金剛石化學(xué)式怎么寫

金剛石化學(xué)式怎么寫金剛石俗稱“金剛鉆”，是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體，亦是自然界由單質(zhì)元素組成的粒子物質(zhì)。那么你知道金剛石化學(xué)式怎么寫嗎？下面小編就來解答一下大家的疑問。

目錄

金剛石化學(xué)式怎么寫

鉆石和金剛石的區(qū)別

金剛石和石墨屬于單質(zhì)嗎

金剛石化學(xué)式怎么寫：C

物性數(shù)據(jù)

1.形狀：正八面體晶體

2.密度（g/mLat25°C）：3.5

3.熔點(diǎn)（?C）：3550°C-4000°C

4.絕對硬度：10000-2500

物理性質(zhì)硬度

摩氏硬度10，新摩氏硬度15，顯微硬度10000kg/mm2，顯微硬度比石英高1000倍，比剛玉高150倍。金剛石硬度具有方向性，八面體晶面硬度大于菱形十二面體晶面硬度，菱形十二面體晶面硬度大于六面體晶面硬度。

依照摩氏硬度標(biāo)準(zhǔn)(Mohshardnessscale)共分10級，鉆石(金剛石)為最高級第10級；如小刀其硬度約為5.5、銅幣約為3.5至4、指甲約為2至3、玻璃硬度為6。

由于硬度最高,金剛石的切削和加工必須使用鉆石粉或激光(比如532nm或者1064nm波長激光)來進(jìn)行。金剛石的密度為3.52g/立方厘米，折射率為2.417(在500納米光波下)，色散率為0.044。

顏色

金剛石有各種顏色，從無色到黑色都有，以無色的為特佳。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明。許多金剛石帶些黃色，這主要是由于金剛石中含有雜質(zhì)。金剛石的折射率非常高，色散性能也很強(qiáng)，這就是金剛石為什么會(huì)反射出五彩繽紛閃光的原因。金剛石在X射線照射下會(huì)發(fā)出藍(lán)綠色熒光。金剛石原生礦僅產(chǎn)出于金伯利巖筒或少數(shù)鉀鎂煌斑巖中。金伯利巖等是它們的母巖，其他地方的金剛石都是被河流、冰川等搬運(yùn)過去的。金剛石一般為粒狀。如果將金剛石加熱到1000℃時(shí)，它會(huì)緩慢地變成石墨。

引用亞洲寶石協(xié)會(huì)（GIG）報(bào)告：金剛石的化學(xué)成分為C，與石墨同是碳的同質(zhì)多象變體。在礦物化學(xué)組成中，總含有Si、Mg、Al、Ca、Mn、Ni等元素，并常含有Na、B、Cu、Fe、Co、Cr、Ti、N等雜質(zhì)元素，以及碳水化合物。

金剛石礦物晶體構(gòu)造屬等軸晶系同極鍵四面體型構(gòu)造。碳原子位于四面體的角頂及中心，具有高度的對稱性。單位晶胞中碳原子間以同極鍵相連結(jié)，距離為154pm。常見晶形有八面體、菱形十二面體、立方體、四面體和六八面體等。

金剛石的絕對硬度是剛玉的4倍，石英的8倍。詳細(xì)絕對硬度如下：

金剛石10000-2500

剛玉2500-2100

石英1550-1200。

礦物性脆，貝殼狀或參差狀斷口，在不大的沖擊力下會(huì)沿晶體解理面裂開，具有平行八面體的中等或完全解理，平行十二面體的不完全解理。礦物質(zhì)純，密度一般為3470-3560kg/m3。金剛石的顏色取決于純凈程度、所含雜質(zhì)元素的種類和含量，極純凈者無色，一般多呈不同程度的黃、褐、灰、綠、藍(lán)、乳白和紫色等；純凈者透明，含雜質(zhì)的半透明或不透明；在陰極射線、X射線和紫外線下，會(huì)發(fā)出不同的綠色、天藍(lán)、紫色、黃綠色等色的熒光；在日光曝曬后至暗室內(nèi)發(fā)淡青藍(lán)色磷光；金剛光澤，少數(shù)油脂或金屬光澤，高折射率，一般為2.40-2.48。

化學(xué)性質(zhì)

金剛石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質(zhì)晶體，是指經(jīng)過琢磨的金剛石。金剛石是無色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價(jià)鍵鏈接，為已知自然存在最硬物質(zhì)。由于金剛石中的C-C鍵很強(qiáng)，所有的價(jià)電子都參與了共價(jià)鍵的形成，沒有自由電子，所以金剛石硬度非常大，熔點(diǎn)在華氏6900度，金剛石在純氧中燃點(diǎn)為720~800℃，在空氣中為850~1000℃，而且不導(dǎo)電。

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鉆石和金剛石的區(qū)別

金剛石是鉆石的原石，鉆石也就是金剛石了。它們是同物異名，叫法的不同導(dǎo)致了理解的不同。鉆石是指經(jīng)過琢磨的金剛石，金剛石是一種天然礦物，是鉆石的原石。簡單地講，鉆石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質(zhì)晶體。

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金剛石和石墨屬于單質(zhì)嗎

金剛石、石墨、都是由碳元素組成的單質(zhì)。

1.金剛石、石墨、C60都是由碳元4102素組成的1653單質(zhì)。

2.金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，C60是由分子即C60分子構(gòu)成的，金剛石和石墨由于碳原子的排列不同所以物理性質(zhì)存在很大的差異，金剛石是天然存在天然存在的最硬的物質(zhì)。

3.石墨能導(dǎo)電可做電極，活性炭和木炭能吸附有毒氣體和色素，碳的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似都具有可燃性和還原性，燃燒生成二氧化碳。

4.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨外觀無色透明正八面體晶體深灰色有金屬光澤的細(xì)鱗片狀固體硬度最硬最軟導(dǎo)電性無良好導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑金剛石、石墨都是由元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)有很大的差別。木炭具有吸附能力，能吸附氣體或染料等微小微粒，常用它來吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物質(zhì)