2022學(xué)年甘肅省東鄉(xiāng)族自治縣第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

2.在催化劑、400c時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

〈19?圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ

3.一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與

Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量

最多的元素。下列說法塔考的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

4.《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測(cè)定文物的年代，1C作為示蹤原子對(duì)研究

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于［C、i：C、［C說法正確的是

()

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

5.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積02—阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測(cè)量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2c(s)+Oz(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律

6.反應(yīng)A(g)+B(g)與3X,在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不正確的是()

A.①一②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

7,短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價(jià)鍵

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚酬的Na2cCh溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗(yàn)食鹽是否加碘(KIO),取少

3該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍(lán)

驗(yàn)

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

析

(NH4)2SO4的飽和溶液

A.AC.CD.D

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用Si3N4,A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

（）

器,盒至一?高鎰酸鈣溶液涉清石灰水

IllIV

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BD.D

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時(shí)間后，再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH”懸濁液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3coONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鋸酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和燃

生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

h

粉溶液

A.AC.CD.D

12.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的Ns、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確

的是

A.18()2和16()2是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.N$和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(

計(jì)溶液

A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)室制

?柚構(gòu)汕

BF-SQ.滸油3

D.驗(yàn)證乙烯的生成乙m小濃破

段浪白液

14.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)

完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

a

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

濃硫酸溶液

BNa2SO3so2NaOH

稀硝酸

CCuNO2H2O

濃鹽酸溶液

DMnO2ChNaOH

A.AB.BC.CD.D

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)漠所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1molL_1CH3coONa溶液含CH3coeT的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

16.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1（）00mol-L-i的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3coeT)持續(xù)增大

17.同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述

的對(duì)象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無機(jī)化合物

18.常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

2

A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCI溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(CI)+c(NH4)

++

D.ZOmLO.lmol/LNBUHSCh溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測(cè)得pH>7：c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c(H)

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))三元軸烯(a)、四元軸烯(b)、五元軸烯(c)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確

的是

A?☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個(gè)平面上

20.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si()2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

21.亞磷酸(H3P03)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向lL0.500molL-'H3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

腮

W

整

而

1金

手

松

重

A.a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OIF)之比為1.43：6.54

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-=^：2112Po3-的平衡常數(shù)為10511

D.當(dāng)V(NaOH)=lL時(shí)，c(Na+)>c(H2Po3-)>aOH)>c(H+)

22.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

足量NaCKaq)少步KRaq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

AgNO^aq)白色沉這黃包沉這

猿軸

FcClifaq)

B.配制氯化鐵溶液

FcChA土國(guó)

IImL*?渡

C.淀粉在不同條件下水解

D.探窕石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

石友石構(gòu)不再產(chǎn)生氣泡出現(xiàn)氣池

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香克A制備G的合

成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（DA的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是?

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是。

（3）已知毗喔是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（5）G的相對(duì)分子質(zhì)量為?

（6）「GH'NOJ是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和〈D-OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2?！猑-NHCOCH2cH3的路線為（其他無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問題:

NO,NH,

已知:6卷6

(1)對(duì)于柳胺酚，下列說法正確的是

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3moiNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為;B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

(4)寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛(H,CO-^))制備4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO、'>NHCOCII,)的合成路線(注明試劑和條件)o

25、(12分)亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5-C,易水解。已知：AgNO?微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示。

(I)制備Ch的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍—>―?

―>—>..(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2C1NO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

1

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：o(僅提供的試劑：1mokL-鹽酸、1

mobL-'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定CINO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL樣品溶于

錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmoMJAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrCh為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

,2

1.56x101°,KSp(Ag2CrO4)=lxl0)

26、(10分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%與NO、反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）N%的制取

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是（填序號(hào)）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：（填序號(hào)）。

（3）當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為o

（5）D裝置中的液體可換成（填序號(hào)）。

aCuSO4bH2OcCChd濃硫酸

（6）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是

27、（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

稀硝i

活塞a

尾氣處理

Y型試管.

碳酸甜，

J酸化FeSOx

KSCN

已知：FeSCh+NO-[Fe(NO)JSO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_.

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是一；銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

28、(14分)磷和神是同主族的非金屬元素。

(1)碑(As)元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互一；1個(gè)黃神(As。分子中含有

個(gè)As-As鍵，鍵角_____度.

(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國(guó)科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬

于—(選填編號(hào)).

a.離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型

(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是(選填編號(hào)).

a.磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P-H的鍵能更小d.H3P04酸性更弱

(4)次磷酸鈉(NaH2Pth)可用于化學(xué)鍍饃，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積銀-磷合金.

化學(xué)鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2P。2一，在酸性條件下發(fā)生以下鍍銀反應(yīng)：

—Ni2++_H2PCh+BhO—Ni+H2PO3+H+

①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成ImolHzPCh，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

(5)NaH2Po4、NazHPCh和Na3P。4可通過H3P。4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃

度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為?

②為獲得盡可能純的NaH2PCh,pH應(yīng)控制在______________________________。

29、(10分)超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C6。分子、2個(gè)p—甲酸丁酯哦陡及2

個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(l)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是；核外未成對(duì)電子數(shù)是

________個(gè)。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào))，p-甲酸丁酯毗咤配體中C原子的雜化方式有

?(已知毗咤可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C66分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C66分子只含有五

邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F—E=2。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由____

個(gè)五邊形和一個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡(jiǎn)述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0,0,0)o鋁

（Mo）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是（0,0,0）及（一，一，一）。根據(jù)

222

以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是O已知該晶體的密度是pg?cm,3,M。的摩爾質(zhì)量是Mg?mol”,

阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pm。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

2、D

【答案解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+O2(g)染黑1.2CL+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

400C

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、D

【答案解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時(shí)，Z位于WA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為L(zhǎng)i,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于IIA族時(shí)，Z位于HA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2(h,存在Na+和O2%則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物SiCh是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

4、B

【答案解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，［c、［C、［C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

5、C

【答案解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，ImolCHq在2moiCh中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CHU完全燃燒消耗2體積

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

6、C

【答案解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amoL說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X

此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amol,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說明X

在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

7、D

【答案解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。

8、A

【答案解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO./+H20aHeOj+OH-,故而加入酚酸顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCV-和Ba?+反應(yīng)

生成BaCO3,平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.KKh在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤。

答案選A。

9、D

【答案解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項(xiàng)正確；

B.SLN4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項(xiàng)正確；

C.Ge(32號(hào)元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；

D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、D

【答案解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯(cuò)誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故C錯(cuò)誤；

D.in中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

c項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。

11、C

【答案解析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒，選項(xiàng)C正確；

IX灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

12、D

【答案解析】

AJ8O2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.Ns和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.Ns和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

13、A

【答案解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化核和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.制取乙烯需要170C,溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鋸酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

14、B

【答案解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；

B、正確；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NCh用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNCh+NO,用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。

15、A

【答案解析】

A.lmol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溟的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lOOmLO.lmol[TCMCOONa溶液中，CH3coCT會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2。，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為“價(jià)，O.lmol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A.

16、D

【答案解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，貝！JC(H+)>C(OH)結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3coCT)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH>故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3C(XT)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬槍測(cè))A

【答案解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

18、A

【答案解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSO3-?c(SO32-?c(H2SO3),

故A錯(cuò)誤；

++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CI,由電荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(Cr),物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1-),則c(NHyH2O)=c(Na+),NHylfcO電離大于NH4+水解,c(NH4)>c(NHyH2O),所

+++

得溶液中：c(Cl-)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH-)=c(H),故B正確；

C.CH3coONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO)+c(Na)=c(Cl)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫核中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與錢根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的pH>7,說明

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝!I：c(NH?)>c(NH3?H2O),c(OH)>c(H+),則溶液中離

++

子濃度大小為：c(NH4)>C(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H),故D正確；

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點(diǎn)突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

19、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

在常見的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙煥是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)

上進(jìn)行判斷即可。

20、C

【答案解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiCh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與CiP+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

21、C

【答案解析】

A.a點(diǎn)為H3P03與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OIT)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶

io14

液中q水(0H-)=—―,b點(diǎn)為NazHPCh與NaH2PCh的混合液，溶液顯酸性，水電離出的cMOlT)等于溶液中的氫

a小、/?Q-1.43

1014

氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中.水(OH-尸生則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH—)之比為10511,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，貝！|c(H+)>c(OH)且有c(H2Po3-)