四川省成都藝術(shù)高級中學(xué)高三上學(xué)期第14周周考化學(xué)試題

成都藝術(shù)高級中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十四周周考試題化學(xué)（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實驗問題處理方法不正確的是()①制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞。②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，必須要先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃?xì)怏w，聽爆鳴聲。③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。④給試管中的液體加熱時不斷移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊加入濃硫酸。A．①② B．②③C．③⑤ D．②⑥2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵總數(shù)為19NAB．1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目之和為0.1NAD．密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA3．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b、d均可以與c形成兩種或兩種以上的二元化合物B．d的原子半徑是四種元素中最大的C．a(chǎn)與d形成的化合物可以抑制水的電離D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH＝4，則由水電離出的H＋濃度一定是1×10－4mol·L－14．下列實驗對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗解釋或結(jié)論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)5．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是()2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5A．ΔH1＜0ΔH3＞0 B．ΔH5＜0ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc)，下列說法中正確的是()A．當(dāng)混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B．當(dāng)混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na＋)>c(Ac－)C．判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D．達(dá)到滴定終點時，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等7．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是()①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變④該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)A．①④ B．②③C．①②③ D．②③④8．銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小9．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))MgxMo3S4，下列說法正確的是()A．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=MgxMo3S4B．電池放電時，Mg2＋向負(fù)極遷移C．電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg2＋＋2xe－=xMgD．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S410．利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，下列說法不正確的是()A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極B為正極C．電極A的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2＋6H＋D．當(dāng)有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.(18分)氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。回答下列問題：(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是________(填序號)。A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為40～60℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是________。(3)儀器c的名稱是________，儀器c出口的氣體成分是HCl、Cl2、水蒸氣和________。(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。①堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是______________________________。②10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________。(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請在下框中畫出，并標(biāo)明所用試劑。(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示：項目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計苯流失量/(kg·t－1)11.75.420.82.049.389.2則10t苯可制得成品氯苯________t。(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)12．(16分)工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。(1)結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、eq\f(mNH4Cl,m菱錳礦粉)分別為__________________________、____________________、________________________。(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________________________________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋矶?，然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?3)“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)2Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4POeq\o\al(3－,4)＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O充分進(jìn)行；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O以除去NOeq\o\al(－,2)；加入稀硫酸酸化，用2.00mol·L－110.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq\o\al(3－,4)；用0.10mol·L－110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________(還原產(chǎn)物是Cr3＋)。②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。13.(16分)以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝eq\f(c2CH3OH,c2CH4·cO2)，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、764.5kJ·mol－1。則反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________；向密閉容器中，按n(CO)∶n(H2)＝1∶2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。L(L1、L2)、X代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。X表示________(填“溫度”或“壓強”)，L1________L2(填“>”“＝”或“<”)。(3)在2L恒容密閉容器中充入3molCO、3molH2，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3中最大的是________。②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代表物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則A點平衡常數(shù)Kp＝________。(4)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是________。成都藝術(shù)高級中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十四周周考試題化學(xué)（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實驗問題處理方法不正確的是()①制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞。②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，必須要先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃?xì)怏w，聽爆鳴聲。③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。④給試管中的液體加熱時不斷移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊加入濃硫酸。A．①② B．②③C．③⑤ D．②⑥答案B解析本題主要從安全性角度考查基本操作的注意事項：②應(yīng)用排水集氣法收集一氧化碳?xì)怏w，不可用排空氣的方法收集，因其密度與空氣接近，難以排凈空氣；③實驗結(jié)束后不可將實驗的廢液倒入下水道，應(yīng)交實驗員回收集中處理，否則會腐蝕管道、引發(fā)事故，造成污染等。①④⑤⑥均正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵總數(shù)為19NAB．1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目之和為0.1NAD．密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，A項錯誤；根據(jù)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2可知，1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B項正確；根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3三者數(shù)目之和為0.1NA，C項錯誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1.5molH2和0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)小于NA，D項錯誤。3．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b、d均可以與c形成兩種或兩種以上的二元化合物B．d的原子半徑是四種元素中最大的C．a(chǎn)與d形成的化合物可以抑制水的電離D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH＝4，則由水電離出的H＋濃度一定是1×10－4mol·L－1答案D解析由題意推知，a、b、c、d四種元素分別為H、N、O、S。A項，H、N、S均可以與O形成兩種或兩種以上的二元化合物，如H2O和H2O2，NO、NO2、N2O4、N2O5，SO3和SO2，正確；B項，S是這四種元素中原子半徑最大的，正確；C項，a與d形成的化合物是H2S，屬于弱酸，抑制水的電離，正確；D項，這四種元素構(gòu)成的鹽有多種，若為NH4HSO4，則pH＝4時，水電離出的H＋濃度為1×10－10mol·L－1，錯誤。4．下列實驗對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗解釋或結(jié)論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)答案B解析加入銅屑發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子Fe2＋，故A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等，故B正確；兩者都表現(xiàn)還原性，故C錯誤；乙醇是非電解質(zhì)，且與實驗無對應(yīng)關(guān)系，故D錯誤。5．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是()2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5A．ΔH1＜0ΔH3＞0 B．ΔH5＜0ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案B解析將題給的5個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，其中①、③分別表示H2、Fe燃燒的熱化學(xué)方程式，燃燒均為放熱反應(yīng)，則ΔH1<0，ΔH3<0，故A項錯誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH5<0；根據(jù)蓋斯定律，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，則ΔH4<ΔH3，故B項正確；根據(jù)蓋斯定律，由(②＋③)×eq\f(2,3)可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝eq\f(2,3)(ΔH2＋ΔH3)，故C項錯誤；ΔH5＝ΔH4－ΔH3，則ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故D項錯誤。6．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc)，下列說法中正確的是()A．當(dāng)混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B．當(dāng)混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na＋)>c(Ac－)C．判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D．達(dá)到滴定終點時，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等答案D解析當(dāng)NaOH溶液和稀醋酸恰好完全反應(yīng)生成NaAc時，由于Ac－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，此時溶液中存在水解產(chǎn)生的HAc分子，A錯誤。據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)，混合液的pH<7時溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，從而推知c(Na＋)<c(Ac－)，B錯誤。達(dá)到滴定終點時，由于生成NaAc而使溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，C錯誤。達(dá)到滴定終點時，溶液呈堿性，則有c(H＋)<c(OH－)，結(jié)合電荷守恒式可得：c(Na＋)>c(Ac－)，D正確。7．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是()①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變④該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)A．①④ B．②③C．①②③ D．②③④答案A解析化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時各離子的濃度保持不變，但不相等，②錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2－)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，③錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，④正確。8．銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小答案C解析①中，負(fù)極的電極反應(yīng)式：HCHO－4e－＋H2O=CO2↑＋4H＋；正極的電極反應(yīng)式：2Ag2O＋4H＋＋4e－=4Ag＋2H2O。負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移4mol電子，A項錯誤；①溶液中的H＋由負(fù)極向正極遷移，B項錯誤；存在關(guān)系式：HCHO～4Ag～4Fe2＋，故理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4，C項正確；甲醛濃度越大，理論上生成的Fe2＋的濃度越大，進(jìn)而得到有色配合物的濃度也越大，溶液吸光度越大，D項錯誤。9．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))MgxMo3S4，下列說法正確的是()A．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=MgxMo3S4B．電池放電時，Mg2＋向負(fù)極遷移C．電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg2＋＋2xe－=xMgD．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4答案A解析A項，電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池反應(yīng)可知，Mo3S4為正極，被還原，電極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=MgxMo3S4，正確；B項，電池工作時，陽離子向正極移動，錯誤；C項，充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；D項，電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Mg為陰極，生成金屬鎂，錯誤。10．利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，下列說法不正確的是()A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極B為正極C．電極A的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2＋6H＋D．當(dāng)有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol答案C解析由已知反應(yīng)可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，A、B項正確；電解質(zhì)溶液呈堿性，則電極A的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，C項錯誤；當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L(0.1mol)NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(4－0)＝0.4mol，D項正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.(18分)氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是________(填序號)。A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為40～60℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是________。(3)儀器c的名稱是________，儀器c出口的氣體成分是HCl、Cl2、水蒸氣和________。(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。①堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是______________________________。②10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________。(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請在下框中畫出，并標(biāo)明所用試劑。(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示：項目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計苯流失量/(kg·t－1)11.75.420.82.049.389.2則10t苯可制得成品氯苯________t。(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)答案(1)BC(2)水浴加熱(3)(球形)冷凝管苯蒸氣(4)(5)①洗去FeCl3、HCl等無機物；節(jié)省堿的用量，降低成本②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(6)(或其他合理裝置)(7)10×(1－0.0892)×eq\f(112.5,78)解析(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，且反應(yīng)無需加熱，因此a儀器中的固體反應(yīng)物為KMnO4或K2Cr2O7。(2)反應(yīng)溫度為40～60℃，因此采用水浴加熱。(3)儀器c為球形冷凝管。根據(jù)反應(yīng)物為氯氣和苯可知，儀器c出口的氣體成分還有苯蒸氣。(4)氯氣與苯發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，生成的氯苯中含有FeCl3、HCl、Cl2等雜質(zhì)。①堿洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、HCl等無機物，且FeCl3、HCl等能與堿反應(yīng)，水洗可節(jié)省堿的用量，降低成本。②10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)。(6)除去氯氣中的水蒸氣，可以選擇裝有濃硫酸的洗氣瓶或盛有無水CaCl2的干燥管。(7)根據(jù)題給表中數(shù)據(jù)，10t苯可制得成品氯苯的質(zhì)量為10×(1－0.0892)×eq\f(112.5,78)t。12．(16分)工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。(1)結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、eq\f(mNH4Cl,m菱錳礦粉)分別為__________________________、____________________、________________________。(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________________________________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋矶?，然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?3)“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)2Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4POeq\o\al(3－,4)＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O充分進(jìn)行；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O以除去NOeq\o\al(－,2)；加入稀硫酸酸化，用2.00mol·L－110.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq\o\al(3－,4)；用0.10mol·L－110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________(還原產(chǎn)物是Cr3＋)。②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。答案(1)500℃60min1.10(2)4.7≤pH<8.1(3)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)NH4Cl(5)①6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O②77%解析(1)隨著溫度的升高，錳浸出率逐漸升高，但是500℃以后，錳浸出率增加緩慢，并且在500℃時，錳浸出率已超過95%。從節(jié)約能源的角度考慮，焙燒溫度取500℃即可；焙燒時間為60min時錳浸出率較大，超過60min錳浸出率趨于平緩，因此，實驗選擇最佳的焙燒時間為60min；當(dāng)氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比為1.10∶1時，錳浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)增加氯化銨用量，錳浸出率提高不明顯，因此，氯化銨與菱錳礦粉最佳質(zhì)量比為1.10∶1。(2)Fe3＋和Al3＋完全沉淀的pH分別是3.2、4.7，調(diào)節(jié)pH不能使Mn2＋沉淀，所以pH的范圍是4.7≤pH<8.1。(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到的氯化銨可以循環(huán)使用。(5)②首先根據(jù)關(guān)系式6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)計算出過量的Fe2＋為0.0060mol，然后得出與[Mn(PO4)2]3－反應(yīng)的Fe2＋為0.0200mol－0.0060mol＝0.014mol，根據(jù)關(guān)系式Mn2＋～[Mn(PO4)2]3－～Fe2＋計算得出n(Mn2＋)＝0.014mol，試樣中的m(Mn)＝0.014mol×55g·mol－1＝0.77g，故試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77%。13.(16分)以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝eq\f(c2CH3OH,c2CH4·cO2)，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、764.5kJ·mol－1。則反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________；向密閉容器中，按n(CO)∶n(H2)＝1∶2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。L(L1、L2)、X代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。X表示________(填“溫度”或“壓強”)，L1________L2(填“>”“＝”或“<”)。(3)在2L恒容密閉容器中充入3molCO、3molH2，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3中最大的是________。②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代表物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則A點平衡常數(shù)Kp＝