遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.我國(guó)稀土資源儲(chǔ)量豐富，稀土元素是指鑭系元素以及鈧和釔的統(tǒng)稱(chēng)B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼C.鋁制餐具表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，但也不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物D.煙花的絢麗顏色來(lái)自于其中添加的鈉、鉀、鋇、鐵、銅等金屬元素的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．我國(guó)稀土資源儲(chǔ)量豐富，稀土元素是指鑭系元素以及鈧和釔的統(tǒng)稱(chēng)，故A正確；B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼，故B正確；C．鋁制餐具表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，但長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，氧化膜也會(huì)被反應(yīng)，故C正確；D．煙花的絢麗顏色來(lái)自于其中添加的鈉、鉀、鋇、銅等金屬元素的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象，鐵焰色反應(yīng)顯無(wú)色，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列變化過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B.白色的沉淀先變成灰綠色，后變成紅褐色C.將石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色D.向溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)原理為：，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．白色的沉淀先變成灰綠色，后變成紅褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．將石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．向溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解，是因?yàn)榕cNaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故選D。3.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體可通過(guò)其分散質(zhì)的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠B.丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液C.不能用過(guò)濾的方法除去膠體中混有的泥沙D.用煮沸飽和溶液的方法制取膠體時(shí)，不能過(guò)度加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體可通過(guò)其分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液，B項(xiàng)正確；C．膠體可以透過(guò)濾紙，泥沙不能透過(guò)濾紙，可以用過(guò)濾的方法除去膠體中混有的泥沙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．制取膠體的方法是：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至呈紅褐色，不是煮沸飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4.下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)的除雜或檢驗(yàn)方法，正確的是（）A.中混有少量加入過(guò)量NaOH溶液再過(guò)濾B.中混有少量HCl：將氣體通入盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶C.某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有D.某溶液中加過(guò)量HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入NaOH溶液，氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再過(guò)濾得到氧化鐵，可以除去中的，A項(xiàng)正確；B．和HCl均可以溶于飽和NaCl溶液，不能除去中混有少量HCl，應(yīng)將氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明該溶液中可能存在，也可能含碳酸根離子等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某溶液中加過(guò)量HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生的氣體可能是或，該溶液可能存在，也可能存在、、等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含原子數(shù)目相等，則所占體積一定相等B.質(zhì)量相等、密度不同的和分子數(shù)目一定相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氫原子數(shù)目為D.兩個(gè)體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下的兩種氣體，體積相等則分子數(shù)相等，若該分子為多原子分子，則所含原子數(shù)目不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能應(yīng)用氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)pV=nRT，兩個(gè)體積相同的容器，氣體物質(zhì)的量相等，若兩個(gè)容器的溫度不同，則壓強(qiáng)不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.下列關(guān)于和的敘述正確的是（）A.將和分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同B.在與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.與反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.等質(zhì)量的與投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和與水反應(yīng)均生成NaOH，則將二者分別加入滴有酚酞的水中，溶液都變?yōu)榧t色，但與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，有氣泡冒出，二者現(xiàn)象不同，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)的方程式為，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為一半的NaOH，氧化產(chǎn)物與還原的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)的方程式為，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí)，即有1mol的Na2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．兩者與水反應(yīng)的方程式分別為；，設(shè)與質(zhì)量均為mg，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相同，但NaOH的物質(zhì)的量分別為和，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的有（）①澄清透明的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④能使石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、⑤有較多的溶液中：、、、⑥通入少量后的溶液中：、、、⑦“84”消毒液中：、、、A.2組 B.3組 C.4組 D.5組〖答案〗C〖解析〗【詳析】①澄清透明的溶液中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，①符合題意；②pH=11時(shí)，溶液為堿性，堿性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，②符合題意；③加入Al能放出的溶液，有可能是酸性溶液，也有可能是堿性溶液，不能在酸性溶液中大量共存，不能在堿性溶液中大量共存，③不符合題意；④能使石蕊溶液顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，④符合題意；⑤有較多的溶液中，能與形成絡(luò)合物，不能大量共存，可以與發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，⑤不符合題意；⑥通入少量CO2后的溶液中，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可以大量共存，⑥符合題意；⑦“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能大量共存，⑦不符合題意；綜上所述，①②④⑥符合題意，故選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.和的混合物(不考慮二者發(fā)生反應(yīng))中所含的陰離子總數(shù)N的范圍：B.100g60%的醋酸溶液中含有的氫原子數(shù)目為C.0.1molFe與等物質(zhì)的量的加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和HClO微粒數(shù)之和為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，所以7.8g和的物質(zhì)的量為0.1mol，陰離子總數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．100g60%醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量為60g，若醋酸不發(fā)生電離，則醋酸的物質(zhì)的量為1mol，醋酸中含有的氫原子數(shù)目為，但醋酸是弱電解質(zhì)，要發(fā)生電離，且溶液中除了醋酸分子中含有氫原子，水分子中也含有氫原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1molFe與等物質(zhì)的量的氯氣加熱充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)變成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，溶液中含氯微粒有、、和HClO，根據(jù)物料守恒，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入少量B.溶解在HI溶液中：C.向溶液中加過(guò)量的溶液：D.向KI-淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍(lán)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入少量SO2，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．溶解在HI溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，離子方程式為，故B正確；C．向溶液中加過(guò)量的溶液，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向KI-淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍(lán)，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。10.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膫€(gè)數(shù)是（）①用圖a裝置和藥品制備氧氣并實(shí)現(xiàn)“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”②用圖b裝置和藥品比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性③用圖c裝置和藥品制備，并保持一段時(shí)間白色沉淀不變色④用圖d裝置和藥品制備A.4 B.3 C.2 D.1〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Na2O2為粉末狀，會(huì)透過(guò)a裝置的多孔板，不能實(shí)現(xiàn)“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡淖饔茫盛馘e(cuò)誤；②圖b中應(yīng)該在內(nèi)管中盛放碳酸氫鈉固體，內(nèi)管溫度低于外管，碳酸氫鈉可以分解，說(shuō)明其熱穩(wěn)定性差，故②錯(cuò)誤；③c裝置中應(yīng)該左側(cè)試管盛放稀硫酸和鐵，右側(cè)試管盛放NaOH溶液，產(chǎn)生的H2使左側(cè)試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入右側(cè)試管中，才能制備，并保持一段時(shí)間白色沉淀不變色，故③錯(cuò)誤；④用圖d裝置和藥品制備，需加熱，故④錯(cuò)誤；故選A。11.錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：，利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是（）A.向儀器甲的漏斗中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)下口旋塞向燒瓶中滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則裝置氣密性良好B.裝置乙中放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率C.裝置丙應(yīng)使用KOH作堿性介質(zhì)，而不能使用NaOHD.裝置丙中每消耗，理論上生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲裝置利用漂白粉和濃鹽酸制備；乙裝置凈化，除去中的HCl雜質(zhì)；丙裝置利用氧化制備；丁裝置吸收尾氣?！驹斘觥緼．甲裝置使用的是恒壓漏斗，漏斗中的氣體壓強(qiáng)與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)始終相同，即水能順利流下，該方法不能檢驗(yàn)氣密性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置乙中應(yīng)該放飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．本實(shí)驗(yàn)制備的是錳酸鉀，裝置丙應(yīng)該用KOH作堿性介質(zhì)，而不能使用NaOH，C項(xiàng)正確；D．沒(méi)有說(shuō)明氣體狀態(tài)，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，也不能計(jì)算高錳酸鉀的理論生成量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.下列方案設(shè)計(jì)中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膫€(gè)數(shù)是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論①證明金屬活動(dòng)性：Na>Cu將少量金屬鈉和膽礬晶體隔絕空氣加熱若觀察到有紅色固體生成，則證明Na的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu②探究鐵粉和水蒸氣高溫反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否存在取少量反應(yīng)后的固體加稀硫酸溶解，溶解后加入KSCN溶液若觀察到溶液沒(méi)有變紅，則說(shuō)明產(chǎn)物中不存在③檢驗(yàn)溶液中是否含有少量向待測(cè)溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液若觀察到高錳酸鉀的紫色褪去，則說(shuō)明含有④檢驗(yàn)是否有漂白性將干燥的通入到裝有鮮花的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若觀察到鮮花的顏色逐漸褪去，則說(shuō)明有漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】①將少量金屬鈉和膽礬晶體隔絕空氣加熱，膽礬失去結(jié)晶水，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，不會(huì)產(chǎn)生紅色固體，故①錯(cuò)誤；②假設(shè)鐵粉和水蒸氣高溫反應(yīng)后的產(chǎn)物含F(xiàn)e2O3，向固體加稀硫酸溶解，會(huì)產(chǎn)生Fe3+，若鐵粉過(guò)量，會(huì)繼續(xù)將Fe3+還原為Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也不會(huì)變紅，故②錯(cuò)誤；③Cl-也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，向待測(cè)溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若觀察到高錳酸鉀的紫色褪去，不一定含F(xiàn)eCl2，故③錯(cuò)誤；④將干燥的通入到裝有鮮花的廣口瓶中，觀察到鮮花的顏色逐漸褪去，是由于Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，故④錯(cuò)誤；故選A。13.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（）A.由于為兩性氧化物，因此試劑X既可以是強(qiáng)酸，也可以是強(qiáng)堿B.反應(yīng)II的離子方程式為：C.反應(yīng)I和反應(yīng)II結(jié)束后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作相同，所用儀器都是漏斗、燒杯、玻璃棒等D.工業(yè)上還可采用Fe還原的方法制Al，成本更低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化鋁與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，過(guò)濾后向溶液中通入過(guò)量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解生成Al；【詳析】A．和均可以與酸反應(yīng)，因此試劑X不可以是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II通入過(guò)量的CO2，生成NaHCO3，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II結(jié)束后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作均為過(guò)濾，所用儀器都是漏斗、燒杯、玻璃棒等，故C正確；D．Fe的金屬性比Al弱，工業(yè)上不可采用Fe還原，故D錯(cuò)誤；故選C。14.以下關(guān)于混合溶液的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（）A.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與等體積水混合，得到的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%B.10%和20%的氨水濃度分別為和，則(已知氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小)C.將100g20%的稀硫酸與混合，所得硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.向粉末中加水至總體積為100mL，則的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，相同體積的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與等體積水混合，溶液總質(zhì)量小于原來(lái)的2倍，得到的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式，則，，由于氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，即，所以，B項(xiàng)正確；C．溫度未知，100mL水的質(zhì)量不能求出，所以稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是難溶物，10g碳酸鈣粉末中加水至總體積為100mL，不能完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15.鐵、銅混合粉末18g加入到溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為2.8g。若反應(yīng)前后溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中B.原固體混合物中Cu的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中D.反應(yīng)后溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入溶液中鐵先與反應(yīng)，鐵反應(yīng)完全之后，Cu繼續(xù)與反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體剩余，則0.5mol完全反應(yīng)。設(shè)0.5mol只溶解鐵，則：解得=14g，溶解的金屬質(zhì)量=18g-2.8g=15.2g，14g15.2g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，剩余的金屬只有Cu；設(shè)鐵、銅混合物中參加反應(yīng)的鐵xmol，銅ymol，聯(lián)列方程①②，解得x=0.1，y=0.15，據(jù)分析回答問(wèn)題?！驹斘觥緼．據(jù)以上分析可知反應(yīng)后溶液中，A錯(cuò)誤；B．原固體混合物中Cu的質(zhì)量是，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中，C正確；D．反應(yīng)后溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列問(wèn)題：（1）磷元素的含氧酸有：、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。已知：與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，所得產(chǎn)物的水溶液顯堿性。①由此判斷屬于___________(填“一”“二”或“三”)元___________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。②屬于___________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。③次磷酸可將溶液中的轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)?，可用于化學(xué)鍍銀。利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。（2）在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_______。（3）催化氧化的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________。（4）已知反應(yīng)方程式：，當(dāng)反應(yīng)消耗15molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）①.二②.弱③.正④.4：1（2）（3）NO和（4）12.5〖解析〗（1）已知，則屬于二元酸，得到屬于正鹽，因?yàn)樗卯a(chǎn)物的水溶液顯堿性，可知為弱酸；可將溶液中的轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)?，磷元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，為還原劑，銀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為4：1；（2）反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?2、碳元素化合價(jià)由-4變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒可知，氫氧化鐵前系數(shù)為8、亞鐵離子系數(shù)為8，結(jié)合電荷守恒可知，氫離子系數(shù)為15，則還會(huì)生成21個(gè)水分子，反應(yīng)為；（3）該反應(yīng)氧氣為氧化劑，被還原為NO和，所以還原產(chǎn)物是NO和；（4）由反應(yīng)方程式分析可知，當(dāng)有6molHCl反應(yīng)時(shí)，有5molHCl被氧化成氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)消耗15molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移12.5mol電子，即12.5。17.以軟錳礦(主要成分是，含有、FeO、等少量雜質(zhì))為主要原料，制取高純，流程如圖所示。已知：難溶于水，且不與稀、反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）FeO屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為_(kāi)__________。（2）“浸錳”步驟中，與發(fā)生反應(yīng)，在此過(guò)程中表現(xiàn)了___________(填“氧化性”或“還原性”)。（3）經(jīng)“過(guò)濾I”后，溶液中所含金屬離子為_(kāi)__________(填離子符號(hào))。（4）“氧化”步驟中，加入的作用為_(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示)。（5）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品外，還有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（6）取23.0g所得產(chǎn)品(高純)溶于足量的鹽酸中，共產(chǎn)生，計(jì)算產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%。〖答案〗（1）①.堿性②.Fe3O4（2）還原性（3）Fe2+、Mn2+（4）（5）（6）85〖解析〗〖祥解〗軟錳礦漿中的MnO2與稀硫酸和SO2反應(yīng)生成MnSO4，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和，SiO2不參與反應(yīng)，濾渣I為SiO2，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后，向溶液中加NH4HCO3沉錳，生成MnCO3；（1）FeO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，F(xiàn)eO具有還原性，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為Fe3O4；（2）與發(fā)生反應(yīng)，被氧化為，此過(guò)程中表現(xiàn)了還原性；（3）根據(jù)分析，經(jīng)“過(guò)濾I”后，溶液中所含金屬離子為Fe2+、Mn2+；（4）加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品外，還有氣體生成，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式；（6）與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為，產(chǎn)生，即0.17mol，消耗的質(zhì)量為0.17mol×115g/mol=19.55g，產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.鐵和鋁及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。I．制備晶體(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)氯化鐵()是一種棕色結(jié)晶，易升華，極易吸收空氣里的水分而潮解。實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵并探究氯化鐵性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是a→___________→g，G中盛裝的物質(zhì)是___________，其作用是___________。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“B”)處酒精燈，當(dāng)觀察到___________時(shí)(填現(xiàn)象)，再點(diǎn)燃另一處的酒精燈。Ⅱ．測(cè)定鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）裝置中導(dǎo)管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，另一個(gè)作用是_______。（6）若實(shí)驗(yàn)用鐵鋁合金的質(zhì)量為0.334g，測(cè)得氣體體積為67.2mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)，該測(cè)量結(jié)果偏低，可能的原因是___________(填字母)。A．反應(yīng)結(jié)束，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)B．反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面C．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有完全被排入量氣裝置D．反應(yīng)后仰視刻度線讀數(shù)〖答案〗（1）（2）①.d→e→i→h→b→c→f②.堿石灰③.尾氣處理，防止氯氣污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入裝置B（3）①.A②.整套裝置全部充滿(mǎn)黃綠色氣體（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）消除加入稀硫酸排開(kāi)空氣的體積對(duì)測(cè)量氫氣體積所帶來(lái)的誤差（6）①.16.2%②.BCD〖解析〗〖祥解〗I．裝置A為MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，氯氣中含有HCl和H2O，用C中的飽和食鹽水除去HCl，E中的濃硫酸除去H2O，干燥的氯氣在裝置B中與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)制備FeCl3，由于氯氣有毒，需進(jìn)行尾氣處理，且由于FeCl3遇H2O會(huì)反應(yīng)，則裝置D中盛放堿石灰，可防止H2O蒸氣進(jìn)入裝置B，同時(shí)可以尾氣處理；Ⅱ．鐵鋁合金中的鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，采用排水法收集H2，并測(cè)量H2的體積，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出鋁的質(zhì)量；（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的離子方程式為：（2）根據(jù)分析，裝置連接順序?yàn)閐→e→i→h→b→c→f；D中盛放堿石灰，可防止H2O蒸氣進(jìn)入裝置B，同時(shí)可以尾氣處理；（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排除后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈，此時(shí)整個(gè)裝置中都充滿(mǎn)了黃綠色的氣體；（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）由于滴加入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體的體積，從而消除加入稀硫酸排開(kāi)空氣的體積對(duì)測(cè)量氫氣體積所帶來(lái)的誤差；（6）標(biāo)況下產(chǎn)生H2的體積為67.2mL，即0.003mol，則Al的物質(zhì)的量為0.002mol，即0.054g，合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；A．未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)，則測(cè)得H2體積偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；B．甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面，甲側(cè)氣體壓強(qiáng)大，則測(cè)得H2體積偏小，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籆．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有完全被排入量氣裝置，則測(cè)得H2體積偏小，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籇．反應(yīng)后仰視刻度線讀數(shù)，則測(cè)得H2體積偏小，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。还蔬xBCD。19.鈉及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，回答下列關(guān)于鈉及其化合物的問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，下列儀器一定不需要的是___________(填儀器名稱(chēng))。（2）計(jì)算需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏大的是___________(填字母)。A.溶解后的溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.容量瓶曾經(jīng)盛裝過(guò)0.1mol/LNaOH溶液，未經(jīng)清洗就直接使用C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，發(fā)生潮解D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒（4）由于操作失誤，配制的NaOH溶液濃度不準(zhǔn)確，為了測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度并探究相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，取兩份上述100mLNaOH溶液，分別向其中通入不同體積的氣體，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成不可能是___________(填字母)。A.和 B.和C.、和 D.（5）向(4)得到的兩份溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。①由圖可得，曲線A對(duì)應(yīng)的溶液通入過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②曲線B對(duì)應(yīng)的溶液加入鹽酸后共產(chǎn)生氣體___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③通入前NaOH溶液濃度為_(kāi)__________mol/L。（6）我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生提出的“聯(lián)合制堿法”是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料制取純堿，并產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化銨的過(guò)程，其中生成的反應(yīng)原理為_(kāi)__________(用離子方程式表示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．“聯(lián)合制堿法”中來(lái)自煅燒石灰石B．母液吸氨可使轉(zhuǎn)化為，提高析出氯化銨的純度C．“聯(lián)合制堿法”的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．生成的氯化銨可用于氮肥，提高原料利用率〖答案〗（1）100ml容量瓶和分液漏斗（2）2.0（3）AB（4）BC（5）①.②.89.6③.0.12（6）①.②.BCD〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)室配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需要選擇500ml容量