人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.2講溶解度 導(dǎo)學(xué)案（帶答案）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)9.2講溶解度導(dǎo)學(xué)案（帶答案）一、快速導(dǎo)入提問(wèn)：你曾經(jīng)觀察過(guò)溶解現(xiàn)象嗎？可以舉一個(gè)例子嗎？回答：回答問(wèn)題id二、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶解的概念和特點(diǎn)掌握溶解度的定義和計(jì)算方法理解影響溶解度的因素三、學(xué)習(xí)內(nèi)容1.溶解的概念和特點(diǎn)a.溶解的定義溶解是指固體溶質(zhì)在液體溶劑中分散均勻組成溶液的過(guò)程。b.溶解的特點(diǎn)溶質(zhì)和溶劑分子之間互相作用力影響溶解過(guò)程。溶解過(guò)程中，溶劑分子與溶質(zhì)分子發(fā)生作用力，使溶質(zhì)分子從固體表面脫離。2.溶解度的定義和計(jì)算方法a.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下單位溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。b.溶解度的計(jì)算方法溶解度可以用溶質(zhì)在100g溶劑中的質(zhì)量來(lái)表示，單位為g/100g。3.影響溶解度的因素影響溶解度的因素有以下幾點(diǎn)：溫度：溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。壓強(qiáng)（只對(duì)氣體溶質(zhì)有效）：壓強(qiáng)升高，溶解度增大；壓強(qiáng)降低，溶解度減小。溶質(zhì)之間的相互作用力：相互作用力越弱，溶解度越大；相互作用力越強(qiáng)，溶解度越小。四、學(xué)習(xí)小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解的概念和特點(diǎn)，掌握了溶解度的定義和計(jì)算方法，并且理解了影響溶解度的因素。溶解是化學(xué)中常見(jiàn)的現(xiàn)象，我們?cè)谌粘Ｉ钪幸部梢杂^察到溶解的現(xiàn)象。通過(guò)逐漸積累和總結(jié)，我們能更好地理解溶解現(xiàn)象，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。五、相關(guān)練習(xí)以NaCl為例，請(qǐng)計(jì)算在100g水中最多能溶解多少NaCl？（NaCl在25℃時(shí)的溶解度為36g/100g水）溫度對(duì)溶解度的影響是什么？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。氣體溶質(zhì)的溶解度隨著壓強(qiáng)的增加而增加還是減小？為什么？參考答案：在100g水中最多能溶解36gNaCl。溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。氣體溶質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增加而增加，因?yàn)樵黾?/p>