高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右羅列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增強(qiáng)了互相排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變邏輯：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力削弱，失電子能力增加，還原性(金屬性)逐漸增加，其離子的氧化性削弱。

同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多

原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增加，失電子能力逐漸削弱

氧化性逐漸增加，還原性逐漸削弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增加

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增加，堿性逐漸削弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：c+co2=2co是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(b)

a.ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)b.灼熱的炭與co2反應(yīng)

c.鋁與稀鹽酸d.h2與o2的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(c)

a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n

c.x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

化學(xué)能與電能

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能改變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增強(qiáng)。

(5)原電池正負(fù)極的推斷辦法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②按照電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③按照內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④按照原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常陪同金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫辦法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的辦法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)按照電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注重酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式普通把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)光內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增強(qiáng)量(均取正當(dāng))來表示。

計(jì)算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要邏輯：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的(主要因素)。

外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：普通加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增強(qiáng)c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參與的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷舉行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助色彩不變推斷(有一種物質(zhì)是有色彩的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xa+ybzc，x+yz)

有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用代替=)

二、甲烷ch4

烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最容易的烴)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四周體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷惟獨(dú)一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu))

4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志之一)

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰光明并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

ch2=ch2+h2ch3ch3

ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應(yīng)：

四、苯c6h6

1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵徹低相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間

鍵角120。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰光明，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+hono2+h2o反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以隨意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu):ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2(取代反應(yīng))

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有劇烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以隨意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證實(shí)乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

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高中化學(xué)九大易錯(cuò)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，普通濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)覺不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為-就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下舉行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。

多元酸畢竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好似是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分離和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h惟獨(dú)兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。固然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，酸式鹽溶液固然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況研究。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強(qiáng)氧化性

就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)濃字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必需嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上濃字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證實(shí)mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。

9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，確實(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中徹低電離，所以絕對(duì)拆;而弱電解質(zhì)不能徹低電離，因此不拆。但是在非水溶液中舉行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式所有都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細(xì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以徹低電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子，所以實(shí)質(zhì)上參與反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，由于弱電解質(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，大概它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參與的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。

中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)是初三新開的一門學(xué)科，同時(shí)也是中考重要考試科目之一。初三學(xué)生們要重視中考化學(xué)的復(fù)習(xí)。下面我為大家總結(jié)了中考化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問復(fù)習(xí)重點(diǎn)，以供學(xué)生們復(fù)習(xí)備考之用。

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐盛、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬惟獨(dú)三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀少氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注重：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的隨意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、co2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

初中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的色彩

(一)固體的色彩

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷(暗紅色)

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的色彩

11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的色彩

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的物質(zhì)

(一)質(zhì)量增強(qiáng)的

1、因?yàn)槲鰪?qiáng)的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、因?yàn)楦磻?yīng)而增強(qiáng)的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;