吉林省四校期初聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度下學(xué)期四校期初聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷滿分100分，共7頁．考試時(shí)間為75分鐘．考試結(jié)束后，只交答題卡．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單選題（本題共15小題，每小題3分，共45分．）1．2023年4月《中華人民共和國黃河保護(hù)法》正式實(shí)施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)B．使用FeS固體除去工業(yè)污水中、等重金屬離子，減少對黃河水污染C．水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒D．黃河口大閘蟹配食醋味更美，1mol含有4molH2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋的是（）A．合成氨時(shí)，選定溫度為400~500℃，而不是常溫B．人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．生活中，可用熱的純堿溶液除油污3．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用銅作電極電解溶液：B．溶液中通足量：C．的燃燒熱，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D．溶液與溶液按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)：4．某同學(xué)用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視滴定管中的液面變化；⑥當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？（）A．3 B．4 C．5 D．65．已知H―H的鍵能為I―I的鍵能為反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．H―I的鍵能為B．升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小C．升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D．為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焓變6．小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．下列說法不正確的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C．：③＝①D．③中存在：7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD滴定實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點(diǎn)的操作借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應(yīng)速率的測定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕用石墨作電極電解飽和食鹽水制備NaClOA．A B．B C．C D．D8．煤的氣化是一種重要的制氫途徑．一定條件下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：．下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的逆方向高溫自發(fā) B．將炭塊粉碎，可提高反應(yīng)速率C．增大的量，可以增大活化分子濃度 D．升高溫度，可以提高的轉(zhuǎn)化率9．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量的溶液：、、、B．與鋁作用放出氫氣的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水電離出的的溶液：、、、10．一種以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示．下列說法正確的是（）含的有機(jī)電解質(zhì)A．放電時(shí)，通過離子交換膜從左室移向右室B．充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與Mo箔連接C．充電時(shí)，溶液中通過0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化2.3gD．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為11．近期我國科技工作者開發(fā)了高效催化凈化（脫硝）催化劑，實(shí)現(xiàn)減排，其催化原理如圖所示（“□”代表氧原子空位）．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中涉及O―H鍵的斷裂和生成B．Ce原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C．基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布式為D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為12．化合物是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，T與Z同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價(jià)層電子排布式為．該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：Z＞TB．基態(tài)W原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z＞YD．580℃熱分解后得到的固體化合物是13．與重整生成和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．工業(yè)上為提高和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑C．高于900K時(shí)，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小D．恒壓、800K、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，延長反應(yīng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響C測定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D向1mL溶液中加入1mLKOH溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小A．A B．B C．C D．D15．某溶液體系中滿足，現(xiàn)利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物．圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2為沉淀溶解平衡曲線．下列說法正確的是（）圖1 圖2A．B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：C．某混合液體系中，初始狀態(tài)為、，當(dāng)體系達(dá)平衡后存在：D．沉淀制備時(shí)，選用溶液比溶液的效果好二、填空題（4小題，共55分）16.有a、b、c、d、e、f、g七種元素，原子序數(shù)依次增大，前5種為短周期主族元素，f、g為第四周期的元素．有關(guān)信息如表，請回答以下問題：aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為dd基態(tài)原子的；；；ee基態(tài)原子核外3p軌道半滿Jf在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號(hào)為______、______，分別位于元素周期表的______分區(qū)和______分區(qū)．（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是______，其電子云在空間有______個(gè)伸展方向．（3）d基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為______，某元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請寫出該元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）．解釋造成兩者電離能大小差別的主要原因：______．（5）g基態(tài)原子的簡化電子排布式為______．（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能______元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“＝”）．17．硒被譽(yù)為“生命元素”．亞硒酸鈣（，難溶于水）常用作飼料添加劑，常用作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料．一種利用含硒廢料（主要成分是和）制備亞硒酸鈣和二氧化硒的工藝流程如下．回答下列問題：（1）“焙燒”常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部充入，這樣操作的目的是______；“焙燒”中固體產(chǎn)物為、和，“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（2）水浸時(shí)浸渣的主要成分是______（填化學(xué)式）．（3）“沉硒”的化學(xué)方程式為______．18．作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點(diǎn)，在加氫合成的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：（1）若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)ⅰ：，（其中、為速率常數(shù)．1899年阿侖尼烏斯指出化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系為：，其中k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，e為自然對數(shù)的底．則達(dá)到平衡后，僅加入催化劑，增大的倍數(shù)______（填“＞”“＜”或“＝”）增大的倍數(shù)．（2）在加氫合成的體系中，下列說法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）．A．增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若升高溫度，反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率減?。悍磻?yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率增大C．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)D．選用合適的催化劑可以提高在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入2mol和10mol，10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為50%．已知：的選擇性①用表示0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率______．②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)______（寫出計(jì)算式即可）．19．是白色固體，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)逞芯啃〗M制備，并對的性質(zhì)和純度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．已知：①常溫下，；②（無色）（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液，當(dāng)溶液的pH約為7時(shí)，滴入溶液，生成沉淀．①裝置乙中盛裝的試劑是______溶液（填化學(xué)式）．②溶液呈堿性的原因：______（用離子方程式表示）．③裝置丙中生成的離子方程式為______．④僅以溶液和溶液為原料制備．補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：______，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈．（可使用pH計(jì)）（2）的性質(zhì)探究步驟1．取少量固體，向其中滴加3mLKSCN溶液，充分振蕩．步驟2．過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色．①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)______．［用含和的式子表示］②步驟2中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為______．（3）純度的測定準(zhǔn)確稱取1.2000g制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成250mL溶液．量取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和______．②計(jì)算樣品中的純度______．

2023-2024學(xué)年度下學(xué)期四校期初聯(lián)考高二化學(xué)答案一.選擇題（每小題3分，共15題，共45分）12345678CADBACDA91011213145CDDCCCD1．C2．A【詳解】A．工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的制備，之所以采用400℃~500℃的高溫條件，是因?yàn)樵诖藴囟认?，催化劑活性最高，且反?yīng)速率較大，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．人體血液中存在化學(xué)平衡，血液酸性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，酸性降低，血液堿性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，堿性減低，從而維持人體的pH為一定范圍內(nèi)，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意：D．純堿溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子具有去油污的作用，加熱條件下，碳酸根離子水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；3．D【詳解】A．用銅作電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，水分子不可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁銨溶液與氫氧化鋇溶液按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)時(shí)生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；4．B【解答】解：①滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，若不潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，故①操作有誤；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，是趕氣泡的操作，故②操作正確；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，是記錄滴定前體積數(shù)據(jù)的操作，故③操作正確；④應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，故④操作有誤；⑤滴定時(shí)根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故⑤操作有誤；⑥滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色停止滴定，記錄液面讀數(shù)，故⑥操作錯(cuò)誤；5．A【解答】解：A．由圖可知，，設(shè)H―I的鍵能為x，則，可得，，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)①、反應(yīng)②反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②速率增大，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能，加快反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；6．C【解答】解：A．氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項(xiàng)A可知，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，則：③＜①，故C錯(cuò)誤；D．③中溶液顯堿性，則，由電荷守恒式，可知，故D正確；7．D【詳解】A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸應(yīng)該用酸式滴定管裝高錳酸鉀，A錯(cuò)誤；B．測定稀硫酸與Zn反應(yīng)速率時(shí)，長漏斗造成氣體外泄，B錯(cuò)誤；C．用飽和食鹽水測定的是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．通過電解飽和食鹽水，制備少量的NaClO，下面石墨上應(yīng)產(chǎn)生氯氣，根據(jù)電解原理，下面石墨應(yīng)為陽極，連接電源正極，上面石墨應(yīng)產(chǎn)生氫氣和NaOH，上面石墨為陰極，連接電源負(fù)極，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；8．A【分析】A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)中、，如果，該反應(yīng)的逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；B．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；C．增大的量，可以增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)．9．C．【解答】解：A．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的，生成和NO，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液，溶液呈酸性能氧化，溶液呈堿性，、生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．25℃時(shí)，水電離出的的溶液中，水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，溶液呈酸性，和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；10．D【解析】A．放電時(shí)，Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極，則通過離子交換膜從右室移向左室，A錯(cuò)誤；B．由分析知充電時(shí)Mg箔作陰極，故電源負(fù)極與Mg箔相連，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為，則外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化4.6g，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析Mo箔作正極，正極反應(yīng)式為，D正確；11．D【解答】解：A．從圖中分析，催化劑表面的O原子與中的H原子生成O―H，一個(gè)O原子結(jié)合兩個(gè)H原子生成兩個(gè)O―H即以的形式脫離催化劑，催化劑表面兩個(gè)O―H也可斷裂一個(gè)O―H生成水的同時(shí)留一O在催化劑表面，反應(yīng)過程中有O―H的生成，也有O―H的斷裂，故A正確；B．從圖中分析，Ce原子的成鍵數(shù)目在有氧空位和無氧空位時(shí)不同，是否與N原子成鍵也影響其成鍵數(shù)目，反應(yīng)過程中Ce原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，故B正確；C．Ti是22號(hào)元素，其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子，則該原子的價(jià)層電子排布式為：，故C正確；D．從圖中分析，全過程進(jìn)入體系的物質(zhì)有“”、兩次的“”，出來的物質(zhì)有“”、“”、“”，故催化循環(huán)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；12．C【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、T為S元素、W為F元素，A．T與Z同主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性強(qiáng)弱為O＞S，故A正確；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該元素的基態(tài)原子中含有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)，核外電子占據(jù)15個(gè)原子軌道，則有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確；C．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡單氫化物的還原性逐漸減弱，則水分子的還原性弱于氨分子，故C錯(cuò)誤；D．該化合物為，相對分子質(zhì)量為392，取1mol該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，由熱重曲線圖可知，420℃時(shí)完全失去結(jié)晶水，580C時(shí)硫酸亞鐵銨熱分解后得到固體的質(zhì)量為392g×(100%―9.2%―9.2%―9.2%―52.0%)≈80g，可知得到固體化合物為0.5mol，故D正確；13．C【解析】A．當(dāng)開始時(shí)條件下，同時(shí)參加兩個(gè)反應(yīng)：、，這樣在相同條件下轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)．B．和為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正向移動(dòng)，和CO的產(chǎn)率高，所以應(yīng)該研發(fā)高溫下的高效催化劑，B錯(cuò)誤；C．這兩個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，且第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱更大，結(jié)合圖像中曲線的斜率可知，當(dāng)高于900K時(shí)，第一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度更大，因此隨著溫度升高，兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡均正向移動(dòng)，但平衡體系中逐漸減小，C正確；D．恒壓、800K、條件下，反應(yīng)至達(dá)到X點(diǎn)時(shí)，未達(dá)到該條件下的平衡點(diǎn)，除了改變溫度外，還可以通過改變生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，隨著時(shí)間的延長，當(dāng)達(dá)到該條件下的平衡點(diǎn)，即通過800K溫度延長線與曲線B交點(diǎn)，而不能使得轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，D錯(cuò)誤；14．C【解答】解：A．加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備無水氯化鎂，故A錯(cuò)誤；B．