2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分新高考選擇題突破專題5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)新高考選擇題突破(八)表格型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)

新高考選擇題突破(八)表格型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)1.(2023·河北唐山一模)通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得到正確結(jié)論的是(D)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測溶液pHNaHCO3顯藍(lán)色，NaHSO3顯紅色H2CO3、H2SO3均是弱酸B向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是K2SO3或KHSO3C分別取CuSO4、K2SO4固體溶于水CuSO4溶液呈淡藍(lán)色、K2SO4溶液無色Cu2＋顯淡藍(lán)色D在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有Na元素【解析】用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性說明碳酸氫鈉水解大于電離，則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根會電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；若存在硫代硫酸鉀可以與濃鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，則向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色不能說明該鉀鹽一定是亞硫酸鉀或亞硫酸氫鉀，故B錯(cuò)誤；四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色，所以硫酸銅溶液呈淡藍(lán)色不能說明銅離子顯淡藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；玻璃棒中含有硅酸鈉的焰色為黃色，則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D正確；故選D。2.(2023·河北邢臺一模)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2B室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅Kb(BOH)<Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉—KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色元素非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【解析】將紅熱的木炭加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸在受熱的條件下分解得到二氧化氮，不一定是碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，故A不符合題意；室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明混合后溶液顯酸性，根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”即誰相對強(qiáng)，溶液顯誰的性質(zhì)，則Kb(BOH)<Ka(HA)，故B符合題意；不能得到元素非金屬性：Br＞I，因?yàn)槁葰馐沁^量的，可能過量氯氣氧化碘離子得到單質(zhì)碘，故C不符合題意；根據(jù)題意硝酸銀是過量的，過量硝酸銀和碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀，不能說是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D不符合題意；故選B。3.(2023·湖北八校聯(lián)考一模)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(B)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A已知[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2OΔH>0，將盛有2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的試管加熱溶液變?yōu)辄S色B將繞成螺旋狀的銅絲伸入到盛有2mL18.4mol·L－1硫酸的試管中并給試管加熱溶液變?yōu)樗{(lán)色C向盛有4.0mL0.1mol·L－1CuSO4溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液D用玻璃棒摩擦裝有過飽和醋酸鈉溶液的試管內(nèi)壁有晶體析出【解析】[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黃色)＋4H2O，升溫平衡正向移動(dòng)，溶液變黃色，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配，A不符合題意；銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅和二氧化硫氣體，由于濃硫酸中只有很少的水，濃硫酸具有吸水性，因此看不到溶液變?yōu)樗{(lán)色；兩者反應(yīng)后的溶液冷卻后注入水中稀釋，可以看到溶液呈藍(lán)色，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配，B符合題意；向盛有4.0mL0.1mol·L－1CuSO4溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量，開始生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，氨水過量，氫氧化銅和過量氨水生成四氨合銅離子，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配，C不符合題意；過飽和體系是不穩(wěn)定的，一旦有外界干擾，如振動(dòng)、玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁、加入固體溶質(zhì)，固體會迅速沉淀；用玻璃棒摩擦裝有過飽和醋酸鈉溶液的試管內(nèi)壁，會有晶體析出，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配，D不符合題意；故選B。4.(2023·湖南郴州一模)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A往Na2SiO3溶液中通入HCl有透明凝膠生成非金屬性：Cl>SiB向兩支均盛有5mL0.1mol·L－1的H2O2溶液的試管中分別加入2滴0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液和0.1mol·L－1CuCl2溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化能力：Fe3＋>Cu2＋C鉑絲蘸取某無色溶液后再火焰上灼燒火焰呈黃色該無色溶液中一定含有Na＋D向某無色溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無色溶液中一定含有S2Oeq\o\al(2－,3)【解析】鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)有透明凝膠生成不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；硫酸鐵溶液和氯化銅溶液中的陰離子和陽離子均不相同，由探究實(shí)驗(yàn)的變量唯一化原則可知，向體積相等濃度相等的過氧化氫溶液中分別滴入2滴0.05mol·L－1硫酸鐵溶液和0.1mol·L－1氯化銅溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快不能說明鐵離子的催化能力強(qiáng)于銅離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鉑絲蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒，火焰呈黃色說明溶液中一定含有鈉離子，選項(xiàng)C正確；含有亞硫酸根離子和硫離子的混合溶液中滴入鹽酸也會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀，則向某無色溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀不能確定溶液中是否含有硫代硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。5.(2023·湖南衡陽校聯(lián)考二模)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì)用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色B測定氯水的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C除去乙炔氣體中的硫化氫將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶中D配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液稱取4.0gNaOH固體溶解在100mL容量瓶中，再定容、搖勻【解析】觀察鉀的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；氯水具有漂白性，無法用pH試紙進(jìn)行測定，且pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，故B錯(cuò)誤；硫酸銅溶液可吸收硫化氫而不吸收乙炔，從而能達(dá)到除雜的目的，故C正確；容量瓶不能直接溶解物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.(2023·江蘇南通統(tǒng)考二模)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是(A)選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有還原性B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色溶液中存在Na2CO3C向盛有3mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚酞的飽和NaCl溶液中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕【解析】酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，若溶液褪色說明K2Cr2O7被還原為無色離子，則乙醇表現(xiàn)還原性，否則無還原性，故A正確；焰色試驗(yàn)只能確定金屬元素是否存在，不能確定具體物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；所用硝酸銀溶液過量，滴入的碘化鉀直接與硝酸銀反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能驗(yàn)證Ksp大小，故C錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A。7.(2023·山東棗莊統(tǒng)考二模)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測定NaHCO3與Na2CO3混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將固體溶于水配制成溶液，分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定B比較HClO與CH3COOH的酸性用pH計(jì)測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC提純混有NaCl雜質(zhì)的KNO3固體將固體溶于水，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、將濾液冷卻結(jié)晶、過濾的方法D比較Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置【解析】若以酚酞為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時(shí)，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時(shí)碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的量可以計(jì)算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)操作正確能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的pH越小，用pH計(jì)測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH大的溶液對應(yīng)的酸的酸性更弱，B正確；提純混有NaCl雜質(zhì)的KNO3固體，NaCl溶解度隨溫度變化小，KNO3溶解度隨溫度變化大，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、將濾液冷卻結(jié)晶、過濾的方法，C正確；少量Cl2水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cl2氧化I－，得出溴離子還原性比碘離子弱，即溴的氧化性比碘強(qiáng)，同時(shí)氯氣的氧化性也比碘強(qiáng)，但是不能比較溴和氯氣的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選D。8.(2023·廣東廣州統(tǒng)考一模)下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2＋B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3＋>I2【解析】向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸性KMnO4溶液為強(qiáng)氧化劑，會氧化亞鐵離子，則滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2＋，A錯(cuò)誤；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，H2O2會將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入H2O2后溶液變成血紅色，說明Fe2＋有還原性，B錯(cuò)誤；向FeCl3溶液加入銅片會發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，看到溶液變藍(lán)，無黑色固體出現(xiàn)，得到結(jié)論為FeCl3的氧化性大于CuCl2，C錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液，F(xiàn)eCl3溶液會與KI溶液反應(yīng)生成FeCl2和I2，則溶液變?yōu)樗{(lán)色，得到結(jié)論氧化性：Fe3＋>I2，D正確；故選D。9.(2023·山東淄博統(tǒng)考一模)根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(B)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成說明NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性B向2mL濃度均為0.1mol·L－1的NaBr與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成說明Ag2S比AgBr更難溶C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體進(jìn)入2mL溴水中，溴水褪色說明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵【解析】鐵離子也能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；只有黑色沉淀生成說明銀離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀，則硫化銀更難溶，B正確；反應(yīng)的副產(chǎn)物二氧化硫也會和強(qiáng)氧化性的溴水反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，C錯(cuò)誤；足量新制氫氧化銅懸濁液顯堿性，堿性溶液會和溴水反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，應(yīng)該酸化后滴加溴水，D錯(cuò)誤；故選B。10.(2023·廣東廣州統(tǒng)考二模)下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到預(yù)期目的的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有堿石灰的試管中加入某濃溶液，再將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)證明此溶液一定為銨鹽溶液B向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成證明AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于COeq\o\al(2－,3)C將碳酸鈣與6mol/L鹽酸產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀證明C的非金屬性強(qiáng)于SiD向2mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]【解析】濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)說明有氨氣產(chǎn)生，該溶液可能為濃氨水，化學(xué)式為NH3·H2O，屬于堿，不一定是銨鹽，故A錯(cuò)誤；偏鋁酸根離子可促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成白色沉淀為氫氧化鋁，說明AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于COeq\o\al(2－,3)，故B正確；鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有氯化氫，則不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，不能用于比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；NaOH過量，滴加氯化鐵直接與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能比較Ksp，故D錯(cuò)誤；故選B。11.(2023·廣東潮州統(tǒng)考二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成證明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩靜置上層無色，下層紫色證明“相似相溶”C實(shí)驗(yàn)室將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液溶液褪色證明有乙炔生成D常溫下，用pH計(jì)分別測定1mol·L－1和0.1mol·L－1的醋酸銨溶液的pHpH都等于7證明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關(guān)【解析】向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，生成的沉淀是硫酸鈣，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則不能證明酸性：H2SO3>HClO，故A錯(cuò)誤；水分子是極性分子，而碘和四氯化碳的分子都屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以碘易溶于四氯化碳，故B正確；電石的主要成分是碳化鈣，還含有磷、硫等元素，與食鹽水生成的氣體除乙炔外，還產(chǎn)生PH3和H2S等氣體，H2S也可使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；常溫下，用pH計(jì)分別測定1mol·L－1和0.1mol·L－1的醋酸銨溶液的pH，pH都等于7，說明醋酸根離子和銨根離子在相同濃度下的水解程度相同，故D錯(cuò)誤；故選B。12.(2023·浙江嘉興二模)探究含硫化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確