河南省鄭州市鄭州一中2022年高三第二次診斷性檢測化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

2.新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞碉），電池總反應為：2口十（）號上口（）.下列說法不正確的是（）

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入IJ2O2

B.放電時正極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)

3.25c時，體積均為00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH

隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，O.OlOOmoI/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c時，HzB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

4.以下相關(guān)實驗不熊達到預期目的的是（）

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH”溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對HzCh分解速率

的影響

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點W>Z

C.X、W、Z能形成具有強還原性的XZWD.X2YW3中含有共價鍵

6.已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2sCh的pK,i=1.85,pKa2=7.（xx第一中學2022模擬檢測）19。用0.1mol-L“NaOH溶

液滴定20mL0.1mol?L“H2s03溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法正確的是

+2

A.b點所得溶液中：C(H)+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO3)

B.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol?L-i

+2+

C.e點所得溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(H)>c(OH')

D.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOy)

7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A光照時甲烷與氯氣反應后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmolL-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液，觀Ka(CH3COOH)>Kal(H2c03)

C

察到前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的Cu（OH”懸濁液，加熱，

D淀粉沒有水解

未見徜紅色沉淀

A.AD.D

8.古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是（）

A.明研B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

9.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

10.關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

11.A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應，水未標出）。

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

12.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗

的說法正確的是()

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

13.(實驗中學2022模擬檢測)以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學原理實現(xiàn)出消除酸性廢水中的NO,,其反應過

程如圖所示［已知Fe3(h中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(II)、Fe(III)］。下列說法錯誤的是

A.處理NO；的電極反應為2NO2*+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標準狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg?L1的廢水2m3

14.CoCCh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份Co。、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.（xx第一中學2022模擬檢測）69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

H酸SO：NaiCOi

1*?]J

廢渣一A除鋁>?桃XHXMM體

施有IlM->ZnSa^液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4-

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標準狀況）,

則該鉆氧化物的化學式為CoO

15.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCU溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

17.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控

制上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗

18.含元素確（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

HTeTe-H,TeO乩",TeO

2①②j3③1tH<6

H2Te4O9

A.反應①利用了HzTe的還原性

B.反應②中H2O作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為HzTeQo發(fā)生了氧化還原反應

19.（衡水中學2022模擬檢測）工業(yè)上常用水蒸氣蒸餌的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮

發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是

檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯口

①將1-2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲

即開始進行，可觀察到在儲出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸饋完成

B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

C.蒸懶結(jié)束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲、蒸儲

20.電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用

了酯的某種化學性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

21.大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xlOx1.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應

22.下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H50H(l)+3O2(g)=2CCh(g)+3H2O(g)AH=-1367.(xx第一中學2022模擬檢測)0

kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：AI+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++5H2t)2=2Mn2++5O2T+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cr+2H+電解CLt+H2T

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中『為令”)

<V_/=\^CNCHQ,*HC1

/WKC.H,OHCKCH2br

\_7\KJCOJ

7A

B

R-Y_N-(CH2)/V-^\=出一R<

D

HR/OOH

E

(DE中的含氧官能團名稱為__________和____________0

(2)X的分子式為CUkON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________0

(3)B-C的反應類型為____________________。

：).寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應；②能使濱水褪色；③有3種不同化學環(huán)境的氫

(5)已知：R-Br上迫電-Re。化合物G(C^-^-^OOH?是制備非索非那定的一種中間體。請以

CHjCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干)

CH)-q

24、(12分)EPR橡膠(^CH2-CH2-CH—CHj)；和PC塑料(H'foO，一)的合成

路線如下：

(1)A的名稱是oE的化學式為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式

(3)下列說法正確的是(選填字母)

A.反應ni的原子利用率為io。％

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應，最多可生成22.41/比

D.反應II為取代反應

(4)反應I的化學方程式是

(5)反應IV的化學方程式是?

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體.

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

人.CHjCHO

(7)已知：：？[Llo-CHz,以D和乙酸為起始原料合成？°無機試劑任選，寫出合

1

■?(H2CHOCH,C<XCH,UOCH,CH.

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應試劑和條件)。

25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中S02的

殘留量W0.25g-L-*o某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將S6通入水中形成S(h一飽和H2sCh溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用Sth的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或H2s03。設計如下實驗:

.1滴飽和

(1滴品紅溶液1滴拈紅溶液

亞硫酸溶液

kd3mL干白I3mL飽和

目—葡萄酒身-3mL品紅溶液國一亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不梃去紅色褪去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):

⑶儀器A的名稱是。

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使S(h全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為。

(5)除去B中過量的出02,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液00mL,該葡萄酒中SCh的含量為gl'。該測定結(jié)果比實際值偏高,

分析原因__________________________________________。

26、(10分)某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分

I

"1離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

to,—??、溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

IIm1pl離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

muD入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經(jīng)檢驗，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和L

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是。

②針對H中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：o為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaClz溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是O

④丙同學向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L-鹽酸，通入SO”無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是?

（3）實驗表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2+H2O===++____

（4）對比實驗I和II,推測增大H*的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是.

27、（12分）Fe（OH）3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSOr7H2。和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃112so4,再加入2.0gNaCK>3固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

（DNaCICh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

⑵加入濃硫酸的作用為（填標號）。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCKh氧化性b.脫去FeSOr7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是?

⑷研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號T/℃FeSO47H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

87.(xx第一中學2022

iv80251.6

模擬檢測)8

?m=；n=

②若c>87.(xx第一中學2022模擬檢測)8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為;

⑺設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設不含其他雜質(zhì))。,

28、(14分)合成氣(CO、出)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△"=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)C(s)CO(g)H,(g)

燃燒熱“kJ393.5283.0285.8

則反應C(s)+H2O(g);=^CO(g)+H2(g)的△"=—kJ/molo

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用OMg)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH?g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,則原混合

物中HhO(g)與CCh(g)的物質(zhì)的量之比為一。

II.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2moicO和4molH2,發(fā)生反應:

2co(g)+4H2(g);=^CH3cH20H(g)+HzO(g)。

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式一。

(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是一(填序號)。

A.壓強不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

(3)反應起始壓強記為PI、平衡后記為P2,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為一。(用含pi、P2的代數(shù)式表示)

III.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分數(shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研

究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

不MRh質(zhì)域分數(shù)的催化劑對

CO的吸用與溫境的大系

(I)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對co吸附強度的影響_；以及催化劑對CO吸附強度的影響

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是一。

29、(10分)峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，

為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

⑴“熒光”主要成分是P%,其結(jié)構(gòu)式為,下列有關(guān)P%的說法錯誤的是o

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

c.一個PHb分子中，P原子核外有一對孤電子對

d.PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):

化學鍵P-PH-HP-H白磷分子結(jié)構(gòu)

鍵能/(kJ?mol1)213436322

則反應4PH3(g)BP4(g)+6H2(g)kJ?moF'.

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生⑶中反應，5min后反應達平衡，測得此時Hz的物質(zhì)

的量為1.5mol,則用PH3表示的這段時間內(nèi)的化學反應速率V(PH3)=；下列說法能表明該反應達到平衡

狀態(tài)的是o

A.混合氣體的密度不變B.6V(PH3)=4V(H2)

C.C(PH3)SC(P4)：C(H2)=4：1：6D.混合氣體的壓強不變

2+Pd?+

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PHJ+202^^—H3PO4,其他條件相同時，溶解在溶液

中的體積分數(shù)與PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

100

90

80

凈70

化60

50

率40

(%)30

20

10

°020406080100

時間/min

⑴由圖可知，富氧有利于(選填“延長”或“縮短")催化作用的持續(xù)時間。

(II)隨著反應進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層,故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因為P、C1

比。多一個電子層，。比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>CI>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.小0分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強調(diào)P與C1元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.p3?的還原性比cr的還原性強，D正確；

答案選C。

2,A

【答案解析】

這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；

【題目詳解】

A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li,A錯誤;

B.放電時正極為還原反應，Ch得電子化合價降低，反應式為2Li++（h+2e=Li2O2,B正確；

C.充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【答案點睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放

電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。

3、C

【答案解析】

A.滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應選酚酸作指示劑，故A錯誤;

B.由圖可知，濃度均為0.（）100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強于HA,則酸性較強的為H3B,故B錯誤；

c.HB"+H,OBH,B+OH,K=\9=6，由圖可知

■■c（HB2）-cJ（HB2j-c（H+）”

C（H2B-）=C（HB”）時，pH為7.（xx第一中學2022模擬檢測）2,貝?。萦叶酢钡谝恢袑W2022模擬檢測〉2,K=1（>68,HB3的電

離常數(shù)為Ka3,由于g2>>a3,所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確;

+

C（H3B）C（0H）c（H3B）c（0H）c（H）

D.HB+HO^OH+HB,K=

223+

c（H2B）c（H2B）c（H）

K

=7受，由圖可知，C（H3B）=C（H2B］時，氫離子濃度等于心，因此小的量級在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的

八Z,1

數(shù)量級為10-巴故D錯誤。

答案選C

4、A

【答案解析】

A.Na2cCh能與Ca（OH”溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca（OH”溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀,

故不能用Ca（OH”溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCE溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

5、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質(zhì)熔點：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯誤；

D.NazSiCh中含有Si-O共價鍵，故D正確；

故選C。

6、D

【答案解析】

a點pH=1.85,由于p6=1.85,所以此時，溶液中c（H2so、）=c（HSO；）。b點,加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時的溶液可以按NaHSCh溶液處理。c點，pH=7.（xx第一中學2022模擬檢測）19,由于

pK2=7.（xx第一中學2022模擬檢測）19,所以此時溶液中c（HSO；）=c（SO：）。e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫

酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2s03處理。

【題目詳解】

A.b點溶液為NaHSth溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so、)+c(HSO；))+c(SO；),所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式

應為：c(H+)-c(SO；)+c(H2so3)=C(OH),A錯誤；

B.a點溶液滿足c(H2so3)=C(HSO；),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所

以c(H3SO3)+C(HSO；)+C(SO；')=2C(HSO；)+c(SO；~)<0.1mol/L,B錯誤；

C.e點溶液即可認為是Na2sO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OJT)>c(H+),C錯誤；

D.c點溶液滿足c(HSO1)=c(SO；)；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SO/)，代入

c(HSO；)=c(SO：),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO；)，由于c點pH=7.(xx第一中學2022模擬檢測)19,所以c(OH)

>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO；),D正確。

答案選D。

【答案點睛】

對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與p&相同的情況，則通過相應的解離常數(shù)表達式

可以進一步得出c(H“R)=c(Hn.iR)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。

7、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.若X是N%則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯誤；

C.Ka(CH3COOH)>/fai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+EhO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

NazCCh和HC1O不會反應，無氣泡，C正確；

D.力口入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2s0?,不然新制的Cu(OH”懸濁液和硫酸反應了，就不會出

現(xiàn)預期現(xiàn)象，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

Ka越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應的鹽反應生成Ka小的酸。

8、A

【答案解析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明帆的工藝，明磯［KA1(SO4)2-12H2O］中鋁離子水解，其水解方程式為：

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,產(chǎn)生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會變脆、破損，A項符合

題意，

答案選A。

9、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進

了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；

B.ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3*+H2O=HCO3-+OH-和水的電離平衡H2OWH++OH-,二者均為吸熱反應，be段

中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

10、C

【答案解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤；

2+

B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應式為：Fe-2e=Fe,選項B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨H電極附近溶

液紅褐色加深，選項C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，

選項D錯誤；

答案選C。

11、B

【答案解析】

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C.若B為FeCh,則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【答案點睛】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運用。

12、C

【答案解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學能轉(zhuǎn)化為電能;

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【題目詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應，部分化學能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：Co

13、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO；得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應為2N(h-+8H++6e-=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe3),則Fe(H)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應方程式可知：2H++2NO2-+3H2跑N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D.根據(jù)C項的總反應2H++2NO2-+3H2迪N2+4H2O,消耗標準狀況下6.72LH2即為一:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

處理NO?一的物質(zhì)的量二—x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg*L-1NO2-廢水的體積~77r5~-i=2xlO3L=2m3,故

34.6x10g-LT

D正確；

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為Co2+,CO2O3+SO2+2H+=2CO2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AP+完全沉淀，同時又不能讓Zi?+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，〃(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-l.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,"(C。):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學式為CO3O4,D錯誤。

故選D。

15、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鋁、銀的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

16、C

【答案解析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.L5gNO為0.05mol,1.6gCh為0.05moL充分反應,2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應生成0.05molNO2，

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NChUN2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

17.(xx第一中學2022模擬檢測)B

【答案解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如（NHRS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和