初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(上下冊(cè))

1第一章開啟化學(xué)之門 2第二章身邊的化學(xué)物質(zhì) 9一、氧氣的性質(zhì)、用途及制法 9二、二氧化碳的性質(zhì)、用途及制法 11三、自然界中的水 13第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 15一、微粒的性質(zhì) 15二、分子與原子 16 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 19成的表示： 19第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 20第五章—金屬的冶煉與利用 25第六章《溶液》知識(shí)點(diǎn) 27一、溶液的形成 27 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30第七章《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn) 31第八章《食品中的有機(jī)物》知識(shí)點(diǎn) 38第九章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展 41 二、新型研制的材料 42三、環(huán)境污染的防治 422第一章開啟化學(xué)之門 (2)保存方法：密封，置于陰涼干燥處。 (3)使用方法：早晚使用，用土覆蓋。 (4)試管口略向下傾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，導(dǎo)致試管炸裂。 (6)文字表達(dá)式：碳酸氫銨---→水+二氧化碳+氨氣2.氮?dú)?(1)性質(zhì)：通常情況下，氮?dú)馐且环N化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的氣體，常溫下，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)用途：糧食瓜果的保護(hù)氣；燈泡的填充氣；液氮用于醫(yī)療手術(shù)(沸點(diǎn)低)；制作氮肥。 (3)性質(zhì)決定用途用途反映性質(zhì)3.鐵生銹 (1)條件：水和氧氣共同作用 (2)現(xiàn)象：鐵絲表面有紅棕色物質(zhì)出現(xiàn)；導(dǎo)管內(nèi)液面上升。4.綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))5.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱) (1)現(xiàn)象：石蠟熔化，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)出熱量。 (3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧3灰水變渾濁 (4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣凝結(jié)成的固體小顆粒)，6.化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))與物理變化、化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì) (1)本質(zhì)區(qū)別：是否有無新物質(zhì)生成 (2)發(fā)光發(fā)熱不一定是化學(xué)變化(燈泡) (3)爆炸可能是化學(xué)變化，也可能是化學(xué)變化。(氣球、輪胎、炸彈) ：可燃性、助燃性、氧化性、酸堿性、熱不穩(wěn)定性、毒性等7.能量轉(zhuǎn)變燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能的光合作用是光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能吸是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能氫銨受熱分解是熱能轉(zhuǎn)化變成化學(xué)能8.空氣的組成 (1)第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫 (2)空氣的成分和組成分氣體和雜質(zhì)分?jǐn)?shù) (3)空氣中氧氣含量的測(cè)定4a物是固體：紅磷或白磷c推論：N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難(不)溶于水，不與水反應(yīng)。裝置漏氣(氣密性不好)；未夾緊止水夾(實(shí)驗(yàn)前放在水中)未夾緊止水夾(實(shí)驗(yàn)前放在空氣中)不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒不能原因：產(chǎn)生二氧化碳(二氧化硫)氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變 (4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)酸雨(NO2、SO2等)溫室效應(yīng)(CO2、甲烷等)白色污染(塑料垃圾等)9.所有物質(zhì)是由元素組成的，是由微粒構(gòu)成的。511.化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))儀器及使用方法 (一)用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶器：試劑瓶、滴瓶、分液漏斗、集氣瓶玻璃儀器：試管 (二)量筒(畫圖分析)積時(shí)，視線與液體凹液面最低處保持水平。毫升。 (三)稱量器－－托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn) (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 (3)稱量物不能直接放在托盤上。易潮解或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。 (4)稱量定物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先放物質(zhì)稱量定量物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先放砝碼(先放的不能動(dòng)) (四)加熱器皿－－酒精燈6 (1)酒精燈的使用要注意“三不”：內(nèi)添加酒精； (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能 (五)夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾(試管夾)：從試管底部往上套，夾在試管口1/3處。(中上部) (六)試劑瓶和滴瓶廣口瓶(固體藥瓶)、細(xì)口瓶(液體藥品)見光、受熱易分解的物質(zhì)注：氫氧化鈉藥瓶只能用橡皮塞(強(qiáng)氧化鈉和玻璃中的成分反應(yīng)) (七)玻璃棒：溶解(反應(yīng))中作用：攪拌，加快溶解(反應(yīng))速率。 (八)蒸發(fā)皿：當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)，停止加熱。 (九)分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗漏斗能控制滴加液體藥品的速率從而控制反應(yīng)速率7本操作 (一)藥品的取用一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：不摸、不嘗、不直接聞(招氣入鼻法)氣體進(jìn)入鼻孔)①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽一橫二送三豎直②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取一橫二放三慢豎體藥品的取用用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b方滴加c在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 (二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查82.向長(zhǎng)頸漏斗中加水直至浸沒漏斗末端，關(guān)閉止水夾，繼續(xù)向長(zhǎng)4.關(guān)閉分液漏斗活塞，在導(dǎo)管處接一注射器，向外拉活塞，松手 (三)物質(zhì)的加熱 (1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，防止管口的冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂；時(shí)先預(yù)熱，再集中加熱。 (四)儀器的洗滌： (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，用剩的藥品倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 (1)銅綠能和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：綠色固體逐漸溶解直至消失，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 (2)銅綠受熱分解現(xiàn)象：綠色固體逐漸變黑，試管內(nèi)壁有小水珠，澄清石灰水變渾濁。加熱堿式碳酸銅------→氧化銅+水+二氧化碳13.鎂條的性質(zhì)9 (1)鎂是一種銀白色的固體，硬度較小。久置的鎂條為灰黑色。實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化膜。(所有金屬實(shí)驗(yàn)前都需要打磨) (2)鎂帶燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成一種白色固體。(照明彈、閃光彈)彈是磷第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)、用途及制法 (1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液態(tài)氧為淡藍(lán)色，固態(tài) (2)化學(xué)性質(zhì)質(zhì)碳中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體硫劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量螺旋狀的目的是：增大受熱面積，增大與氧氣的接觸面積火柴梗的作用是：引燃鐵絲鐵絲不能順利燃燒有氧化性(助燃性)。 (3)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?；喝紵?、燃燒引起的爆炸2.氧氣的用途：供給呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、火箭發(fā)射的助燃劑)3.氧氣的制備: (1)工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化) (2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑高錳酸鉀：紫黑色固體水溶液為紫紅色氣 (3)氣體制取與收集裝置的選擇△從節(jié)能、環(huán)保、操作難易程度去分析收集裝置：排空氣法和排水法(根據(jù)氣體的密度、溶解性、不與水、不與空氣成分反應(yīng))排水法收集的氣體較為純凈，但不干燥法收集的氣體干燥但是不純凈 (4)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)：防止冷凝水倒流引起試管破裂底部：均勻受熱塞：便于氣體排出花：防止固體粉末進(jìn)入并堵塞導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管盡可能伸到集氣瓶底部(便于較快較純的收集氣體) 氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已滿。 (7)排水法收集氣體不純的原因：①一有氣泡就開始收集②集氣瓶?jī)?nèi)未裝滿水快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)性質(zhì)、用途及制法化碳的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下固體----干冰 (2)化學(xué)性質(zhì):吸2.用途：①滅火(原因：二氧化碳密度大于空氣，不支持燃燒，不可以燃燒)、制冷劑、舞臺(tái)云霧效果.二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。4.二氧化碳的制法 (1)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))發(fā)生裝置收集方法 (2)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法碳酸鈣粉末的原因：反應(yīng)速率過快，不易收集氣體稀硫酸的原因：反應(yīng)生成的微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石或石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生濃鹽酸的原因：濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，使收集的二氧化碳中混有氯化氫氣體，不純方法：向上排空氣法應(yīng)。多功能瓶：(排空氣法)密度大的下面進(jìn)，密度小的上面進(jìn)。 (排水法)短管進(jìn)(4)導(dǎo)管伸入量筒底部(防止液體濺出，便于液體倒吸或氣體倒吸) (1)電解水的實(shí)驗(yàn)A―――水電解器 CEQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up0(化),通)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up0(),電)---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 (2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 (3)氫氣燃燒H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)質(zhì)：可燃性發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生凈化 (1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭?；钚蕴浚何絼?。除去水中異色異味物質(zhì)。(疏松多孔)過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 (2)當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要?dú)⒕臼腔瘜W(xué)變化：通常有液氯(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等消毒劑 (2)硬水與軟水B硬水；少量或沒有白色垢狀物產(chǎn)生，泡沫較 (3)如何鑒別氯化鈣溶液和蒸餾水？①蒸發(fā)法②肥皂水 (4)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用水的任意排放 (5)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘質(zhì)(帶電)最外層上有2個(gè)電子(不帶電)(帶電)最外層上有2個(gè)電子(不帶電)，且溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快微粒本身大小不變)。子子定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的是化學(xué)變化中的最小微性質(zhì)、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系粒。區(qū)別 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)(帶電) 數(shù))決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷結(jié)構(gòu)示意圖 (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上結(jié)構(gòu)示意圖 (4)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (5)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核種分子構(gòu)成的一定是純凈物一定由同種分子構(gòu)成一定由同種微粒構(gòu)成 (×) (×) (×)子石、石墨帶電的原子或原子團(tuán) (1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷同種元素的原子與離子比較：②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系種類原子離子區(qū)別構(gòu)數(shù)=電子數(shù)數(shù)>電子數(shù)數(shù)<電子數(shù)性電性符號(hào)表示號(hào)表示號(hào)表示一個(gè)原子一個(gè)原子Mg2+(鎂離子)Ca2+(鈣離子)Cu2+(銅離子)Zn2+(鋅離子)Ba2+(鋇離子)Fe2+(亞鐵離子) (1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒叫原子錯(cuò) (2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si現(xiàn)：門捷列夫7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)數(shù)數(shù)e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca海洋：H空氣：N人體：O、C、H、N、Ca人體微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F缺鈣：佝僂病缺鋅：侏儒癥缺鐵或鈷：貧血癥缺碘：甲狀腺疾病元素組成離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物(一種元素) 氧化物H2OCuOCO2含氧化合物其他lc價(jià)的代數(shù)和為零d質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 (1)寫法:b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外) (2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)的含義HOFe示一種物質(zhì)2示這種物質(zhì)的組成物質(zhì)元素和氧元素組成的組成3示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子一個(gè)鐵原子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 (3)計(jì)算：a元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b×原子個(gè)數(shù)之比c分?jǐn)?shù)第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化—金屬的冶煉與利用的性質(zhì) (一)金屬的物理性質(zhì)： (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(金屬通性) (二)金屬的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理、曾青得鐵則化為銅) (一)金屬材料純金屬 (二)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鈦合金憶金屬鋼分合金注鋼：含鉻、鎳的鋼蝕性能低Al2O3Fe3O4不屬于合金 (三)金屬之最： 1)實(shí)驗(yàn)室煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 (2)工業(yè)煉鐵：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。FeOFeCO：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3) (1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O) (2)防止鐵制品生銹的措施：清潔、干燥涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 (3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及 (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕金屬資源，減少環(huán)境污染第六章《溶液》知識(shí)點(diǎn)的形成 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物CuSO為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)有水，水為溶劑有水，水為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑 (1)概念： (2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 升溫、加溶劑CaOH和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系濃溶液 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象01tP23ttt01tP23tttl NaCl電。) )溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 (2)溶解度的含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3響很??；如NaCl高而降低。如Ca(OH)2 )S溶解度曲線CCBB (1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g (2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 (3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。 (6)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B ，若S減小，點(diǎn)沿著曲線下滑；若S增大，點(diǎn)平移) (8)除去A中混有的B，用降溫結(jié)晶法；除去B中混有的A，用蒸發(fā)結(jié)晶法 (1)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大) (1)過濾法：分離可溶物+難溶物 (2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)分?jǐn)?shù) ×100%×100%SS×100%(C<S) (1)用固體配制：、溶解、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)、稀釋、燒杯、玻璃棒 (3)溶液稀釋問題：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(m稀×ω稀=m濃×ω濃)m (4)ω變?yōu)?ω：減少1/2原溶液質(zhì)量的水七章《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn)紫色石蕊:能使紫色石蕊試液變紅的呈酸性；能使紫色石蕊試液變藍(lán)的呈堿性；不能使紫色石蕊試液變色的呈 (1)0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng) (2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù)) (3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：性 (4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)；pH<5.6的雨水為酸雨的組成和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子) (一)、酸顏色、狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)、油狀液體激性氣味無性吸水性(物理性質(zhì))脫水性(化學(xué)性質(zhì))強(qiáng)氧化性腐蝕性油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+) (1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬+酸→鹽+氫氣 (3)金屬氧化物+酸→鹽+水 (4)堿+酸→鹽+水 (5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-稀鹽酸澄清石灰水鈉鈣、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)消石灰CaOHOCaOH)2燥劑、造紙潔劑中含氫氧化鈉、配波爾多液碳2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-) (2)非金屬氧化物+堿→鹽+水 (3)酸+堿→鹽+水 (4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH(堿的個(gè)性)注：難溶性堿受熱易分解產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的金屬氧化物(不屬于堿的通性)；如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O學(xué)性質(zhì)中，除了與酸反應(yīng)外，其余都應(yīng)該是可溶性的堿 (1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥(治療胃酸過多：氫氧化鎂、氫氧化鋁)。 (4)蚊蟲叮咬。左圖是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中(看起點(diǎn))、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物質(zhì)或主要成分理性質(zhì)主要成分溫度大 (1)作調(diào)味品(2)作防腐劑 (3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn)) (4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 (5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲鈉純堿(因水溶液呈堿性)氫鈉用的發(fā)酵粉鈣大理石或石灰石的主要分水注過多：氫氧化鋁、氫氧化鎂學(xué)性質(zhì)1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)2、鹽+酸→新鹽+新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)。③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：(離子共存問題)解性H2SiO3不溶)沉淀g金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽CaOHHH料能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)營(yíng)養(yǎng)元素含量多，種類單一，長(zhǎng)久使用破幻土壤。 (1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。黃銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用 (原因：混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效)試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H若聞到刺激性氣味，則含有NH4+CONH)2④硝態(tài)氮肥：NaNO3：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 (2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃 (3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)CaH2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2 (4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種O (1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) (3)引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象理使用化肥 (1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥白色晶體粉末加水全部溶于水不溶于水化起泡冒煙燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2氨氣出氨氣一、有機(jī)化合物是否含有碳元素第八章《食品中的有機(jī)物》知識(shí)點(diǎn)物有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和H2CO3、CaCO3等碳酸鹽)CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等子的排列方式不同O (根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小)有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚乙烯、聚氯乙 (一)糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%—70%) (1)葡萄糖C6H12O6酶 (人體可直接吸收的糖)酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O2酶 (消耗) (來源) (2)淀粉(C6H10O5)n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶水在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化(水解)：(C6水乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)CHOHO燃2CO2+3H2O乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣 (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生檢驗(yàn)淀粉：滴加碘酒或碘水，若變藍(lán)，則含有淀粉(加碘鹽