酸堿中和滴定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)六中和滴定設(shè)計(jì) （組員：21~27號）一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究的目的

1.使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算，初步學(xué)會酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法，掌握酸堿中和滴定所使用的儀器。2.通過酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系、使用儀器和指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)操作中有關(guān)問題的討論探索，發(fā)展學(xué)生的思維能力,培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力。3.通過酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的測定、記錄、數(shù)據(jù)處理等實(shí)驗(yàn)方法，對學(xué)生滲透科學(xué)方法的教育。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)原理 酸堿中和滴定:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸(待測溶液或未知溶液)的方法 中和反應(yīng)的本質(zhì)是:H++OH-==H2O 中和滴定的原理:在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng)時(shí):有n(H+)=n(OH-),有C標(biāo)V標(biāo)=C測V測所以，待測液的濃度計(jì)算公式為：

0.1mol/LNaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液，滴定的突躍范圍約為PH4.3~9.7，可選用酚酞（變色范圍pH8.0~9.6）和甲基橙（變色范圍pH3.1~4.4）作指示劑。三、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、洗瓶、鐵架臺、錐形瓶、容量瓶 試劑：0.10mol/LNaOH溶液、待測HCl溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑、蒸餾水四、實(shí)驗(yàn)步驟

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步聚：1．滴定前的準(zhǔn)備工作

（1）用蒸餾水洗滌滴定管；（2）檢查滴定管是否漏水；（3）用標(biāo)準(zhǔn)液5~10mLHCl和NaOH溶液潤洗酸式和堿式滴定管2~3次。再分別裝入HCl和NaOH溶液，排除氣泡，調(diào)節(jié)液面至零刻度或稍下一點(diǎn)的位置，靜止一分鐘后，記下初讀數(shù)。 2．滴定 ⑴以酚酞作為指示劑用NaOH溶液滴定HCl從酸式滴定管放出約10mlHCl于錐形瓶中，加10ml純水，加入1~2滴酚酞，把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一張白紙，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，在不斷搖動下，用NaOH溶液定，注意控制滴定速度，當(dāng)?shù)味ǖ腘aOH落點(diǎn)處周圍紅色褪去較慢時(shí)，表明臨近終點(diǎn)，用洗瓶洗滌錐形瓶內(nèi)壁，控制NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出。至溶液呈微紅色，且半分鐘不褪色即為終點(diǎn)，記下讀數(shù)。又由酸式滴定管放入1~2mLHCl,再用NaOH溶液至終點(diǎn)。如此反復(fù)練習(xí)滴定、終點(diǎn)判斷及讀數(shù)三次。 （2）以甲基橙作為指示劑用HCl溶液滴定NaOH從堿式滴定管放出約10mlNaOH于錐形瓶中，加10ml純水，加入1~2滴甲基橙，在不斷搖動下，用HCl溶液定至溶液由黃色恰呈橙色為終點(diǎn)。再由堿式滴定管放入1~2mLNaOH,繼續(xù)用HCl溶液定至終點(diǎn)，如此反復(fù)練習(xí)滴定、終點(diǎn)判斷及讀數(shù)三次。

⑶把錐形瓶的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗凈，按上述操作重復(fù)一次。

⑷取兩次測定數(shù)值的平均值計(jì)算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度。滴定過程中注意:左手控制活塞，右手持錐形瓶,不斷旋轉(zhuǎn)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。

滴定終點(diǎn)判斷:溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。

讀數(shù):視線和凹液面最低點(diǎn)相切.

五、數(shù)據(jù)記錄與處理1、數(shù)據(jù)記錄項(xiàng)目數(shù)據(jù)序號123VHCl終讀數(shù)/mLVHCl初讀數(shù)/mLVHCl/mLVNaOH終讀數(shù)/mLVNaOH初讀數(shù)/mLVNaOH/mL 2.數(shù)據(jù)處理1）、根據(jù)已知標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定體積，計(jì)算待測溶液的濃度。中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析 當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)堿來測定酸的濃度時(shí)，c酸的誤差與V堿的變化成正比，即當(dāng)V堿的實(shí)際值大于其理