備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷和離子共存

考點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷和離子共存1.離子方程式的正誤判斷2.離子共存（1）離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間[1]不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間[2]能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（2）判斷離子能否大量共存的“六個(gè)方面”①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋[3]CO32－、SO32－、SOFe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋[4]OH－[5]H＋SiO32－、[Al（OH）②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存[6]H＋與S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S③生成難電離物質(zhì)（水、弱酸、一水合氨等）的離子不能大量共存H＋與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH4④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存強(qiáng)氧化性離子如ClO－、MnO4－（H＋）、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－不能與還原性離子Fe2＋（可與Fe3＋共存）、S2－、I－⑤發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的離子不能大量共存NH4＋與[Al（OH）4]－、SiO32－；Al3＋與HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、S2－、HS－；Fe3＋與HCO3－、CO⑥發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存Fe3＋與SCN－；I－與I2。注意“溶液透明”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。1.易錯(cuò)辨析。（1）[反應(yīng)是否符合事實(shí)]①Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑。（?）②Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。（?）③Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋。（?）（2）[物質(zhì)拆分是否正確]硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓。（?）（3）[是否符合“三大守恒”]Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋。（?）（4）[反應(yīng)符號(hào)是否正確]①FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋。（√）②用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（膠體）＋3H＋。（√）③FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－Fe（OH）3↓＋3CO2↑。（√（5）[反應(yīng)環(huán)境]向NaClO溶液中滴加少量的FeSO4溶液：2H＋＋ClO－＋2Fe2＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（?）2.在指定條件下，各組離子一定能大量共存的是（6）（8）（填序號(hào)）。（1）常溫下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO（2）c水（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－（3）能使酚酞溶液變紅的溶液：CO32－、Zn2＋、[Al（OH）4]－、（4）與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液：NO3－、F－、SO42（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、Br－、SO（6）澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－（7）新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋（8）硫酸銨溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋（9）鹽酸酸化的氯化鋇溶液：MnO4－、SO42－、Zn3.S2－與SO32－，Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存？能（填“能”或“不能”）。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O、Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H研透高考明確方向命題點(diǎn)1離子方程式的正誤判斷1.判斷正誤。（1）[反應(yīng)是否符合事實(shí)]①[天津高考]FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。（①[天津高考]FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。(√)②[天津高考]C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－。(?③[江蘇高考]室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO3－＋2H＋Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。(?④[江蘇高考]向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O。(?⑤[山東高考]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋SO2↑＋H2O。(?（2）[物質(zhì)拆分是否正確]①[2021全國乙]用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO42②[江蘇高考]Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－。（?）③[天津高考]CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑。（?④[江蘇高考]向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋。（?）（3）[是否符合“三大守恒”]①[江蘇高考]NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO。（?②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O[Al（OH）4]－＋H2↑。（?）③[江蘇高考]酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋I(xiàn)2＋3H2O。（?④[四川高考]Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（√）⑤[江蘇高考]向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe2Fe2＋。（?）（4）[離子間配比是否正確]①[江蘇高考]向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O。（②[山東高考]向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SO32（5）[反應(yīng)符號(hào)是否正確][天津高考改編]向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋。（?）（6）[量比是否符合]①[2021全國乙改編]硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。（?）②[2022浙江]將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。（√③[2022浙江]將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－NO3－＋NO2－＋H2O。（④[2022浙江]將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO。（?⑤[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）2＋＋2H2O。（√2.[2023浙江改編]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（D）A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCOD.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32－＋Ca2＋CaSO解析H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.[2023湖南]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（B）A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－MnO（OH）＋OH－B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－解析堿性鋅錳電池中正極上MnO2得電子生成MnO（OH），A項(xiàng)正確；鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽極上PbSO4失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H＋＋SO42－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，產(chǎn)生KFe[Fe（CN）6]藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)正確；TiCl4加入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O和HCl，命題點(diǎn)2離子共存4.[2022湖北]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（C）A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、B.在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOC.在