（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第三單元 微粒之間的相互作用力隨堂檢測（含解析）

1．(2012·滄州高三第一次模擬)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于固體NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()D．CO2的分子模型示意圖：解析：選C。Fe2＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式應(yīng)為：；CO2是直線形分子。3．(2012·湛江高三調(diào)研)下列說法正確的是(雙選)()A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的C．全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：選BC。金屬元素和非金屬元素間也可以形成共價鍵，如AlCl3；銨鹽全部由非金屬元素組成，其中含有離子鍵，是離子化合物；短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的。4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是()A．A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價鍵B．A、C形成的化合物中只有A—C鍵C．工業(yè)生產(chǎn)上單質(zhì)D可用海水作原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同解析：選C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是銨鹽(離子化合物)；H、O形成的化合物有兩種：H2O和H2O2，H2O2中有H—O鍵和O—O鍵兩種共價鍵；工業(yè)上電解熔融MgCl2得到鎂，MgCl2可從海水中獲得；MgO中含離子鍵，SiO2中含共價鍵。5．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型為________________。(2)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性，顯堿性的原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。(3)四種元素的單質(zhì)或化合物中，有漂白性的物質(zhì)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(舉三例)。解析：A、B、C、D依次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。答案：(1)離子鍵、共價鍵(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等(任寫三種)1．(2010·高考新課標全國卷)下列各項表達中正確的是()A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：選C。Na2O2是離子化合物，其電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，A錯誤；106g乙醇完全燃燒生成CO2的體積(標準狀況下)為eq\f(106g,46g·mol－1)×2×22.4L·mol－1＝103L,106g丙醇完全燃燒生成CO2的體積(標準狀況下)為eq\f(106g,60g·mol－1)×3×22.4L·mol－1＝118.7L，所以混合物燃燒生成的CO2體積范圍為103～118.7L，B錯誤；氮元素存在同位素，所以氮原子的質(zhì)子數(shù)一定為7，而中子數(shù)不一定為7，C選項正確；Cl原子得到電子形成Cl－，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D選項錯誤。2.(2011·高考安徽卷)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子解析：選C。A選項中N—O鍵為極性鍵，錯誤；N(NO2)3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同，因此分子中四個氮原子不共平面，B選項錯；該分子中的氮元素為＋3價，＋3價的氮元素既有氧化性又有還原性，C選項正確；D選項物質(zhì)的量為0.1mol，因此所含原子數(shù)為NA，即6.02×1023個，因此D選項錯。3．(2010·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX解析：選B。由Y2－