人教版九年級化學導學案：8.2課題2 金屬的化學性質(zhì)

人教版九年級化學導學案：8.2課題2金屬的化學性質(zhì)一、學習目標了解金屬的常見化學性質(zhì)；掌握金屬與酸、氧氣、水的化學反應；掌握金屬溶液的電解；能夠根據(jù)化學性質(zhì)對金屬進行分析和鑒別。二、課前思考金屬具有哪些常見的化學性質(zhì)？金屬與酸、氧氣、水的化學反應有哪些特點？金屬溶液的電解過程是怎樣的？如何通過化學性質(zhì)對金屬進行分析和鑒別？三、學習內(nèi)容1.金屬的常見化學性質(zhì)金屬具有以下常見的化學性質(zhì)：與酸的反應：金屬與酸反應產(chǎn)生鹽和氫氣。反應時，金屬的活潑性越大，反應速度越快，放出的氫氣也越多；與氧氣的反應：金屬與氧氣反應會形成金屬氧化物，即金屬氧化反應。金屬氧化反應是金屬與氧氣之間的氧化還原反應；與水的反應：金屬與水反應會放出氫氣。反應時，金屬的活潑性越大，反應速度越快，放出的氫氣也越多；與鹽酸的反應：金屬與鹽酸反應也會產(chǎn)生鹽和氫氣。和金屬與酸的反應類似，反應速度和鹽酸濃度有關。2.金屬與酸、氧氣、水的化學反應2.1金屬與酸的反應金屬與酸的反應通常是氧化還原反應。以金屬銅與鹽酸為例，反應方程式為：Cu+2HCl→CuCl2+H2↑其中，Cu代表銅，HCl代表鹽酸，CuCl2代表氯化銅，H2↑代表氫氣產(chǎn)生。2.2金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應通常是金屬氧化反應。以金屬鐵與氧氣為例，反應方程式為：4Fe+3O2→2Fe2O3其中，F(xiàn)e代表鐵，O2代表氧氣，F(xiàn)e2O3代表三氧化二鐵。2.3金屬與水的反應金屬與水的反應通常會形成金屬氫氧化物和氫氣。以金屬鈉與水的反應為例，反應方程式為：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑其中，Na代表鈉，H2O代表水，NaOH代表氫氧化鈉，H2↑代表氫氣產(chǎn)生。3.金屬溶液的電解金屬溶液的電解是使用電流使金屬離子在溶液中還原成金屬的過程。通過電解，可以在電極上析出純凈的金屬。4.化學性質(zhì)對金屬的分析和鑒別通過金屬的化學性質(zhì)，我們可以對金屬進行分析和鑒別。例如，通過金屬與酸的反應，我們可以判斷金屬的活潑性；通過金屬與氧氣的反應，我們可以判斷金屬的氧化性；通過金屬與水的反應，我們可以判斷金屬的活潑性等。四、課后練習金屬與酸的反應中，金屬的活潑性越大，反應速度越快，放出的氫氣也越多。請結(jié)合實例解釋這一現(xiàn)象；金屬與氧氣的反應為金屬氧化反應。請以金屬鋅與氧氣的反應為例，寫出反應方程式；金屬與水的反應會放出氫氣。請以金屬鋁與水的反應為例，寫出反應方程式；什么是金屬溶液的電解？簡要描述金屬溶液的電解過程；通過金屬的化學性質(zhì)，我們可以對金屬進行分析和鑒別。請舉例說明如何通過金屬與酸的反應進行金屬的鑒別。五、拓展延伸金屬在冶煉中起到了重要的作用，請以鋁的冶煉為例，介紹一下鋁的冶煉過程；金屬與非金屬的合金具有一些特殊的性質(zhì)，請舉例說