見為鋁鹽。（3)加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色——亞鐵鹽。（4)加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續(xù)加，沉淀逐漸消失——偏鋁酸鹽。(5)加鹽酸,生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失——可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉。(6)加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀——氧化銀）繼續(xù)加,沉淀消失——硝酸銀（制銀氨溶液）.(7)加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀--鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀——銅鹽。11?！窘馕觥?1)濾渣的成分是Fe(OH）3；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na+。（2）用NaClO除去尿素[CO（NH2)2]時(shí)，生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2)2====3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2）2====3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO還能起到的作用是氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去.（3）直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2·6H2O====MgO+2HCl↑+5H2O↑。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中為抑制上述反應(yīng)，所需要的化學(xué)試劑是HCl氣體。(4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O====4H++SO42-+2Br-。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是NH4HSO3或(NH4)2SO3。答案:(1）Fe（OH）3 Na+（2)3NaClO+CO（NH2)2====3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2====3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去(3)MgCl2·6H2O====MgO+2HCl↑+5H2O↑ HCl氣體（4)SO2+Br2+2H2O====4H++SO42—+2Br-NH4HSO3、(NH4）2SO312.【解析】在解此題時(shí)宜采用逆向推斷法,從題中給出信息可知，首先分離的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是廢鐵屑，E溶液就為Fe2+的溶液，鐵紅成分為Fe2O3，可聯(lián)想到高中重要反應(yīng)2Fe（OH)3Fe2O3+3H2O，，試劑⑤應(yīng)為可溶性堿(NaOH或氨水)；當(dāng)加入過量廢鐵屑后，所得A應(yīng)為固體Fe、Cu、Au的混合物,此時(shí)，只需加入稀硫酸（試劑②)后過濾即可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸（試劑③)可使Cu、Au得到分離，Cu(NO3)2加可溶性堿后加熱得到CuO。答案:(1）①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉（合理即可）（2）Fe+2H+====Fe2++H2↑,2Fe3++Fe====3Fe2+,Cu2++Fe====Cu+Fe2+，2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料13?！窘馕觥?1）B為自然界中含量最多的液體，則B為H2O,若A為黃綠色氣體則為Cl2，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色,則C為SO2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，D為HCl，檢驗(yàn)其中陰離子試劑應(yīng)選用AgNO3和稀硝酸。(2）A為短周期的金屬單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H＋====2Al3＋+3H2↑,2Al+2OH－+2H2O====2AlO2－+3H2↑（3）C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則C為CO2，而通入溶液能生成E，E為白色沉淀，可推知E為H2SiO3或Al（OH）3，生成E的一個(gè)離子方程式為H2O+CO2+SiO32－====H2SiO3↓+CO32－或AlO2－+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3－或2AlO2－+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32－.答案:（1）Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4 AgNO3和稀硝酸(2）2Al+6H＋====2Al3＋+3H2↑2Al+2OH－+2H2O====2AlO2－+3H2↑（3)H2SiO3、Al(OH)3H2O+CO2+SiO32－====H2SiO3↓+CO32－或AlO2－+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3－或2AlO2－+CO2+3H2O====2Al（OH)3↓+CO32－14?！窘馕觥坑深}意可知，用托盤天平稱取的ag樣品在實(shí)驗(yàn)操作中完成了如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：所以樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答案:(1）托盤天平 （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（3)Mg（OH)2(4）AlO2-+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3-（5）【高考預(yù)測】1?！窘馕觥窟xD。①利用Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異，分別取少量固體放在試管中加熱，能產(chǎn)生無色無味且使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是NaHCO3,受熱不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色,Na2O2呈淡黃色，觀察即可分辨。③Na2CO3與AlCl3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀和氣體；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液會生成沉淀,隨后沉淀逐漸溶解，故AlCl3溶液能鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3與NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別。2?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)，AlCl3與過量NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3;B項(xiàng)，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。3.【解析】選C。序號ABC電解產(chǎn)物結(jié)論①NaO2Na2O2H2、O2錯(cuò)誤②AlCl2AlCl3H2、Cl2、Al（O