新教材化學(xué)學(xué)案2-3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課程目標(biāo)1．理解元素、核素和同位素的含義。2．了解原子的構(gòu)成。3．知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。4．了解原子核外電子排布規(guī)律。圖說考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1．古希臘原子學(xué)說萬物由1、2的原子構(gòu)成，原子的3和4是萬物變化的根本原因。2．道爾頓原子學(xué)說19世紀(jì)初，道爾頓認(rèn)為，物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可5。3．湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在6，并提出了一個(gè)“7”的原子結(jié)構(gòu)模型。4．盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由8和9構(gòu)成，eq\o(□,\s\up1(10))帶正電荷，eq\o(□,\s\up1(11))帶負(fù)電荷，在eq\o(□,\s\up1(12))周圍做高速運(yùn)動(dòng)。5．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的eq\o(□,\s\up1(13))上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)eq\o(□,\s\up1(14))都有一個(gè)確定的能量值。6．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說——電子云模型原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，必須用eq\o(□,\s\up1(15))方法描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。二、原子的構(gòu)成1．構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系（2）核電荷數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(16))＝eq\o(□,\s\up1(17))＝原子序數(shù)；質(zhì)量數(shù)（A）＝eq\o(□,\s\up1(18))。（3）粒子符號(hào)中各數(shù)字的含義如下：2．核素和同位素（1）核素：具有一定eq\o(□,\s\up1(19))和一定eq\o(□,\s\up1(20))的一種原子。（2）同位素：eq\o(□,\s\up1(21))相同，eq\o(□,\s\up1(22))（或eq\o(□,\s\up1(23))）不同的核素之間互稱為同位素。三、原子核外電子排布1．原子核外電子排布（1）對(duì)于多電子原子可以近似認(rèn)為電子在原子核外是eq\o(□,\s\up1(24))排布的。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：如氧原子和氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：O：eq\o(□,\s\up1(28))；Ar：eq\o(□,\s\up1(29))。2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系（1）化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：原子核不發(fā)生變化，但eq\o(□,\s\up1(30))可能發(fā)生變化。（2）化合價(jià)和核外電子排布的關(guān)系①活潑金屬原子最外層電子數(shù)較少，在反應(yīng)中，一般eq\o(□,\s\up1(31))電子，表現(xiàn)eq\o(□,\s\up1(32))化合價(jià)。②活潑非金屬原子最外層電子數(shù)較多，在反應(yīng)中，一般eq\o(□,\s\up1(33))電子，表現(xiàn)eq\o(□,\s\up1(34))化合價(jià)。[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）道爾頓提出原子學(xué)說。（）（2）盧瑟福根據(jù)陰極射線現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。（）（3）湯姆生根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。（）（4）所有的原子核均由質(zhì)子和中子組成。（）（5）由于電子的質(zhì)量很小，因此某原子的質(zhì)量數(shù)就是相對(duì)原子質(zhì)量。（）（6）H＋的結(jié)構(gòu)示意圖為：。（）（7）eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H是一種核素。（）（8）14C與14N互為同位素。（）2．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型，（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型，（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型，（4）為近代量子力學(xué)原子模型，（5）為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變的順序的一組為（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）3．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）4．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He，每百噸eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He的形式存在。下列說法中正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He和eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．He的最外層電子數(shù)為2，所以eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He屬于金屬元素5．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se的說法正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se含有的電子數(shù)分別為78和80B．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se分別含有44、46個(gè)質(zhì)子D．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se都含有34個(gè)中子6．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。（2）根據(jù)下列微?；卮饐栴}：eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H、14C、14N、16O。①以上6種微粒共有種核素，共種元素。②互為同位素的是、、。③質(zhì)量數(shù)相等的是和，中子數(shù)相等的是和。（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為。核心素養(yǎng)——合作·探究·分享元素、核素、同位素的比較[例1]下列說法正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤[提升1]有下列八種粒子，請(qǐng)用序號(hào)填空：①eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H②eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(6))C③eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O④eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H⑤eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(8))O⑥eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H⑦eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O⑧eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(6))C（1）上述粒子所代表的元素有種；（2）上述粒子中有種核素，其中互為同位素的有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）上述粒子中的氫、氧原子可以組成種不同的水分子，其中有種不同的相對(duì)分子質(zhì)量。關(guān)鍵能力元素、核素、同位素的比較元素核素同位素區(qū)別質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的一種原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱中子數(shù)可以相同，也可以不同是一種原子，不是一個(gè)原子是互稱，不是單稱聯(lián)系質(zhì)子數(shù)相同的元素屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互為同位素舉例1H＋、2H、3H、1H－等都是H元素1H＋、1H、1H－屬于同一種核素1H、2H、3H互為同位素eq\a\vs4\al(狀元隨筆)同位素的核素之間的“五同”“三不同”①五同：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；核電荷數(shù)相同；原子的核外電子數(shù)相同；屬于同一種元素；化學(xué)性質(zhì)基本相同。②三不同：原子核內(nèi)中子數(shù)不同；質(zhì)量數(shù)不同；物理性質(zhì)不同。原子、離子的電子排布及性質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)注意核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關(guān)系！[例2]用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A、B、C、D）填空。A．B．C．D．（1）電子層排布相同的是；（2）屬于同種元素的是；（3）屬于金屬元素的是；（4）屬于稀有氣體元素的是，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是；（5）寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖。[提升2]觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。ABCDE（1）與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填字母，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是，最容易失去電子的是，最容易得到電子的是。（3）可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是。（4）在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)：。關(guān)鍵能力原子結(jié)構(gòu)示意圖解題策略（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)是原子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)是陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)是陰離子；離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)。（2）電子排布相同指核外電子層數(shù)相同，各層電子數(shù)也相同，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)。（3）元素的化合價(jià)與得到或失去電子數(shù)的關(guān)系：①失去的電子數(shù)＝正價(jià)的數(shù)值；②得到的電子數(shù)＝負(fù)價(jià)的數(shù)值。原子的組成粒子及相互關(guān)系[例3]核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）質(zhì)量數(shù)可近似為核素的相對(duì)原子質(zhì)量A.eq\f(n,A＋16)（A－N＋8）molB．eq\f(n,A＋16)（A－N＋10）molC．（A－N＋2）molD．eq\f(n,A)（A－N＋6）mol[提升3]在離子ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24關(guān)鍵能力原子的組成粒子的相互關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)≈核素的相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此可進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算。（2）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。（3）質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－所得電子數(shù)＝核外電子數(shù)＋所失電子數(shù)。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.（雙選）下列微粒的表達(dá)式中正確的是（）A．Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：2．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時(shí)間的先后順序來看，下列排列正確的是（）A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾3．元素的種類數(shù)和原子的種類數(shù)相比較（）A．前者多B．后者多C．相等D．不能確定4．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的表示方法形象地表示。下列關(guān)于粒子①、②、③的敘述正確的是（）A．①、②、③不互為同位素B．①、②、③表示三種核素C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)5．某微粒用符號(hào)eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))Mn＋表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)為（A－n）B．所含中子數(shù)為ZC．所含電子數(shù)為（Z＋n）D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z＋n6．下列各組粒子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．OH－和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．H2O和NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))C．F－和OH－D．O2－和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))7．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡（22286Rn），對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是。（2）請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)，氡氣的化學(xué)性質(zhì)。A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項(xiàng)的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?2286Rn，故稱22286Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?2086Rn，故將22086Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?1986Rn，故將21986Rn稱為錒射氣。則22286Rn、22086Rn、21986Rn是。A．同種元素B．同位素C．同種核素D．同種原子第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)間斷的不可分結(jié)合分離再分割電子葡萄干面包式原子核核外電子eq\o(□,\s\up1(10))原子核eq\o(□,\s\up1(11))電子eq\o(□,\s\up1(12))原子核eq\o(□,\s\up1(13))軌道eq\o(□,\s\up1(14))軌道eq\o(□,\s\up1(15))量子力學(xué)eq\o(□,\s\up1(16))核內(nèi)質(zhì)子數(shù)eq\o(□,\s\up1(17))核外電子數(shù)eq\o(□,\s\up1(18))質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)eq\o(□,\s\up1(19))質(zhì)子數(shù)eq\o(□,\s\up1(20))中子數(shù)eq\o(□,\s\up1(21))質(zhì)子數(shù)eq\o(□,\s\up1(22))質(zhì)量數(shù)eq\o(□,\s\up1(23))中子數(shù)eq\o(□,\s\up1(24))分層eq\o(□,\s\up1(25))原子核eq\o(□,\s\up1(26))核電荷數(shù)eq\o(□,\s\up1(27))電子層eq\o(□,\s\up1(28))eq\o(□,\s\up1(29))eq\o(□,\s\up1(30))最外層電子數(shù)eq\o(□,\s\up1(31))失去eq\o(□,\s\up1(32))正eq\o(□,\s\up1(33))得到eq\o(□,\s\up1(34))負(fù)即時(shí)自測(cè)1．解析：(1)19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系，提出了原子學(xué)說。(2)盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。(3)湯姆生根據(jù)陰極射線現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。(4)1H原子中沒有中子。(5)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來得到的數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)，以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，二者不能等同。答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×2．答案：A3．解析：由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。在解題時(shí)找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。答案：D4．解析：原子可以用符號(hào)eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X表示，X為元素符號(hào)，Z為核電荷數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He和eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He的質(zhì)子數(shù)都為2，中子數(shù)分別為1、2，它們互為同位素，B項(xiàng)正確；eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He是氦元素的一種核素，最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He既不是金屬元素，也不是非金屬元素，它是稀有氣體元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．解析：eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se含有的電子數(shù)均是34，A錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，B正確；兩種原子的質(zhì)子數(shù)均是34，C錯(cuò)誤；二者的質(zhì)子數(shù)相同，前者的中子數(shù)是44，后者的中子數(shù)是46，D錯(cuò)誤。答案選B。答案：B6．解析：(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量比為其摩爾質(zhì)量之比，即46∶68＝23∶34；1個(gè)14CO2中含24個(gè)中子，1個(gè)S18O2中含36個(gè)中子，相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的中子數(shù)之比為24∶36＝2∶3；分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以兩者電子數(shù)之比為22∶32＝11∶16。答案：(1)188O(2)①64②eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))Heq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))Heq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H③14C14N14C16O(3)23∶342∶311∶16核心素養(yǎng)例1【解析】①中粒子可以是原子、分子或離子，①不正確，同理②正確；③中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的同位素原子，故不正確；④中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故不正確；⑤正確；⑥中同位素的物理性質(zhì)不同，故不正確。【答案】D提升1解析：(1)上述粒子所代表的是氫、碳、氧3種元素。(2)每種粒子均表示不同的核素，即共有8種核素，其中①④⑥是氫元素的同位素，②⑧是碳元素的同位素，③⑤⑦是氧元素的同位素。(3)一種氧原子可形成eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H2O、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H2O、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H2O、eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))HOeq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))HOeq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H和eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))HOeq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H6種水分子，故三種氧原子共形成18種水分子。在18種水分子中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是18，最大的是24，18種水分子的相對(duì)分子質(zhì)量共有7種。答案：(1)3(2)8①④⑥、②⑧、③⑤⑦(3)187例2【解析】電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；稀有氣體原子最外電子層上一般為8個(gè)電子，He最外層為2個(gè)電子，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【答案】(1)BC(2)AB(3)D(4)C原子的最外層電子已達(dá)到8(或2)個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失電子(5)提升2解析：(1)在五種微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)O2－與Mg2＋可形成MgO，Cl與Na得失電子后形成NaCl。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，F(xiàn)原子核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè)，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成F－，與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：(1)O、Mg、(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)F－例3【解析】首先應(yīng)用質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)Z＝A－N。由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價(jià)，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol。1molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，則eq\f(n,A＋16)molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。【答案