高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義專題一第五講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

第五講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵[江蘇考綱要求]—————————————————————————————————————1．理解元素、核素和同位素的含義。2．了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。3．掌握1～18號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。4．知道化學(xué)鍵的定義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)同位素5．能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)同位素[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．原子的構(gòu)成2．原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(1)原子(2)離子的核外電子數(shù)核外電子數(shù)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽離子：質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù),陰離子：質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)))3．同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①同一元素的各核素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)一般不變。(3)同位素的“六同三不同”(4)常見的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4．同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機化合物之間有機化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[知能深化—掃盲點]提能點一原子結(jié)構(gòu)中各粒子數(shù)目的關(guān)系辨析(1)任何粒子中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子。(2)有質(zhì)子的粒子不一定有中子，如eq\o\al(1,1)H；有質(zhì)子的粒子不一定有電子，如H＋。(3)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如F－與OH－。(4)核外電子數(shù)相同的粒子，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。[對點練]1．有以下六種原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N，下列相關(guān)說法不正確的是()A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所處的位置相同B.eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)和eq\o\al(14,)7N的中子數(shù)相等解析：選Beq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素，A正確；eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的質(zhì)子數(shù)不相等，二者不互為同位素，B錯誤；eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同種元素，C正確；eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)為7，eq\o\al(14,)7N的中子數(shù)也為7，D正確。提能點(二)元素、核素、同位素、同素異形體的易錯點(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，原因是核外電子排布相同。(3)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。(5)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。[對點練]2．(2019·鹽城中學(xué)月考)下列說法正確的是()A．由H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36種B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D．氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于化學(xué)變化解析：選CH、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36種，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量種數(shù)小于36種，故A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正確；氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯誤。[題點全練—過高考]題點一原子結(jié)構(gòu)的概念辨析1．下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素A．①②④⑤ B．③④⑤C．②③⑤ D．①⑤解析：選D對于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有元素沒有同位素，如Na和F，故⑤錯誤；質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如OH－和F－的質(zhì)子數(shù)都為9，但很明顯不屬于同種元素，故①錯誤。2．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯誤的是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293解析：選D由eq\o\al(293,116)Lv知，該原子的原子序數(shù)為116，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)為293－116＝177,293是其質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，D項錯誤。題點二各種粒子之間的相互關(guān)系3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B．eq\f(a,A)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D．eq\f(a,A)(A－N＋m)mol解析：選AX原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個HmX分子中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。4．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR2－含有電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(m－n－2,w·m)mol B．eq\f(wm－n,n)molC．weq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m－n－2,m)))mol D．eq\f(w,m)(m－n＋2)mol核外電子排布解析：選DR原子的質(zhì)子數(shù)為m－n，其核外電子數(shù)也為m－n，R2－的核外電子數(shù)為m－n＋2，而wgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)mol，所以形成的R2－含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)(m－n＋2)mol。核外電子排布[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．核外電子排布規(guī)律2．原子結(jié)構(gòu)示意圖如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為。3．常見的“10電子”“18電子”微粒(1)10電子微粒(2)18電子微粒4．短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：eq\a\vs4\al(C)；是次外層電子數(shù)3倍的元素：eq\a\vs4\al(O)；是次外層電子數(shù)4倍的元素：eq\a\vs4\al(Ne)。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：eq\a\vs4\al(Be)。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。[題點全練—過高考]題點一核外電子排布規(guī)律1．在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有()A．1種B．2種C．3種D．4種解析：選CHe、C、S符合題意。2．(2019·無錫模擬)如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填標(biāo)號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是______________。(3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是________________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________。(4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。答案：(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)小于(5)⑤題點二依據(jù)核外電子排布特點推斷元素3．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析：選D由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。4．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為()A．XYB．XY2C．XY3 D．XY4解析：選C由題意知X是N，Y是H，C正確。5．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A__________，B__________，C_________，D________。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為Ca元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為Cl元素，C為K元素。答案：SClKCa題點三“10電子”“18電子”微粒的應(yīng)用6．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－的電子式是______________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：________________________、________________________________________________________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式__________________。解析：因A＋、C－、D、E均為10電子微粒，且A＋＋C－=D＋E↑，則A＋為NHeq\o\al(＋,4)，C－為OH－，E為NH3，D為H2O，進而推知B＋為H3O＋。答案：(1)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、Ne(其他合理答案也可)7．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學(xué)鍵是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，其電子式和電離方程式為______________、__________________________________________________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________________________________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是___________________________________。答案：(1)KClS(2)HCl共價鍵(3)F22F2＋2H2O=4HF＋O2(4)H2SH2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－離子鍵和共價鍵(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6離子鍵和共價鍵[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．離子鍵和共價鍵(1)化學(xué)鍵的分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(舊鍵斷裂))eq\a\vs4\al(生成原子或離子)eq\o(→,\s\up7(重新組合),\s\do5(新鍵生成))生成物(3)離子鍵與共價鍵①概念離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。②對比離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子相同原子不同原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對，不偏向任何一方形成共用電子對，偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵存在離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物③化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系2．電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。(2)書寫方法(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。如HCl：。[題點全練—過高考]題點一化學(xué)鍵類型的判斷1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵D．CH4中所有的最外層電子都參與形成共價鍵解析：選DA項，在銨鹽中含有離子鍵；B項，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價鍵；C項，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵。2．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是()A．CaC2 B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3解析：選ACaC2是離子化合物，Ceq\o\al(2－,2)中C、C之間為非極性共價鍵，A項正確；N2H4是共價化合物，B項錯誤；Na2O中僅含離子鍵，C項錯誤；NH4NO3是離子化合物，但不含非極性共價鍵，D項錯誤。題點二電子式的書寫3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×[誤區(qū)警示]電子式書寫常見的6大誤區(qū)(1)漏寫未參與成鍵的電子，如N2誤寫為，應(yīng)寫為(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如NaCl誤寫為HF誤寫為而正確的寫法應(yīng)為(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如N2的電子式不能寫成更不能寫成而應(yīng)寫成。(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的電子式為而非(5)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CHeq\o\al(＋,3)的電子式為而非(6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如CaBr2、CaC2的電子式分別為題點三8電子結(jié)構(gòu)的判斷4．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．H2S B．P4C．CCl4 D．NH3解析：選C判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，A、D項錯誤；P4為單質(zhì)，而非化合物，B項錯誤；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。5．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4B．CH2=CH2C．CO2D．N2解析：選CA、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項，N2是單質(zhì)而不是化合物。[規(guī)律方法]8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①H2O中O最外層有8個電子，而H最外層只有2個電子，②N2中N原子最外層有5個電子，N與N之間形成3個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[題后歸納]常用的化學(xué)用語的表示方法原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖eq\a\vs4\al(S2－：)eq\a\vs4\al(Al3＋：)核素符號中子數(shù)為10的氧原子為eq\o\al(18,8)O、中子數(shù)為16的磷原子為eq\o\al(31,15)P電子式球棍模型甲烷：乙烯：比例模型甲烷：乙烯：結(jié)構(gòu)式CO2：O=C=OHClO：H—O—Cl結(jié)構(gòu)簡式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH最簡式(或?qū)嶒炇?葡萄糖的實驗式CH2O、乙烯的實驗式CH2等分子式、化學(xué)式臭氧：O3明礬：KAl(SO4)2·12H2O電離方程式HCOeq\o\al(－,3)的電離：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)水解方程式HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－難溶電解質(zhì)的溶解平衡硫酸鋇：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)化學(xué)鍵與分子間作用力化學(xué)鍵與分子間作用力[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子分子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①強堿、②絕大多數(shù)鹽、③活潑金屬氧化物①酸、②弱堿、③氣態(tài)氫化物、④非金屬氧化物、⑤極少數(shù)鹽2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4、NH4Cl等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。3．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被(填“被”或“不被”，下同)破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。4．分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高[題點全練—過高考]題點一化學(xué)鍵的斷裂與形成1．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水解析：選DSO2、HCl不含有離子鍵，所以通入水中不會有離子鍵的破壞，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na＋和OH－，沒有共價鍵的破壞，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既有離子鍵被破壞，也有共價鍵被破壞。2．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O解析：選AA項，反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤；C項，該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性鍵的形成，錯誤；D項，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤。題點二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：選CA項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等分子中存在非極性鍵。4．有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是____________________________________________。(2)只存在極性共價鍵的是_____________________________________。(3)只存在非極性共價鍵的是____________________________________________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_____________________________。(5)只存在離子鍵的是_____________________________________________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是______________________________________。答案：(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧題點三分子間作用力與氫鍵5．下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化解析：選AA項變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵、分子間作用力，B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴和汞的汽化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項錯誤。6．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A．